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2022高考化学第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡考点3强酸碱与弱酸碱的比较讲与练含解析

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水溶液中的离子平衡李仕才考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 1.一元强酸与一元弱酸的比较7\n注:一元弱碱和一元强碱的比较与此类似。2.一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图象图中,a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图象,要深刻理解以下4点:(1)对于pH=y的强酸溶液稀释时,体积每增大10n倍,pH就增大n个单位,即pH=y+n;对于pH=y的弱酸溶液来说,体积每增大10n倍,pH增大不足n个单位,即pH<y+n;无论怎样稀释,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。(2)对于pH=x的强碱溶液稀释时,体积每增大10n倍,pH就减小n个单位,即pH=x-n;对于pH=x的弱碱溶液来说,体积每增大10n倍,pH减小不足n个单位,即pH>x-n;无论怎样稀释,碱溶液的pH不能等于或小7,只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小:氨水>NaOH溶液,盐酸>醋酸。(4)若稀释后的pH仍然相等,则加水量的多少:氨水>NaOH溶液,醋酸>盐酸。7\n判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH。( × )2.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小。( × )3.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4。( × )4.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸。( × )1.酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系:前者看电离程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。2.弱酸、弱碱是弱电解质,但它们对应的盐一般为强电解质,如醋酸铵:CH3COONH4===NH+CH3COO-。3.要明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系:产生H2的速率取决于c(H+),与n(H+)无必然联系,产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的n(H+),与c(H+)无必然联系。一、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1.体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水,与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量(  )A.相同B.中和NaOH的多C.中和氨水的多D.无法比较解析:NaOH和NH3·H2O都是一元碱,pH相同的NaOH溶液和氨水,NH3·H2O是弱电解质,NaOH是强电解质,所以c(NaOH)<c(NH3·H2O),等体积的两种溶液n(NaOH)<n(NH3·H2O),所以氨水消耗的HCl多。答案:C2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是(  )A.两种溶液的pH不相同7\nB.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)=n(CH3COO-)解析:由于n(Cl-)=n(CH3COO-),由电荷守恒知两溶液的n(H+)相同,溶液的pH相同,A错误;由于醋酸是弱酸,故c(HCl)<c(CH3COOH),与足量CaCO3反应时,CH3COOH能够产生更多的CO2,与NaOH中和时,CH3COOH消耗的NaOH更多,B错误,C正确;由于CH3COOH是弱电解质,所以稀释相同倍数后,n(Cl-)<n(CH3COO-),D错误。答案:C3.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③D.V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2解析:醋酸钠溶液显碱性,使两溶液的pH均增大;也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa电离出的CH3COO-:a.与盐酸中的H+结合生成CH3COOH;b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,两溶液中H+浓度均减小,所以pH均增大,A正确;假设③、②分别是强酸、强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其浓度远远大于②,即混合后醋酸过量,溶液显酸性:c(H+)>c(OH-),B正确。分别加水稀释10倍,①的pH>10,②的pH=10,③的pH<4,④的pH=4,则溶液的pH为①>②>④>③,C正确;若V1=V2时,①和④混合显碱性,若pH=7,则V1>V2,D错误。答案:D4.相同体积的pH=3的强酸HA溶液和弱酸HB溶液分别跟等质量的镁充分反应,下列说法错误的是(  )A.刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B.若有一种溶液中镁有剩余,则有剩余的是强酸溶液C.若两种溶液中镁均无剩余,则两者产生等量的氢气D.若两种溶液中镁均有剩余,则两者产生等量的氢气解析:pH相同,HB的浓度大于HA的浓度,Mg+2H+===Mg2++H2↑。A.开始时c(H+7\n)相同,产生氢气的速率相同,故说法正确;B.因为HB的浓度大于HA,体积相同,HB的物质的量大于HA的物质的量,有剩余的应是HA溶液,故说法正确;C.加入等质量的镁,镁无剩余,生成的氢气的量相同,故说法正确;D.镁有剩余,说明酸全部反应,HB的物质的量大于HA的,HB产生的氢气的量多,故说法错误。答案:D5.对室温下2mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(  )A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20℃后,两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200mL后,两种溶液中c(OH-)都减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用下图表示解析:A选项中醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释至200mL时,pH<4;C选项中加水稀释时,两种溶液中c(OH-)都增大;D选项中pH相等的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液的浓度大于盐酸,二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。答案:B6.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是____________(用字母表示,下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是____________。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________,反应所需时间的长短关系是____________。(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是____________。解析:HCl===H++Cl-;H2SO4===2H++SO;CH3COOHH++CH3COO-。(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种酸中c(H+7\n)由大到小的顺序为b>a>c。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同,因随着NaOH溶液的加入,CH3COOH电离平衡右移,提供的氢离子和盐酸相同,而硫酸提供的H+是它们的2倍,故b>a=c。(3)c(H+)相同时,醋酸溶液浓度最大,因醋酸为弱酸,电离程度小,硫酸浓度为盐酸的一半,故c>a>b(或c>a=2b)。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,因HCl、H2SO4为强电解质,在溶液中完全电离,所以H+总的物质的量相同,故产生H2的体积相同。CH3COOH为弱电解质,最终能提供的H+最多,生成的H2最多,故c>a=b。(5)因开始时c(H+)相同,故a=b=c;因CH3COOH为弱酸,继续电离出H+,减弱了c(H+)的减小,故a=b>c。(6)因CH3COOH为弱酸,加水稀释时电离平衡右移,减弱了c(H+)的减小,故c>a=b。答案:(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b(或c>a=2b) (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b二、强弱电解质的相关图象分析7.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是(  )A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1<a<4,则A、B都是弱酸解析:由图可知,稀释相同的倍数,A的pH变化大,则A的酸性比B的酸性强,对于一元强酸来说c(酸)=c(H+),但对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等,A不正确;由图可知,稀释后B的pH小,c(H+)大,则A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱,B正确;由图可知,若a=4,完全电离,则A是强酸,B的pH变化小,则B为弱酸,C正确;pH=1的酸,加水稀释到1000倍,若pH=4,则为强酸,若1<a<4,则A、B都是弱酸,D正确。答案:A8.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(  )7\nA.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大解析:由题中信息知,0.1mol·L-1的MOH溶液pH=13,MOH为强碱,0.1mol·L-1的ROH溶液11<pH<12,ROH为弱碱,A项正确;ROH为弱碱,加水稀释过程中,电离程度增大,电离程度b点大于a点,B项正确;两溶液无限稀释,pH均接近7,C项正确;当lg=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,ROH溶液中存在着电离平衡,升高温度,ROH继续电离,c(R+)浓度增大,c(M+)浓度不变,因此减小,D项错误。答案:D7

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发布时间:2022-08-25 14:49:17 页数:7
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文章作者:U-336598

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