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2023新教材高考化学一轮第二章物质的量微专题2阿伏加德罗常数考查的设“陷”方式及突破课件
2023新教材高考化学一轮第二章物质的量微专题2阿伏加德罗常数考查的设“陷”方式及突破课件
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微专题❷阿伏加德罗常数考查的设“陷”方式及突破\n【设陷典例】设陷方式1对气体摩尔体积“22.4L·mol-1”的使用条件设陷[例1]NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确。正确的打√,错误的打×。(1)22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子()(2)标准状况下,22.4LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA()(3)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA()(4)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子()××√×\n解析:(1)标准状况下22.4L氮气为1mol,若该氮气分子中的氮原子全部为14N,则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子,1mol该氮气含有14NA个中子,不是7NA,且构成该氮气的氮原子种类并不确定,故说法错误;(2)标准状况下,C2H5OH是液体不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,故说法错误。(3)标准状况下,氩气为气体,可利用n=求22.4L氩气的物质的量为=1mol,又因每个氩气分子含有18个质子,故含有的质子数为18NA,故说法正确;(4)标准状况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算苯的物质的量也不能计算苯燃烧生成的CO2分子数,故说法错误。\n[破陷对策]解答此类试题,突破的关键是抓住“三看”\n设陷方式2对一定量的混合物中微粒数的计算设陷[例2]已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB.D218O和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5NAC.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD.0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA答案:B\n解析:溶液体积未知,无法确定溶液中离子数目,A错误;D218O和T2O的摩尔质量均为22g·mol-1,所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol,一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子,所以混合物含有的质子数为0.5NA,B正确;5.6gFe的物质的量为0.1mol,与足量的S反应生成FeS,转移电子数为0.2NA,C错误;H2和I2反应的化学方程式为H2+I2⇌2HI,反应前后分子总数不变,所以0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数为0.3NA,D错误。\n[破陷对策](1)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同,如NO2与N2O4,C2H4与C3H6,O2与O3。(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同,如N2与CO,CO2与N2O,H2SO4与H3PO4。(3)物质的量相同的分子含有的分子数相同,原子数不一定相同。如CO2与CO的混合气体若为1mol,则含分子数为NA,原子数介于2NA和3NA之间。\n设陷方式3对一定量物质中微观粒子与共价键数目的计算设置陷阱[例3]NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1mol氮气分子中含有π键的数目为2NAB.1mol氩气分子中含有原子的数目为NAC.1mol氯化钠中含有Na+的数目为NAD.1mol白磷中含有P—P共价键的数目为4NA解析:白磷分子的结构为正四面体结构,每个白磷分子含有6条P—P键,1mol白磷分子中含有6molP—P键。答案:D\n[破陷对策](1)记住特殊物质中所含分子、原子、电子、质子、中子等的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等,理清整体与部分的关系。(2)记住常考特殊物质的结构,如Na2O2是由Na+和构成,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子等;NaHSO4熔化状态为Na+、,而水溶液中为Na+、H+、等。\n(3)在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目,如1mol物质P4SiSiO2石墨金刚石S8()化学键P—PSi—SiSi—OC—CC—CS—S共价键数目6NA2NA4NA1.5NA2NA8NA\n设陷方式4对电解质溶液中微粒数目的计算设置陷阱[例4]NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确。正确的打√,错误的打×。(1)1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子()(2)1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含的数目为0.1NA()(3)1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA()(4)关于常温下pH=2的H3PO4溶液,每升溶液中的H+数目为0.02NA()(5)100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA()×××××\n解析:(1)1molNaCl中含有28NA个电子,但该溶液中除NaCl外,水分子中也含有电子,故说法错误;(2)因发生水解反应,所以1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含的数目小于0.1NA,故说法错误;(3)该溶液中含0.1molNa3PO4,由于部分水解,故溶液中的数目小于0.1NA,故说法错误;(4)常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol·L-1,因此每升溶液中H+数目为0.01NA,故说法错误;(5)FeCl3的物质的量为0.1mol,又因FeCl3为强酸弱碱盐,存在水解平衡:+3H+,故含有Fe3+的数目小于0.1NA,故说法错误。\n[破陷对策]细审题、抓“四看”\n设陷方式5对氧化还原反应中转移电子数的计算设置陷阱[例5]NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确。正确的打√,错误的打×。+ne-+14H+===2Cr3++7H2O,则每生成1molCr3+转移电子数为3NA()(2)78gNa2O2与足量水完全反应,转移电子数为NA()(3)2.3gNa与O2完全反应,转移电子数介于0.1NA和0.2NA之间()(4)2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA()√√××\n解析:(1)根据电荷守恒得n=6,所以每生成1molCr3+,转移3mol电子,故该说法正确;(2)Na2O2与水反应生成1molO2,转移电子数为2mol,78gNa2O2是1mol,只能生成0.5molO2,所以转移电子数为NA,故说法正确;(3)2.3gNa(0.1mol)与O2完全反应,不论生成Na2O,还是Na2O2,转移电子数均为0.1NA,故说法错误;(4)2.4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应转移电子为0.2NA,故说法错误。\n[破陷对策]【关注特殊反映】①Na2O2与水或CO2反应,生成1molO2均转移2mol电子②铁与硝酸反应时,常温时在浓硝酸中钝化,溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3,硝酸不足时生成Fe(NO3)2③NO2与H2O反应,当1molNO2参与反应,转移电子mol④氯气与足量NaOH溶液反应,1molCl2转移1mol电子;氯气与足量金属反应,1molCl2转移2mol电子\n【明确反应实质】Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为+1、+2、+3,因此1molNa与O2反应,不论生成Na2O还是Na2O2,均转移1mol电子;1molMg与O2、N2、盐酸等物质反应,均转移2mol电子;1molAl无论溶于盐酸还是NaOH溶液,均转移3mol电子。【注意过量问题】如含1molFeBr2的溶液中通入少量Cl2和通足量Cl2,转移的电子数不同。\n设陷方式6对一些特殊反应或隐含反应的微粒数计算设置陷阱[例6]NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确。正确的打√,错误的打×。(1)密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA()(2)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA()(3)1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA()(4)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA()×√××\n解析:(1)SO2与O2反应生成SO3为可逆反应,反应不能进行彻底,故混合气体的物质的量大于2mol,即分子总数大于2NA,故说法错误;(2)H2与I2的反应虽为可逆反应,但由于反应前后物质的总物质的量不变,因此不论反应进行程度如何,分子总数均为0.2NA,故说法正确;(3)1molN2不能完全反应,生成的氨分子数小于2NA,说法错误;(4)2molNO与1molO2发生反应2NO+O2===2NO2,生成2molNO2,因为存在2NO2⇌N2O4,则产物的分子数小于2NA,故说法错误。\n[破陷对策]熟记常见的特殊反应、隐含反应和特殊变化(1)NO与O2反应生成NO2,NO2又部分转化成N2O4。(2)可逆反应不能反应完全:①如N2与H2化合生成NH3;②SO2与O2反应生成SO3;③Cl2与H2O反应;④Cl2与PCl3反应;⑤H2与I2反应;⑥酯化反应和酯的水解反应等。(3)浓度变化导致的化学反应的变化:①MnO2与浓盐酸的反应,随着反应的进行,浓盐酸变稀盐酸,反应停止。②Cu与浓硫酸的反应,随着反应的进行,浓硫酸变稀硫酸,反应停止。③Cu与浓硝酸反应,随着反应的进行,浓硝酸变稀硝酸,得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸变稀硫酸,得到SO2和H2的混合气体。⑤常温下,铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。(4)金属精炼时阳极杂质的反应。\n【破陷演练】1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1个氧气分子体积为cm3B.铜电解精炼时,当阳极减少64g时,电路中转移电子数为2NAC.标准状况下22.4LCl2完全溶于水时,所得溶液中含氯微粒总数为2NAD.NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距为acm,则其晶体密度为g·cm-3答案:D\n解析:标准状况下,1个O2分子的体积是由O2分子的大小决定即不是由分子之间的间隔决定,标准状况下气体的体积主要由分子之间的距离决定,此时的气体不是O2分子的紧密堆积,故不能用气体摩尔体积来计算1个O2分子的大小,A项错误;电解精炼铜时,阳极中含有Cu、Ni、Zn等金属,Zn、Ni先放电,当阳极质量减少64g时,电路中转移电子数不等于2NA,B项错误;标准状况下,22.4LCl2的物质的量为1mol,完全溶于水时,所得溶液中含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-,根据氯原子守恒可知:2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol,故含氯微粒总数小于2NA,C项错误;NaCl晶胞中,Na+数目为1+12×=4,Cl-的数目为8×+6×=4,则晶胞的质量为,与最近Cl-的核间距为acm,则体积为8a3cm3,其晶体密度为g·cm-3,D项正确。\n2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molH2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NAB.标准状况下,2.24L环己烷的分子数为0.1NAC.1L0.01mol·L-1溶液中,和的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4-xe-===xLi++Li1-xFePO4,每转移1mol电子释放2NA个Li+答案:A\n解析:H2S中的价层电子对数为:+2=4,则1molH2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA,A正确;环己烷在标准状况下是液态,B错误;溶于水电离出的既可以水解,又能电离,溶液中存在的含C粒子有它们三者的离子数目之和为0.01NA,C错误;根据电极反应式,每转移1mol电子释放NA个Li+,D错误。\n3.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4LCH4含有电子数为10NAB.6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含数为0.1NAD.密闭容器中2molSO2与1molO2反应,生成SO3的分子数为2NA解析:常温常压下,气体摩尔体积不为22.4L·mol-1,22.4L气体不为1mol,故A错误;一个醋酸分子含有8个共价键,6gCH3COOH的物质的量是=0.1mol,其分子中含有共价键数为0.8NA,故B正确;1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解,则含数小于0.1NA,故C错误;密闭容器中2molSO2与1molO2的反应是可逆反应,生成SO3的分子数小于2NA,故D错误。答案:B\n4.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1molCl2和Fe充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,1.12L苯含有C—H键的个数为3NAC.22gCO2和足量Na2O2反应,产生的气体的分子数为0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为1.0NA解析:1molCl2和Fe充分反应,Cl原子的化合价由0价变为-1价,转移电子数为2NA,A说法错误;标准状况下,苯为液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B说法错误;22gCO2的物质的量为0.5mol,其与足量Na2O2反应,产生0.25mol的氧气,则气体的分子数为0.25NA,C说法正确;0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应,则生成乙醇的分子数小于0.5NA,D说法错误。答案:C\n5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.17g—OH中含有的电子数为10NAB.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NAC.1L1mol·L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NAD.含0.5mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu+的数目为2NA答案:D\n解析:n(—OH)==1mol,1mol羟基(—OH)含有的电子数为9NA,A错误;依据n=cV可知,溶液体积未知,无法计算钡离子数目,B错误;CH3COONH4为弱酸弱碱盐,醋酸根离子和铵根离子均会水解,因此溶液中CH3COO-与的数目均小于NA,C错误;该晶胞中O2-个数=8×+1=2、Cu+个数为4,含0.5mol晶胞的Cu2O晶体中Cu+的数目为2NA,D正确。
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-06-30 09:00:05
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文章作者:随遇而安
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