2023统考版高考化学一轮第一章化学计量在实验中的应用微专题大素养01阿伏加德罗常数常考易错点课件

微专题·大素养1阿伏加德罗常数常考易错点\n【常考易错点】一、气体状态与体积1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(2)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(3)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()(4)标准状况下，2.24L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA()(5)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA()(6)常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA()(7)标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA()××××√××\n[提醒]解答此类试题，突破的关键是抓住“三看”：\n二、微粒的组成与结构2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(5)18gD2O所含的电子数为10NA()(6)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()××√×××\n(7)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()(8)2.0gO与D2O的混合物中所含中子数为NA()(9)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()(10)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(11)78g苯中含有3NA碳碳双键()(12)60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()√√√√×√\n[提醒]熟记特殊物质的组成结构(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。(5)记Na2O2中为一个阴离子。\n三、化学反应中微粒变化3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(3)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(4)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()××××\n(5)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(6)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()(7)1molSO2和4molO2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA()(8)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(9)向2L2mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4L()(10)将0.1molCl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA()√×××××\n[提醒]判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸的反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。\n四、溶液中的微粒数目4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()(6)25℃时，1LpH＝12的氨水中，含有OH－的数目为()(7)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋()×××××√×\n[提醒](1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡)如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋电离平衡的乙酸钠溶液中存在CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－水解平衡，故两溶液中含有的CH3COO－数目都小于0.1NA。(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1LpH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋数目均为NA，而1L0.1mol·L－1HCl、H2SO4中所含H＋数目与化学式有关(分别为0.1NA、0.2NA)。(3)明确是否注明溶液体积。\n【素养专练】1．[2020·北京卷]下列说法正确的是()A．同温同压下，O2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同答案：C解析：同温同压下，O2和CO2的密度之比为32∶44，A说法错误；质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20∶18，B说法错误；每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误。\n2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案：A解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。\n3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．7gCnH2n中含有NA个碳氢共价键B．标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个氯原子C．含0.3molNH4NO3与amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个D．1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子答案：B\n解析：CnH2n的最简式为CH2，其物质的量为＝0.5mol，碳氢键个数为0.5mol×2NAmol－1＝NA，A项正确；CHCl3标准状况下为液体，不能利用n＝进行计算，B项错误；由于溶液呈中性，故N的水解程度与NH3·H2O的电离程度相当，N的物质的量与NH4NO3相同，为0.3mol，C项正确；均失1e－，故1molNa反应时失电子总数为NA，D项正确。\n4．[2022·河北衡水中学一模]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．标准状况下，11.2L正丁烷所含极性键的数目为5NAB．常温常压下，1molO2中含有的中子数为44NAC．1LpH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NAD．64g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA解析：A项，正丁烷分子式为C4H10，分子中含10个C—H，故标准状况下11.2L正丁烷中所含极性键的数目为5NA，正确；B项，Na218O2中含有的中子数为12×2＋10×2＝44，故1molNa218O2中含有的中子数为44NA，正确；C项，pH为2的盐酸、醋酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，故1L溶液中所含n(H＋)＝0.01mol·L－1×1L＝0.01mol，正确；D项，Cu与S反应的产物为Cu2S，故1molCu参加反应时转移电子数为NA，错误。答案：D\n5．[2022·唐山一模]阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是()A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NAB．1molLiAlH4在125℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC．1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA解析：A项，室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1molLiAlH4在125℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7g氨气的物质的量是0.1mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。答案：B\n6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NAB．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多14g时，转移电子数为15NAD．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA答案：A\n解析：在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷的物质的量为0.5mol，其中含极性共价键(C—H)的物质的量为0.5mol×10＝5mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14g时，共生成氮气2mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2mol电子时产生1molH2、0.5molO2，分子总数为1.5NA，故D错误。\n7．阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是()A．0.1molN2H4中所含质子数为1.6NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NAC．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.25NA答案：D解析：1个N2H4分子中含有18个质子，A项错误；未指明NaClO溶液的体积，无法计算，B项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C项错误；1个N2H4分子中存在1个N—N键和4个N—H键，1.6gN2H4的物质的量为＝0.05mol，存在共价键0.05mol×5＝0.25mol，D项正确。\n【练后总结】1．结构特点再强调在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，如1mol物质P4SiSiO2石墨金刚石S8()化学键P—PSi—SiSi—OC—CC—CS—S共价键数目6NA2NA4NA1.5NA2NA8NA\n\n(3)明确反应是否有“浓度的变化”，导致反应不能进行完全或反应发生变化。如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2＋HCl(稀)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu＋H2SO4(稀)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。