高三化学高考备考二轮复习--高考选择题专题水溶液中的离子平衡备课综合

水溶液的离子平衡学生姓名年级学科化学授课教师日期时段核心内容建议时长min课型一对一/一对N教学目标☆针对性解决以下几类水溶液平衡问题，包括：无图像专题、稀释图像、中和滴定图像、水电离图像、分布系数图像、沉淀图像、导电性图像、混合图像、2021年有机酸碱新考点专题；重、难点无图像专题、中和滴定图像、分布系数图像、沉淀图像、混合图像、2021年有机酸碱新考点专题精准诊查课首沟通互动导学导学一：水溶液的离子平衡知识点讲解1：考法：无图像专题这类题型侧重于考查基本的酸碱电离、盐水解平衡方程式，电离和平衡相关的平衡移动、平衡常数换算，三大守恒等等。三个比较、三种守恒、建立解题思维模型，突破离子浓度比较（1）明确三个比较：①电离能力大于水解能力类型：CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；②水解能力大于电离能力类型：HClO的电离程度小于ClO-的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性；③酸式盐到底是电离能力强还是水解能力强：在NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故溶液显碱性；在NaHSO3溶液中，HSO3-的水解程度小语电离程度，故溶液显酸性。（2）熟练三个守恒①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-，它们存在如下关系：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)。69学科网（北京）股份有限公司②物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。③质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H+)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图帮助建立质子守恒关系式：a．Na2CO3溶液所以c(OH-)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H3O+)，即c(OH-)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H+)。b．NaHCO3溶液　　所以c(OH-)＋c(CO32-)＝c(H2CO3)＋c(H+)。另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中的某离子，也可推出该溶液中的质子守恒。（3）建立思维模型①②③不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子水解，则该离子浓度减小；若抑制其水解，则该离子浓度增大。69学科网（北京）股份有限公司例题1．下列关于室温下1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的说法正确的是（）A．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH减小C．加水稀释的过程中，减小D．NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)+c(H＋)=c(OH－)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】2．氯水具有漂白和杀菌作用。下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c(Cl－)=c(HClO)B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．氯水中：c(H＋)=2c(ClO－)+c(OH－)+c(HClO)D．等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性：c(ClO－)＞c(Na＋)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】3．室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4＋)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(HC2O4－)+2c(C2O42－)＞0.05mol·L-1【题型】单选题69学科网（北京）股份有限公司【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】A．根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c()+c()]，选项A错误；B．该混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：，两式联立消去c(Cl-)可得：，选项B错误；C．该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，选项C错误；D．该混合溶液中电荷守恒为：，溶液呈酸性，则c()+2c()==0.05mol·L-1＞0.05mol·L-1，选项D正确；答案选D。我爱展示1．下列对Na2CO3溶液进行实验操作的有关说法中错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．保持温度不变，通入CO2后溶液pH减小C．加入固体后，减小D．升高温度，溶液中增大【题型】单选【知识点】【难度】中【参考答案】A【解析】2．葡萄酒中含有的酒石酸（H2T）常用作食品添加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法正确的是（）A．0.05mol·L-1H2T溶液的pH=1B．H2T溶液的pH随温度升高而减小C．NaHT在水中的电离方程式为∶NaHT＝Na＋＋H＋＋T2－D．0.01mol·L-1Na2T溶液中∶c(OH－)=c（H＋）+c（HT－）+c（H2T）69学科网（北京）股份有限公司【题型】【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】3．醋酸是一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法错误的是（）A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH在2~3之间B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)+c(H＋)=c(OH－)C．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和c(H+)c(CH3COOH)均不变D．将等体积的0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液pH＞7，且c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【题型】【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】4．室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH−)>c(H+)B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)【题型】【知识点】【难度】难【参考答案】D69学科网（北京）股份有限公司【解析】A、NH3∙H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3∙H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)>c(NH4+)，故A错误；B、NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，则c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)，故B错误；C、由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，故C错误；D、由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①；电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②；结合①②消去c(NH4+)得：c(NH3∙H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③，0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④，将③等式两边各加一个c(CO32-)，则有c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，将④带入③中得，c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L，故D正确；故选D。知识点讲解2：考法：酸碱稀释图像识记基本模型是解决此类问题的关键：等pH的一元强碱和一元弱碱等pH的一元酸和一元弱酸等浓度的一元强碱和一元弱碱等浓度的一元酸和一元弱酸图像变化a、ba代表强酸或强碱；b代表弱酸或弱碱69学科网（北京）股份有限公司的意义图像特点稀释相同倍数时，强酸、强碱变化程度（斜率）大；无限稀释都只能无限趋近于7，酸一定小于7，碱一定＞7；不管是酸还是碱，在加水稀释时，若稀释至10n倍，ΔpH=n的，则其为强酸或强碱；若稀释至10n倍，ΔpH＜n的则为弱酸。例题1．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO269学科网（北京）股份有限公司），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。2．常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至V，pH随如图所示。下列说法正确的是（）A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH－)：a<bd．=3，若同时微热两种溶液（不考虑hx、hy和h2o的挥发），则减小【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】c【解析】a、据图，时，hx的ph＞1，hy的ph=1可知，hx为弱酸，hy为强酸，a错。b、电离常数只受温度影响，温度相同，k(hx)相同，b错。c、酸碱均抑制水的电离，酸中h+浓度越小抑制越弱，b中h+浓度小于a，故水电离的c(h+)·c(oh－)：a<b，c正确。d、=3时，若若同时微热两种溶液，n(x－)增大，n(y－)不变，两者体积相等，则c(x－) c="">c(CHCOO－)D．c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】强酸受稀释影响大，故①为HCl，②为CH3COOH，A正确；c点浓度高于b点，电离出离子浓度亦然，故c点导电性大于b，B正确；由于c(H+)·c(OH－)=10-14，故pH=4的溶液中c(H+)=10-4，c(OH－)=10-10，根据电荷守恒c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)和c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)知c(Cl－)=c(CHCOO－)，C错；c点的醋酸pH=3.5，由于弱酸部分电离，故此时醋酸浓度远大于10-3.5mol/L，a点盐酸pH=4，由于强酸完全电离，故此时盐酸浓度为10-4mol/L，根据a＞1的指数函数在x∈R上是单调递增函数可知，10-3.5＞10-4，D正确。2．常温下，将pH均为11、体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至V，pH随如图所示。下列说法不正确的是（）69学科网（北京）股份有限公司A．碱性强弱：AOH＞BOHB．中和盐酸的能力：a=b＜cC．稀释相同倍数时：c(A＋)＜c(B＋)D．水的电离程度：a=b＞c【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D→B【解析】3．常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至V，酸度AG[AG=]随如图所示。下列说法正确的是（）A．a、b溶液中导电离子数目相等B．水的电离程度：a<b<cc．d点所示溶液的ag=8d．与等浓度的naoh溶液中和时，c点消耗naoh溶液的体积大于a点【题型】单选题【知识点】69学科网（北京）股份有限公司【难度】中【参考答案】c【解析】a、a、b两点的ph相同，即氢离子浓度相同，由于溶液的体积不同，所以a、b溶液中导电离子数目不相等，故a错误;b、氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度∶a=b<c，故b错误;c、0.1mol l="">cHPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)D．等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(H＋)+c(H2PO4-)+3c(H3PO4)=2c(OH－)+c(HPO42-)+3c(PO43-)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】69学科网（北京）股份有限公司3．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（）A．点①处溶液中n(CH3COO－)+n(CH3COOH)＞2n(Na＋)B．点②处溶液中n(CH3COO－)＜2×10-3molC．点③处溶液中c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】点③处恰好中和，所以醋酸的起始浓度大于0.1000mol·L-1，点①处的溶质为醋酸钠和醋酸，根据物料守恒可得n(CH3COO－)+n(CH3COOH)＞2n(Na＋)，A正确；点②处的电荷守恒为n（H+）+n（Na+）=n（OH－）+n（CH3COO－），溶液呈中性，即n（H+）=n（OH－），所以n（CH3COO－）=n（Na+）=2×10-3mol，B错误；点③处的溶质为醋酸钠，根据质子守恒得c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+），C正确；根据电荷守恒可知，滴定过程中不可能出现c（CH3COO－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+），D正确。知识点讲解4：水的电离图像可考查水的离子积图像和结合中和滴定一同考察。例题1．如图为不同温度下水溶液中的c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是（）69学科网（北京）股份有限公司A．两条线上的任意点均有c(H＋)·c(OH－)=KwB．T＜25C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D．只采用升温方式，可由a点变为d点【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】A【解析】根据水的离子积定义，A正确。水的电离是吸热过程，升温平衡正移，Kw增大，故T＞25，B错误。c点c(OH－)=c(H＋)显中性，C错误。只升温只能从a到c，不能从a到d，D错误。2．25℃时，某二元弱酸H2X的电离平衡常数为Ka1=10-6.2，Ka2=10-9.3。25℃时，向10.0mL0.10mol/L的H2X溶液中，滴加0.10mol/LNaOH溶液，由水电离出的c水(OH-)随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．V1=10.0B．a、c两点溶液均呈中性C．b点溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HX－)+2c(H2X)D．将a、c两点溶液混合后，所得溶液:1×10-7mol/L【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】加入NaOH体积10mL时，溶液溶质为NaHX，HX－既能水解也能电离，由水解电离常数可知其水解Kh=Kw/K1=10-7.8＞K2=10-9.3，HX－水解促进水电离＞HX－电离抑制水电离，此时c水(OH－)＞10-7mol/L，故V1＞10.0，A错误。b点恰好反应生成正盐Na2X，此时水的电离程度最大，此时溶液显碱性，继续加入NaOH则溶液碱性增强，故c不可能为中性，B错误。b点溶液中溶质为Na2X，根据电荷守恒有：c(OH－)+c(HX－)+2c(X2－)=c(H＋)+c(Na＋)，根据物料守恒有：c(Na＋)=2[c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)]，两式联立可得c(OH－)=c(H＋)+c(HX69学科网（北京）股份有限公司－)+2c(H2X)，C正确。将a、c两点溶液混合，所得成分浓度关系应处于a、c两点之间，c水(OH－)＞10-7，故D错误。我爱展示1．如图为水中的c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)=KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ上任意点均有pH=7【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】根据水的离子积定义，A正确。XZ上任意点都有c(OH－)=c(H＋)，故M内c(H＋)＜c(OH－)，B正确。有图像知道T1时水的离子积小于T2时的，故满足T1＜T2，C正确。XZ上只有X点的pH=7，D错误。2．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）A．b、d两点为恰好完全反应点69学科网（北京）股份有限公司B．c点溶液中，c(NH4＋)=c(Cl－)C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数Kb约为1×10-5【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】3．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）的关系如图所示.下列叙述不正确的是（）A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)=1×10-10mol/LB．b点溶液中：c(H＋)=1×10mol/LC．c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)D．d点溶液中：c(Na＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】知识点讲解5：考法：分布浓度、分布系数图像关注曲线交点，易于在两种离子浓度相同时根据c(H＋)求得平衡常数。如下图根据H2A曲线和HA－曲线交点对应的pH为1.2，可得Ka1(H2A)=10-1.2；根据HA－曲线和A2－曲线交点对应的pH为4.2，可得Ka2(H2A)=10-4.2。69学科网（北京）股份有限公司例题1．室温下，改变0.10mol·L-1邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）[已知：]A．lg[K2(H2A)]＝-5.4B．pH＝4.15时，2δ(H2A)＋δ(HA-)＝1C．KHA溶液中：c(K+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)D．pH=7时，c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＝c(OH-)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A、由图可知，c(HA-)=c(A2-)时，pH=5.4，则H2A的第二步电离常数=10-pH=10-5.4,故lg[K2(H2A)]＝-5.4，A正确。B、δ(H2A)＋δ(HA-)＋δ(A2－)＝1，由图知，pH=4.15时，δ(H2A)=δ(A2－)，故2δ(H2A)＋δ(HA-69学科网（北京）股份有限公司)＝1，B正确。C、由图知，c(H2A)=c(HA-)时，pH=2.9，则H2A的第一步电离常数==10-pH=10-2.9，则KHA的水解常数=10-11＜10-5.4=K2(H2A)，则HA－的电离程度大于水解程度，所以KHA溶液中，c(K+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C错误。D、pH=7时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由图知pH=7时c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＝c(OH-)，D正确。故选C。2．25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10－3，Ka2=3.9×10－6）溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA－)和lgc(A2－)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2－)B．P点时，c(K+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)C．0.1mol·L－1KHA溶液中，c(K+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)D．用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2－)一直增大【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】A、H2A+OH-=HA-+H+，HA-+OH-=H2O+A2-，随pH增大c(H2A)一直下降，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)一直增大，故曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)，A正确；B、P点时，P处有K2A、KHA，(lgc(H2A)≈-5，即c(H2A)≈10-5mol/L)，若溶质为KHA，则由物料守恒c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，但是P处有K2A、KHA两种溶质c(K+)不等于69学科网（北京）股份有限公司c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，B错误；C、HA-，Ka2=3.9×10-6，，，，故HA-的电离程度更大，故c(A2-)>c(H2A)，整体而言电离程度仍较小，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；D、HA-+OH-=H2O+A2-，c(A2-)一直增大，D正确；答案选B。我爱展示1．室温下向100mL0.1mol/LH2C2O4(二元酸)溶液中加入amL0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各离子浓度随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．由图可知，HC2O4－的电离程度大于水解程度B．当a=100mL时，c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH-)C．pH=7的溶液中，c(Na+)=0.1mol/L+c(HC2O4－)-c(H2C2O4)D．当a=200mL时，c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4－)+2c(C2O42－)【题型】【知识点】【难度】【参考答案】C【解析】2．25℃时，c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol·L-1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O4—)和lgc(C2O42—)随pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是（）69学科网（北京）股份有限公司A．曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O42—)B．lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3C．pH=2.8时，C(HC2O4—)＞0.01mol·L-1D．pH由0变化至14过程中，先增大后不变【题型】【知识点】【难度】【参考答案】D【解析】3．常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱（忽略溶液体积变化），溶液中c(HA)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)的负对数(－lgc)随溶液pH的变化关系如图8所示。下列叙述不正确的是A．曲线①表示－lgc(H＋)随溶液pH的变化情况B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(Na＋)=c(A－)C．常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)69学科网（北京）股份有限公司【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】A、曲线①与pH成正比例关系，代表了氢离子浓度的负对数，故表示-lgc(H＋)随溶液pH的变化情况，A正确;B、曲线②和曲线①合好相反，（②表示的以坐标的数值与对应的pH之和始终等干14，故曲线②表示氢氧根离子浓度的负对数;曲线①和曲线②的交点对应的溶液为中性，由电荷守恒可知，存在c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，题中不断加入强碱，强碱可以是氢氧化钠也可以是氢氧化钾，故钠离子浓度不一定等于A浓度，B错误;C、=Ka(HA)/Kw,故常温下将A点对应溶液稀释比值不变，C正确;D、pH值变大，A－浓度变大、HA浓度变小，故③④分别表示-Igc(HA)、-lgc(A－)，③④交点代表c(HA)、c(A－)相等，此时pH-4.35显酸性，说明此时HA电离大于A－水解，则c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，D正确;故选B。知识点讲解6：考法：沉淀溶解图像此类题型常考Ksp图像，涉及沉淀转化、平衡移动、常数计算等相关提问。例题1．已知Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且Ag2SO4的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是()A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的Ag2SO4饱和溶液B．向p点溶液中加入硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点C．T1时，若a=1.5×10-2，则Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动【题型】单选题【知识点】69学科网（北京）股份有限公司【难度】中【参考答案】A【解析】m、n、p三点溶液为T1时Ag2SO4饱和溶液,q点溶液为T2时Ag2SO4饱和溶液，A项正确；p点溶液中加入硝酸银固体，c(Ag＋)增大,c(SO42－）会减小,则p点可沿mpn实线向n点方向移动B项错误；Ksp(Ag2SO4)=c(Ag＋)·c(SO42－)=3.375x10-6，C项错误；q点的饱和溶液温度降低，析出Ag2SO4，c(Ag＋)和c(SO42－)不再相等，D项错误。2．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO42－)]、－lg[c(CO32－)]、与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D.c(Ba2＋)=10-5.1时，两溶液中【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】A、由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；B、曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO42－)]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c(SO42－)＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝69学科网（北京）股份有限公司1.0×10－10，选项B正确；C、向饱和BaSO4溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知，溶液中c(SO42－)将减小，因此a点将沿曲线①向左上方移动，选项C错误；D、由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中，选项D错误；答案选B。我爱展示1．某温度下，向10mL0.1mol/L的NaCl溶液和10mL0.1mol/L的K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol/L的AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM=-lgM，M为c(Cl-)或c(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积的之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀，100.1≈1.259，1.6≈1.265。下列说法错误的是（）A.a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+):b>c>a1B.若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2mol/L，则a1点会平移至a2点C.若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液做指示剂【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C69学科网（北京）股份有限公司【解析】2．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M+）随c（H+）而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2（M+）～c（H+）为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是（　　）A．溶液pH＝4时，c（M+）＜3.0×10﹣4mol•L﹣1B．MA的溶度积Ksp（MA）＝5.0×10﹣8C．溶液pH＝7时，c（M+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）D．HA的电离常数Ka（HA）≈2.0×10﹣4【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确；C．设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；D．当时，由物料守恒知，则，，则69学科网（北京）股份有限公司，对应图得此时溶液中，，D正确；故选C。3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列说法正确的是（）A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O42－的平衡常数为109.04【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】A、Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)＝(10－4)2×(10－2.46)＝10－10.46，故A错误；B、在a点，c(Ag＋)大于平衡浓度，故a点的浓度积Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，故为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；C、根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag＋)小，故向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；D、Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数K＝，此时溶液中的c(Ag＋)相同，故有：K＝＝＝＝109.04，故D正确。知识点讲解7：考法：导电性图像例题69学科网（北京）股份有限公司1．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。故选C。2．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）69学科网（北京）股份有限公司A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH−C．c点，两溶液中含有相同量的OH−D．a、d两点对应的溶液均为中性【题型】单选题【知识点】【难度】【参考答案】C【解析】该题所涉及的化学方程式为∶向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O（反应1）；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，Ba(OH)2＋NaHSO4＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O（反应2），NaOH＋NaHSO4＝Na2SO4+H2O（反应3）。A项，由图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应1符合，正确；B项，曲线②中b点进行的反应是反应2，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应3生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH-的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。我爱展示1．用0.01mol·L－1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L－1的HCl和CH3COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。下列叙述正确的是（）69学科网（北京）股份有限公司A．a点的混合溶液中pH约为5B．b点的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(Cl－)=c(NH4＋)C．c点的混合溶液中：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)D．滴定过程中c(H+)先减小后增大【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，氨水和稀盐酸反应时因为溶液体积增大导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，当盐酸和氨水完全反应时溶液导电能力最小；醋酸是弱酸，溶液中醋酸电离出的离子浓度较小，醋酸和氨水反应时生成强电解质醋酸铵导致溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，b点盐酸和氨水恰好完全反应、c点醋酸和氨水恰好完全反应；A．a点为HCl和CH3COOH的混合溶液，HCl完全电离，c(H+)=0.01mol·L－1，CH3COOH是弱电解质而部分电离，则醋酸电离出的氢离子浓度等于醋酸根离子，即c(H+)，所以以盐酸电离的氢离子为主，pH约为2，故A错误；B．b点盐酸和氨水恰好完全反应，b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COOH，由电荷守恒：c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，NH4Cl中铵根水解导致溶液呈酸性，所以c(OH-)≠c(H+)，故B错误；C．c点两种酸恰好和氨水完全反应，则c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4，CH3COO-部分发生水解反应，则离子浓度：c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)，故C正确；D．滴定过程中氨水消耗HCl和CH3COOH，c(H+)一直减小，故D错误；故选C。2．69学科网（北京）股份有限公司电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100mol/L的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．相同温度下，C点水的电离程度大于A点B．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+C．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．B点溶液中：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度比强酸HCl的小。在开始滴定时①电导率小于②，说明①是醋酸的滴定曲线，②是HCl的滴定曲线。当加入KOH溶液体积至20mL时，二者都是恰好反应产生盐。A点CH3COOK是强碱弱酸盐，C点是KCl是强酸强碱盐，CH3COOK水解促进水的电离，而KCl不水解，对水的电离平衡无影响，所以相同温度下，A点水的电离程度大于点C，A错误；B．PA段电导率增加，是由于开始时CH3COOH溶液中自由移动的离子浓度较小，溶液导电能力较弱，随着KOH的滴入，弱酸CH3COOH与KOH发生中和反应产生CH3COOK，产生了大量自由移动的CH3COO-、K+，溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强，而不能说K+的导电能力强于H+，B错误；C．A点为CH3COOK溶液，根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，根据K+在反应前后物质的量不变，可知c(K+)=，所以69学科网（北京）股份有限公司c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.050mol/L，C错误；D．B点溶液为KOH、CH3COOK等浓度的混合溶液，根据元素守恒可知c(K+)最大；CH3COOK是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液c(OH-)增大，最终达到平衡时c(OH-)＞c(H+)，且盐电离产生的c(CH3COO-)大于水电离产生的c(H+)，故溶液中离子浓度：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，D正确；故选D。知识点讲解8：考法：合并图像通常把滴定pH图像、分布系数图像、温度图像等合二为一进行综合考查。例题1．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是（）A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＜c(HA－)【题型】单选题【知识点】【难度】中69学科网（北京）股份有限公司【参考答案】C【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。A、根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B、当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B错误；C、根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-2，C正确；D、用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。本题难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。2．298K时，向20.0mL0.10mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.10mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．H2A为弱酸，且Ka1＝1.0×10﹣2.369学科网（北京）股份有限公司A．B．当＝1.50时，2c(Na+)＝3c(H2A)+3c(HA﹣)+3c(A2﹣)C．在X点时，c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.1mol/L﹣c(HA﹣)﹣2c(A2﹣)D．W、X、Y、Z四点对应的溶液中，水的离子积：Kw(Z)＞Kw(Y)＞Kw(X)＞Kw(W)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A、根据图知，W点c(H2A)=c(HA－)，Ka1==c(H＋)=10－pH=1.0×10-2.3，故A正确;B、当＝1.50时，存在物料守恒3n(A)=2n(Na)，所以存在2c(Na+)＝3c(H2A)+3c(HA﹣)+3c(A2﹣)，故B正确;C、X点酸碱恰好完全反应生成NaHA，溶液中存在电荷守恒c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)=c(H+)+c(Na+)，混合后溶液体积增大一倍导致浓度降为原来一半，则溶液中存在c(OH－)-c(H+)=0.05mol/L-c(HA－)-2c(A2－)，故C错误;D、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则温度越高水的离子积常数越大，温度∶Z>Y>X>W，则水的离子积∶Kw(Z)＞Kw(Y)＞Kw(X)＞Kw(W)，故D正确;本题正确答案为∶C。我爱展示1．25°C，向20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（）A．水的电离程度按A、B、C、D、E顺序先增大后减小，其中D点最大B．B点溶液中存在关系：2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH－)+c(H2PO2－)69学科网（北京）股份有限公司C．图2中的a点对应为图1中的B点，根据a点可知H3PO2电离常数Ka=10-5D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(H2PO2－)＞c(OH－)＞c(H+)【题型】【知识点】【难度】【参考答案】D【解析】2．用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA﹣、A2﹣的分布分数δ[如A2﹣分布分数：]随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．H2A的Ka1为10﹣10.25B．c点：c(HA﹣)＞c(A2﹣)＞c(H2A)C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．c(Na2A)＝0.2000mol•L﹣1【题型】【知识点】【难度】【参考答案】C【解析】3.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL等浓度的H2C2O4溶液，溶液中或69学科网（北京）股份有限公司随混合溶液pH变化的曲线及滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线M表示pH与lgc(HC2O4−)c(H2C2O4)的变化关系B．Ka1(H2C2O4)的数量级为10-3C．a点时，2n(HC2O4－)＋n(C2O42－)=0.002molD．第一次突变可以选择酚酞作为指示剂【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】选取曲线M、N分别与y轴的交点来分析，当中=0、=0时，即=1、=1时，由于Ka1=·c(H+)，即此时的Ka1=c(H+)，同理Ka2=·c(H+)，即此时的Ka2=c(H+)，由于Ka1(H2C2O4)＞＞Ka2(H2C2O4)，图中横坐标为0时，曲线M对应的pH更大，c(H＋)更小，曲线M表示pH与的变化关系，可求出Ka1(H2C2O4)=10-1.3、Ka2(H2C2O4)=10-4.3，A项错误；Ka1(H2C2O4)=10-1.3，其数量级为10-2，B项错误；a点时=0，即n(HC2O4－)=n(H2C2O4)，由物料守恒有n(H2C2O4)+n(HC2O4－)+n(C2O42－)=n(Na＋)=0.002mol可得：2n(HC2O4－)+n(C2O42－)=0.002mol，C项正确；根据图像可知，第一次突变时溶液呈酸性，因此应该选甲基橙作为指示剂，D项错误。知识点讲解9：2021新考法：有机酸碱新题型69学科网（北京）股份有限公司例题1．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸发生反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A．0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3B．0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl＝G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)=c(GH＋)＋c(G)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】GHCl可视为NH4Cl，G是为NH3·H2O或NH3，即可迎刃而解。A、GHCl水解程度较小，所以0.001mol/LGHCI水溶液中c（H+）<0.001mol/L，则该溶液的pH>3，故A错误；B、加水稀释促进GHCl水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，则稀释过程中溶液中c（H+）减小，所以溶液的pH值增大，故B正确；C、GHCl是强电解质，在水中完全电离，所以GHCl在水中的电离方程式为∶GHCl=GH＋＋Cl－，故C错误；D.GHCl溶液中存在物料守恒c（Cl－）=c（GH＋）+c（G），则c（OH－）+c（Cl－）≠（GH＋）+c（G），故D错误。故选∶B。2．水合乙二胺[H2N(CH2)2NH2·2H2O]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3·H2O相似，其Kb1=10－4，Kb2=10－7。常温下，用0.010mol·L－1盐酸滴定10.00mL0.010mol·L－1乙二胺溶液．下列说法错误的是（）A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为H2N(CH2)2NH2·2H2O⇌[H2N(CH2)2NH3·H2O]＋＋OH－B．滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小C．滴入10.00mL盐酸时，溶液呈碱性D．滴入20.00mL盐酸时，加水稀释，溶液中减小【题型】单选题【知识点】【难度】中69学科网（北京）股份有限公司【参考答案】B【解析】由信息，结合NH3·H2O在水中电离知，乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为H2N(CH2)2NH2·2H2O⇌＋＋OH－，A项正确；强酸滴定弱碱选用甲基橙作指示剂可减小实验误差，B项错误；当滴入10.00mL盐酸时形成碱式盐，由Kbl×Kb2>Kw可知溶液呈碱性，C项正确；加水稀释过程中n(Cl－)不变，但2＋水解程度增大，n增大，故减小，D项正确；答案选B。3．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3C1)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3＋－OOCCH2NH3＋＋H＋K1；－OOCCH2NH3＋－OOCCH2NH2＋H＋K2。常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3C1的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．Q→X过程中：逐渐减小B．X点的溶液中：c(－OOCCH2NH2)＞c(HOOCCH2NH3＋)C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH3＋)＋c(H＋)=c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】必要时把流程简化，能帮助你解决问题。HOOCCH2NH3＋－OOCCH2NH3＋＋H＋视作H2AHA－＋H＋，－OOCCH2NH3＋－OOCCH2NH2＋H＋视作HA－A2－＋H＋。则可知加入NaOH后，两个反应都正向移动，使得c(HA－)/c(A2－)=n(HA－)/n(A2－)减小，A正确。同理，X点溶液为NaHA，存在电离HA－A2－＋H＋和水解HA－＋H2OH2A＋OH－69学科网（北京）股份有限公司，由图知溶液此时显酸性，故电离大于水解，c(A2－)＞c(H2A)，即c(－OOCCH2NH2)＞c(HOOCCH2NH3＋)，B正确。C形如电荷守恒，写出电荷守恒c(HOOCCH2NH3＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)=c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于此时c(Na＋):c(Cl－)=15:10=3:2≠1:1，故c(HOOCCH2NH3＋)＋c(H＋)≠c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)，C错误。当V(NaOH)=20mL时，恰好完全中和生成NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确我爱展示1．已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25℃时，Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15，有类似氨的性质。向10mL浓度为0.1mol/L的乙二胺溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中的关系与所加盐酸的体积关系如图所示。下来说法正确的是（）A．乙二胺在水溶液中的电离方程式为H2N(CH2)2NH2＋2H2O＝[H3NCH2CH2NH3]2＋＋2OH－B．溶液中水的电离程度：a＞bC．a点：盐酸的体积大于10mLD．b点所处的溶液中：c(H＋)=c(OH－)+c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]＋)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】根据题意，乙二胺为弱碱，因此电离时为可逆电离，且是分步电离，A项错误;a点c（H＋）=c（OH－），b点c（H＋）/c（OH－）=104，溶液呈酸性，此时溶液呈酸性是由于盐水解造成，水的电离受到促进，因此b点水的电离程度大于a点，B项错误；根据乙二胺的Kb1和Kb2值，可知Kh1=10-6.85<kb169学科网（北京）股份有限公司，即当乙二胺和盐酸等体积混合时，溶液呈碱性，a点处溶液呈中性，则加入盐酸的体积应大于10ml，c项正确；b处的溶质为[h3nch2ch2nh3]cl2，根据电荷守恒∶c（h＋）+2c（[h3nch2ch2nh3]2+）+c（[h2nch2ch2nh3]＋）=c（oh－）+c（cl－）；根据物料守恒∶2c（[h3nch2ch2nh3]2+）+2c([h2nch2ch2nh3]＋)+2c(h2nch2ch2nh2)=c（cl－）。合并上述两式可得质子守恒式∶c（h＋）=c（[h2nch2ch2nh3]＋）+c（oh－）+2c（h2nch2ch2nh2），d项错误。故选c。2．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：h3n＋ch2cooh(a＋)h3n＋ch2coo－(a±)h2nch2coo－(a－)，改变溶液ph值，三种甘氨酸相关离子的分布分数（α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）变化如图所示。当调节溶液的ph值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的ph叫等电点。下列说法正确的是（）a．曲线ⅰ、ⅱ、ⅲ分别代表的微粒为a－、a±、a＋b．k2=10－2.34，且k2对应的解离基团为－nh3＋c．甘氨酸的等电点ph约为6d．在ph=9.60的溶液中加盐酸，c(a±)+c(a＋)+c(a－)保持不变【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】c【解析】a、根据其理解原理知，溶液碱性越强，a－含量越大，溶液酸性越强，a+含量越大，故曲线i、ⅱ、iⅲ分别代表的微粒为a＋、a±、a－，故a错误;b、由图可知ph=9.60时，溶液中a~与a+浓度相等，=c(h+)=10-9.6，k2对应的解离基团为－nh3＋，a＋与a±浓度相等时k1=10-2.34，故b错误;c、h3n＋ch2coo－所带的净电荷为零，图中α（a±）最大时其对应的ph≈6，即甘氨酸的等电点ph约为6，故c正确;d、根据物料守恒可知溶液中n（a±）+n（a＋）＋n（a－69学科网（北京）股份有限公司）不变，加盐酸后溶液的体积增大，则c（a±）+c（a＋）＋c（a－）减小，故d错误;故选∶c。3．赖氨酸[h3n+(ch2)4ch(nh2)coo-，用hr表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(h3rcl2)在水溶液中存在如下平衡：h3r2+h2r+hrr-。向一定浓度的h3rcl2溶液中滴加naoh溶液，溶液中h3r2+、h2r+、hr和r-的分布系数δ(x)随ph变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是（）a.>B.M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O点，pH=D.P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，，，M点，由此可知，N点，则，P点，则。69学科网（北京）股份有限公司【详解】A．，，因此，故A错误；B．M点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误；C．O点，因此，即，因此，溶液，故C正确；D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D错误；综上所述，正确的是C，故答案为C。能力展示课后作业1．PAR（用H2R表示）是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R+、H2R、HR－、R2－四种形式存在。关于室温下0.05mol/LH2R溶液说法错误的是（）A．溶液pH＞1B．溶液中存在关系：c(H2R)+c(HR－)＋c(R2－)=0.05mol/LC．溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小D．该溶液既能和酸反应，又能和碱反应【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】A、在室温下0.05mol/LH2R溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R能够电离产生H+，而且分步电离，电离程度逐渐减弱，主要是第一步电离，使溶液中c(H+)＞c(OH-69学科网（北京）股份有限公司)，溶液显酸性。c(H+)＜2×0.05mol/L=0.1mol/L，因此该溶液pH＞1，A正确；B、由于在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在，所以根据R元素守恒可知：c(H3R+)+c(H2R)+c(HR－)＋c(R2－)=0.05mol/L，B错误；C、向溶液中加入PAR晶体，电解质的浓度增大，PAR的电离平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量小于PAR的加入量，导致其电离度减小，C正确；D、溶液中含有的微粒H3R+、H2R、HR-能够与碱电离产生的OH-发生反应，而R2-则能够与酸电离产生的H+结合，因此该溶液既能和酸反应，又能和碱反应，D正确；故选B。2．下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（）A．将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)B．某温度下0.1mol·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，则稀释后的溶液pH等于4C．0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1D．向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大(忽略稀释过程中溶液温度变化)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】A【解析】将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中恰好反应生成等浓度的碳酸氢钠、氯化钠，部分碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)，故A正确；某温度下0.1mol·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，醋酸电离平衡正向移动，则稀释后的溶液3＜pH＜4，故B错误；根据物料守恒，0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.02mol·L－1，故C错误；向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中＝＝，比值不变，故D错误；答案选A。3．溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是（）A．10mLpH＝3的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的pH＜4。69学科网（北京）股份有限公司B．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变C．Na2C2O4溶液中存在的离子浓度关系c(OH－)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(H＋)D．反应3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋===2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋的平衡常数K＝【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】由于稀释过程中，醋酸能继续电离补充H＋，故稀释后，溶液pH变化小于1个单位，即pH＜4，A正确；＝＝，由于Kw与Ka只与温度有关，温度不变，其值不变，B正确；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，结合物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)]，两式联立消去c(Na＋)得：c(OH－)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H＋)，C错误；该反应平衡常数K＝＝＝，D正确；故答案选C。4．室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．反应CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－正向进行，需满足>×104C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】5．常温下，向20.0mL0.05mol/L的H2SO4和H2C2O4两种酸溶液中：①分别加水稀释，69学科网（北京）股份有限公司②分别加入0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A．图甲中，中和碱的能力：a=b=cB．图甲中，水的电离程度为:a<b<cc．图乙中，d点溶液中：c(na＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)D．图乙中，pH=7的两种溶液中：c(HC2O4－)+2c(C2O42－)>2c(SO42－）【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】A【解析】6．向25.00mL某浓度新制氯水中滴入0.0556mol/LNaOH溶液的滴定曲线如有图。已知10-2.14≈7.0×10-3。下列说法错误的是A．甲到乙点发生的主要非氧化还原反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2OB．甲到乙过程使用甲基橙作指示剂C．已知次氯酸的电离平衡常数Ka=10-7.50，则丙点溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)=c(ClO－)D．氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，该反应平衡常数K的数量级为10-4【题型】单选题【知识点】69学科网（北京）股份有限公司【难度】中【参考答案】B【解析】7．次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下，向10mL0.1mol•L-1HClO溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．0.1mol•L-1NaClO溶液中ClO-的个数小于NAB．c点溶液对应的pH=7C．a点溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．b点溶液中存在：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】8．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(X)随pH变化曲线如图所示δ(X)＝，X代表微粒H2C2O4、HC2O4﹣或C2O42﹣。下列叙述正确的是（）69学科网（北京）股份有限公司A．曲线Ⅰ是HC2O4﹣的变化曲线B．草酸H2C2O4的电离常数Ka1＝1.0×10﹣1.22C．在b点，c(C2O42﹣)+2c(OH﹣)＝c(HC2O4﹣)+c(H+)D．在c点，c(HC2O4﹣)＝0.06mol/L【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】9．室温下，向20.00ml，0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L稀盐酸，测得不同pH条件下不同含碳微粒的分布系数［如CO32-的分布系数］如图所示(不考虑CO2的溶解和溢出)正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中有B．M点溶液显中性，C．pH=5与pH=9的溶液中水的电离程度相同69学科网（北京）股份有限公司D．H2CO3的Ka2>l.0×10-11，pH=11的溶液比pH=6的溶液导电能力强【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】10．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH﹣形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3•H2O的Kb＝1.74×10﹣5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是（）A．Pb2+的浓度分数先减小后增大B．c(NO3﹣)与c(Pb2+)的比值先增大，pH＞10后不变C．pH＝7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH4+的形式存在【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】11．在1L0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中加入一定量NaOH固体并恢复到常温（体积变化忽略不计），溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知：Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列说法正确的是（）69学科网（北京）股份有限公司A．NH4HCO3溶液呈酸性B．a点pH约为9，b点pH约为12C．当n(NaOH)=0.05mol时，只有NH4+与OH-反应D．n(NaOH)=0.10mol时，c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】12．K2FeO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Ka2(H2FeO4)的数量级为B．当c(H3FeO4＋)+c(K＋)=c(HFeO4－)＋2c(FeO42－)时，溶液一定呈中性C．向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10，HFeO4－的分布分数逐渐增大D．H2FeO4既能与强酸又能与强碱反应【题型】单选题【知识点】【难度】中69学科网（北京）股份有限公司【参考答案】C【解析】13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如右图所示。下列说法正确的是（）A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)-c(H+)=0.1mol·L-1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：A<c<bd．d点溶液中：c(cl－)+2c(h+)=2c(oh－)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】d【解析】14．常温常压下，将cl2缓慢通入100ml水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·l－1naoh溶液，整个过程溶液中ph的变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）a．②处溶液中存在平衡常数k＝[c(cl2)为cl2在水溶液中的平衡浓度]b．曲线②至③段，n(hclo)＋n(clo－)始终逐渐增大c．曲线②至④段，③处表示溶液中水的电离程度最大69学科网（北京）股份有限公司d．④处表示cl2与naoh溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】b【解析】②处溶液为饱和氯水，溶于水的cl2只有部分与水反应：cl2(g)＋h2o(l)⇌h＋(aq)＋cl－(aq)＋hclo(aq)，没有hcl分子存在，该反应的平衡常数k＝，a错误；从②处开始，氯水与naoh溶液反应，生成nacl和naclo，使平衡cl2＋h2o⇌hcl＋hclo正向移动，导致n(hclo)＋n(clo－)逐渐增大，至③处时，溶液的ph＝7，此时溶液中所含的溶质为nacl、naclo和hclo，故曲线②至③段n(hclo)＋n(clo－)始终逐渐增大，b正确；至③处时溶液中所含的溶质为nacl、naclo和hclo，naclo促进水的电离，而hclo抑制水的电离，继续加入naoh溶液，直至溶液中只存在nacl、naclo，溶液中水的电离程度最大，c错误；无法判断④处cl2与naoh溶液是否恰好完全反应，但是，即使确定为氯气与氢氧化钠恰好完全反应，转移的电子数目最多只能为0.05mol，d错误；故选：b。15．25℃时，0.10l某二元弱酸h2a用1.00mol•l-1naoh溶液调节其ph，溶液中h2a、ha-、a2-的物质的量浓度及ph变化如图所示。下列说法错误的是（）a．该二元弱酸的ph约为2.5b．ph=5时，c(h2a)=100c(a2-)c．v(naoh)=0.015l时，c(na+)＞3c(a2-)d．加naoh溶液调ph至12的过程中，水的电离程度一直增大【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】d69学科网（北京）股份有限公司【解析】16．已知。室温下，向20.00ml0.10mol·l−1hx溶液中逐滴滴加0.10mol·l−1naoh溶液，溶液ph随变化关系如图所示。下列说法错误的是（）a．当时，溶液的c(h+)=1.0×10−5.75mol·l−1b．当时，加入naoh溶液的体积大于10.00mlc．当加入10.00mlnaoh溶液时：c(na+)+c(oh-)=c(h+)+c(hx)d．如图所示各点对应溶液中水电离出来的h+浓度：a<b<c【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】b【解析】17．25℃时，向体积均为100ml、浓度均为0.1mol l="">c(R+)>c(H+)>c(OH-)C．c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RClD．碱性：MOH>ROH，且都是弱碱【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】18．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．Ksp（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX)>c(X2－)>c(OH－)=c(H+)【题型】单选题69学科网（北京）股份有限公司【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B项正确；＝1时，即lg＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4mol·L－1，Ka2＝≈1×10－5.4，A正确；NaHX溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即<1，lg<0，此时溶液呈酸性，C正确；D项，当溶液呈中性时，由曲线M可知lg>0，>1，即c(X2－)>c(HX－)，错误。19．铬（VI）在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol/L的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬（Ⅵ）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2CrO42－＋2H＋Cr2O72－+H2O。下列说法正确的是（）A．铬酸（H2CrO4）的第一步电离为完全电离B．a点处，δ(CrO42－)=δ(Cr2O72－)＜1/3C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-669学科网（北京）股份有限公司D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值增大【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】20．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是（）A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】21．室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是（）A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1mol·L−1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10mL69学科网（北京）股份有限公司C．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】对于0.1mol·L－1H2A溶液而言，根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，根据物料守恒可知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1，又H2A第一步完全电离，故c(H2A)＝0，将c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1代入c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)＋0.1mol·L－1，故c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol·L－1，A项正确；当溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，若用去的NaOH溶液体积为10mL，此时溶液的溶质为NaHA，由于HA－只电离，不水解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaOH溶液的体积必须大于10mL，B项错误；当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液中的溶质为NaHA，HA－只电离，不水解，此时溶液呈酸性，pH＜7，由HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－，根据质子守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，故c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)，C项正确；当用去NaOH溶液体积20mL时，根据物料守恒可知c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)，D项正确，故选B。22．室温下，反应HCO3−+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c(NH4+)>c(H2CO3)>c(HCO3−)>c(NH3·H2O)C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO32−)+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】69学科网（北京）股份有限公司23．用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】根据滴定曲线，当加入25mLAgNO3溶液时，Ag＋与Cl－刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，Cl－浓度为0.0500mol·L－1时消耗25mLAgNO3溶液，则Cl－浓度为0.0400mol·L－1时消耗20mLAgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)与c(Cl－)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br－浓度小于Cl－浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。24．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示[]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）69学科网（北京）股份有限公司A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】D【解析】LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡：H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO，H2PO的水解平衡：H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，H2O的电离平衡：H2OH＋＋OH－，溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B项错误；根据图1，随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据图2，当pH＝4.66时，δ＝0.994，即H2PO的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。25．根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲是CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小69学科网（北京）股份有限公司C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】26．在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．在a点的溶液中，c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B．在b点的溶液中，2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001molC．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO-)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】B【解析】27．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl–会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl–。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）69学科网（北京）股份有限公司A．KSP(CuCl)的数量级为B．除Cl–反应为Cu+Cu2++2Cl–=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl–效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】A项，根据CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)可知Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，从Cu＋图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)≈10－7，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋与Cl―可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu＋的浓度不变，错误；D项，2Cu＋(aq)Cu(s)＋Cu2＋(aq)，反应的平衡常数K＝，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2＋)、c(Cu＋)两点代入计算可得K≈106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。28．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32−+H2OHSO3−+OH−69学科网（北京）股份有限公司B．④的pH与①不同，是由于SO32−浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO32−＋H2OHSO3−＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SOSO32−浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故Kw相同，D项正确。29．今有室温下四种溶液，①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸下列有关叙述正确项数有（）Ⅰ．向①中加入少量的氯化铵晶体后，和的比值都增大Ⅱ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③Ⅲ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）Ⅳ．若①、②、③、④等体积混合后，混合液pH=7，则溶液中c（NH4+）=c（CH3COO-）Ⅴ．VaL②与VbL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va＞VbⅥ．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=9：11A．1项B．2项C．3项D．4项【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】C【解析】Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ正确69学科网（北京）股份有限公司30．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)</c<bd．d点溶液中：c(cl－)+2c(h+)=2c(oh－)【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】d【解析】14．常温常压下，将cl2缓慢通入100ml水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·l－1naoh溶液，整个过程溶液中ph的变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）a．②处溶液中存在平衡常数k＝[c(cl2)为cl2在水溶液中的平衡浓度]b．曲线②至③段，n(hclo)＋n(clo－)始终逐渐增大c．曲线②至④段，③处表示溶液中水的电离程度最大69学科网（北京）股份有限公司d．④处表示cl2与naoh溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】b【解析】②处溶液为饱和氯水，溶于水的cl2只有部分与水反应：cl2(g)＋h2o(l)⇌h＋(aq)＋cl－(aq)＋hclo(aq)，没有hcl分子存在，该反应的平衡常数k＝，a错误；从②处开始，氯水与naoh溶液反应，生成nacl和naclo，使平衡cl2＋h2o⇌hcl＋hclo正向移动，导致n(hclo)＋n(clo－)逐渐增大，至③处时，溶液的ph＝7，此时溶液中所含的溶质为nacl、naclo和hclo，故曲线②至③段n(hclo)＋n(clo－)始终逐渐增大，b正确；至③处时溶液中所含的溶质为nacl、naclo和hclo，naclo促进水的电离，而hclo抑制水的电离，继续加入naoh溶液，直至溶液中只存在nacl、naclo，溶液中水的电离程度最大，c错误；无法判断④处cl2与naoh溶液是否恰好完全反应，但是，即使确定为氯气与氢氧化钠恰好完全反应，转移的电子数目最多只能为0.05mol，d错误；故选：b。15．25℃时，0.10l某二元弱酸h2a用1.00mol•l-1naoh溶液调节其ph，溶液中h2a、ha-、a2-的物质的量浓度及ph变化如图所示。下列说法错误的是（）a．该二元弱酸的ph约为2.5b．ph=5时，c(h2a)=100c(a2-)c．v(naoh)=0.015l时，c(na+)＞3c(a2-)d．加naoh溶液调ph至12的过程中，水的电离程度一直增大【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】d69学科网（北京）股份有限公司【解析】16．已知。室温下，向20.00ml0.10mol·l−1hx溶液中逐滴滴加0.10mol·l−1naoh溶液，溶液ph随变化关系如图所示。下列说法错误的是（）a．当时，溶液的c(h+)=1.0×10−5.75mol·l−1b．当时，加入naoh溶液的体积大于10.00mlc．当加入10.00mlnaoh溶液时：c(na+)+c(oh-)=c(h+)+c(hx)d．如图所示各点对应溶液中水电离出来的h+浓度：a<b<c【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】b【解析】17．25℃时，向体积均为100ml、浓度均为0.1mol></b<cc．图乙中，d点溶液中：c(na＋)></kb169学科网（北京）股份有限公司，即当乙二胺和盐酸等体积混合时，溶液呈碱性，a点处溶液呈中性，则加入盐酸的体积应大于10ml，c项正确；b处的溶质为[h3nch2ch2nh3]cl2，根据电荷守恒∶c（h＋）+2c（[h3nch2ch2nh3]2+）+c（[h2nch2ch2nh3]＋）=c（oh－）+c（cl－）；根据物料守恒∶2c（[h3nch2ch2nh3]2+）+2c([h2nch2ch2nh3]＋)+2c(h2nch2ch2nh2)=c（cl－）。合并上述两式可得质子守恒式∶c（h＋）=c（[h2nch2ch2nh3]＋）+c（oh－）+2c（h2nch2ch2nh2），d项错误。故选c。2．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：h3n＋ch2cooh(a＋)h3n＋ch2coo－(a±)h2nch2coo－(a－)，改变溶液ph值，三种甘氨酸相关离子的分布分数（α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）变化如图所示。当调节溶液的ph值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的ph叫等电点。下列说法正确的是（）a．曲线ⅰ、ⅱ、ⅲ分别代表的微粒为a－、a±、a＋b．k2=10－2.34，且k2对应的解离基团为－nh3＋c．甘氨酸的等电点ph约为6d．在ph=9.60的溶液中加盐酸，c(a±)+c(a＋)+c(a－)保持不变【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】c【解析】a、根据其理解原理知，溶液碱性越强，a－含量越大，溶液酸性越强，a+含量越大，故曲线i、ⅱ、iⅲ分别代表的微粒为a＋、a±、a－，故a错误;b、由图可知ph=9.60时，溶液中a~与a+浓度相等，=c(h+)=10-9.6，k2对应的解离基团为－nh3＋，a＋与a±浓度相等时k1=10-2.34，故b错误;c、h3n＋ch2coo－所带的净电荷为零，图中α（a±）最大时其对应的ph≈6，即甘氨酸的等电点ph约为6，故c正确;d、根据物料守恒可知溶液中n（a±）+n（a＋）＋n（a－69学科网（北京）股份有限公司）不变，加盐酸后溶液的体积增大，则c（a±）+c（a＋）＋c（a－）减小，故d错误;故选∶c。3．赖氨酸[h3n+(ch2)4ch(nh2)coo-，用hr表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(h3rcl2)在水溶液中存在如下平衡：h3r2+h2r+hrr-。向一定浓度的h3rcl2溶液中滴加naoh溶液，溶液中h3r2+、h2r+、hr和r-的分布系数δ(x)随ph变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是（）a.></b<cc．d点所示溶液的ag=8d．与等浓度的naoh溶液中和时，c点消耗naoh溶液的体积大于a点【题型】单选题【知识点】69学科网（北京）股份有限公司【难度】中【参考答案】c【解析】a、a、b两点的ph相同，即氢离子浓度相同，由于溶液的体积不同，所以a、b溶液中导电离子数目不相等，故a错误;b、氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度∶a=b<c，故b错误;c、0.1mol></bd．=3，若同时微热两种溶液（不考虑hx、hy和h2o的挥发），则减小【题型】单选题【知识点】【难度】中【参考答案】c【解析】a、据图，时，hx的ph＞1，hy的ph=1可知，hx为弱酸，hy为强酸，a错。b、电离常数只受温度影响，温度相同，k(hx)相同，b错。c、酸碱均抑制水的电离，酸中h+浓度越小抑制越弱，b中h+浓度小于a，故水电离的c(h+)·c(oh－)：a<b，c正确。d、=3时，若若同时微热两种溶液，n(x－)增大，n(y－)不变，两者体积相等，则c(x－)>