2021年江西省中考化学试卷

2021年江西省中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每1题2分，共15分）1．（1分）下列属于非金属元素的是（　　）A．铝B．铁C．钙D．氧2．（1分）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（　　）A．B．C．D．3．（1分）下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是（　　）A．分类回收垃圾B．提倡用餐光盘行动C．排放核废水入海D．合理开发金属资源4．（1分）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（　　）A．B．C．D．5．（1分）摄入适量糖类物质可缓解低血糖引起的头晕，出现该症状后最宜摄入的是（　　）A．矿泉水B．蔗糖水C．牛肉干D．黄瓜汁6．（2分）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（　　）A．高锰酸钾B．植物油C．酒精D．大理石7．（2分）“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的是（　　）A．冰和水的化学性质不同B．冰和水的相对分子质量相同C．雪和水的分子间隔不同D．雪融成水是物理变化第25页（共25页）,8．（2分）二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（　　）A．甲醇的化学式为CH3OB．甲醇中碳元素的质量分数最小C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4D．利用该反应可减少二氧化碳的排放9．（2分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．分子不带电，不带电的粒子一定是分子B．酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7C．氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥D．置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应10．（2分）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（　　）A．a点的值为2.9B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C．c点时两者恰好完全反应D．d点对应的溶液含有三种溶质二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）第25页（共25页）,11．（2分）下列灭火方法正确的是　　A.图书馆图书着火﹣﹣用二氧化碳灭火器喷灭B.酒精灯失火﹣﹣用嘴吹灭C.电器着火﹣﹣用水浇灭D.油锅着火﹣﹣　　12．（2分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是　　A.甲和乙两种物质的溶解度相等B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10C.t2℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲　　乙（选填“＞”、“＜”或“＝”）13．（2分）下列实验方案合理的是　　选项实验目的所用试剂或方法A除去铁钉表面的铁锈长时间浸泡在过量的稀盐酸中B鉴别磷矿粉和硝酸铵固体取样，观察颜色C将硬水软化加肥皂水D鉴别蒸馏水和氯化钾溶液　　三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）14．（4分）（1）2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚12x①氘和氚属于　　（选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x＝　　。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是　　。第25页（共25页）,（2）“人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源，除核能外清洁能源还有　　。（任写一种）15．（7分）防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。（1）传统型﹣﹣体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的　　（选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是　　。（2）方便型﹣﹣额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为　　价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为　　。（3）快捷型﹣﹣红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。①该测温仪还可用于　　。（填序号，双选）A.测量物质溶解时的热量变化B.分析赣江水质C.探测炼铁高炉是否漏热D.检测室内甲醛含量是否超标②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是　　。16．（6分）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是　　。（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是　　、　　。（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为　　。（4）用氢气还原WO3第25页（共25页）,可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是　　。17．（6分）为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了如图所示的图案。图中A~G均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。（1）A的化学式为　　。（2）D属于题中所述物质类别中的　　。（3）B→C的化学方程式为　　。（4）F和G对应的物质可能是　　。（填序号，双选）①水和氧气②氢氧化钠和碳酸钠③二氧化碳和一氧化碳四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18．（7分）根据如图回答有关问题：（1）仪器D的名称是　　。（2）实验室制取并收集二氧化碳需在图中选用A、C、G与　　（填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是　　。实验室用该装置制氧气的化学方程式为　　。（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图中图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是　　第25页（共25页）,。ab段二氧化碳浓度不变的原因是　　。19．（9分）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面　　。锌和稀硫酸反应的化学方程式为　　。实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是　　。【查阅资料】（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。实验操作实验现象实验结论小知　　第25页（共25页）,连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间小彬的猜想正确小辰选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条木条不复燃小彬连接导管a与导管　　（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火气体燃烧，听到轻微的“噗”声【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得　　（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜　　（选填“有”或“没有”）发生化学反应。【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是　　。（填序号）A.锌B.铜C.银五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）20．（10分）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）（1）溶解时玻璃棒的作用是　　。（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是　　。（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是　　；（任写一种）第25页（共25页）,②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果　　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）第25页（共25页）,2021年江西省中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每1题2分，共15分）1．（1分）下列属于非金属元素的是（　　）A．铝B．铁C．钙D．氧【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可。【解答】解：A、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。C、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。D、氧带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。2．（1分）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（　　）A．B．C．D．【分析】根据图标所表示的含义进行分析解答本题。【解答】解：A．该图标是易燃物标志，故A错；B．该图标是禁止吸烟标志，故B正确；C．该图标是节约用水标志，故C错；D．该图标是禁止携带火种标志，故D错。故选：B。【点评】本题难度不大，图标的含义对我们的日常生活有指导作用，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。3．（1分）下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是（　　）第25页（共25页）,A．分类回收垃圾B．提倡用餐光盘行动C．排放核废水入海D．合理开发金属资源【分析】根据节约资源、防止环境污染的措施来分析。【解答】解：A.分类回收垃圾，促进资源再生，做法符合该主题，但不合题意；B.提倡用餐光盘行动节约资源，做法符合该主题，但不合题意；C.排放核废水入海会造成海水污染，危害人类健康，做法不符合该主题，但符合题意；D.合理开发金属资源可以节约资源，做法符合该主题，但不合题意。故选：C。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。4．（1分）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（　　）A．B．C．D．【分析】实验室配制50g6%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。【解答】解：A、烧杯用于完成溶解操作，选项错误。B、量筒用于准确量取水，故选项错误。C、配制溶液的过程中不需要使用试管，故选项正确。D、托盘天平用于称量氯化钠，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。5．（1分）摄入适量糖类物质可缓解低血糖引起的头晕，出现该症状后最宜摄入的是（　　）A．矿泉水B．蔗糖水C．牛肉干D．黄瓜汁【分析】根据常见的食品中含有的营养素分析回答。第25页（共25页）,【解答】矿泉水中含营养素是水；蔗糖水中含糖类和水；牛肉干富含蛋白质，黄瓜汁富含维生素，摄入适量糖类物质可缓解低血糖引起的头晕，所以出现该症状后最宜摄入的是蔗糖水，故选：B。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。6．（2分）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（　　）A．高锰酸钾B．植物油C．酒精D．大理石【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【解答】解：A、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，且形成紫红色溶液，故选项正确。B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色溶液，故选项错误。D、大理石难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。7．（2分）“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的是（　　）A．冰和水的化学性质不同B．冰和水的相对分子质量相同C．雪和水的分子间隔不同D．雪融成水是物理变化【分析】根据已有的水组成和分子的性质进行分析解答即可。【解答】解：A、冰和水都是水分子构成的，化学性质相同，说法错误；B、冰和水都是水分子构成的，相对分子质量相同，说法正确；C、雪和水是水的不同存在状态，水分子间隔不同，说法正确；D、雪融化成水是物质的状态发生改变，水分子本身不变，发生的是物理变化，说法正确；故选：A。第25页（共25页）,【点评】加强对分子基本性质的掌握是正确解答本题的关键。8．（2分）二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（　　）A．甲醇的化学式为CH3OB．甲醇中碳元素的质量分数最小C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4D．利用该反应可减少二氧化碳的排放【分析】根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水的反应微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义、化学式的意义、物质的变化等分析判断有关的说法。【解答】解：由题意可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。A、由分子的模型图可知，甲醇的化学式为CH3OH，故A说法不正确；B、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比是12：（1×4）：16＝3:1:4，氢元素的质量分数最小，故B说法不正确；C、由方程式的意义可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，故C说法不正确；D、由物质的变化可知，利用该反应可减少二氧化碳的排放，故D说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。9．（2分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．分子不带电，不带电的粒子一定是分子B．酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7C．氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥D．置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应【分析】A、不带电的粒子不一定是分子；第25页（共25页）,B、酸溶液一定显酸性；C、含氮元素的物质不一定可作氮肥；D、有元素化合价改变的反应不一定是置换反应。【解答】解：A、不带电的粒子不一定是分子，例如中子不带电，故A错；B、酸溶液一定显酸性，酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7，故B正确；C、含氮元素的物质不一定可作氮肥，例如硝酸具有腐蚀性，不能做氮肥，故C错；D、有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，故D错。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉分子的特点，氮肥的特点，熟悉常见元素化合价变化的反应。10．（2分）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（　　）A．a点的值为2.9B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C．c点时两者恰好完全反应D．d点对应的溶液含有三种溶质【分析】根据氢氧化钠和氯化镁的反应以及图像提供的信息进行分析解答即可。【解答】解：氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；A、2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl8058100g×4%2.9g故A正确；B、b点时氢氧化钠还有剩余，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；第25页（共25页）,C、c点时沉淀完全，两者恰好完全反应，故C正确；D、d点对应的溶液含有氯化钠和氯化镁两种溶质，说法错误；故选：D。【点评】本题考查的是常见的碱的性质以及化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）11．（2分）下列灭火方法正确的是　A　A.图书馆图书着火﹣﹣用二氧化碳灭火器喷灭B.酒精灯失火﹣﹣用嘴吹灭C.电器着火﹣﹣用水浇灭D.油锅着火﹣﹣　用锅盖盖灭　【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：A.图书着火可以用二氧化碳灭火器灭火，可以防止损坏图书，故选项说法正确。B.酒精灯失火，不能用嘴吹，以防爆炸，故选项说法错误。C.电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能直接用水扑灭，故选项说法错误。D.油锅起火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。故选：A；补充：用锅盖盖灭。【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。12．（2分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是　C　A.甲和乙两种物质的溶解度相等B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10C.t2℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲　＝　乙（选填“＞”、“＜”或“＝”）第25页（共25页）,【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；溶液中溶质质量分数＝×100%。【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；B、t1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10，如果不是饱和溶液，不能比较其质量比，该选项说法不正确；C、t2℃时乙的溶解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液，该选项说法正确；D、t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，因此溶质质量分数相等，将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液溶质质量分数大小关系为甲＝乙。故填：C；＝。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．13．（2分）下列实验方案合理的是　　选项实验目的所用试剂或方法A除去铁钉表面的铁锈长时间浸泡在过量的稀盐酸中B鉴别磷矿粉和硝酸铵固体取样，观察颜色C将硬水软化加肥皂水D鉴别蒸馏水和氯化钾溶液　蒸发　第25页（共25页）,【分析】A、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；B、磷矿粉是灰白色固体，硝酸铵是白色固体；C、肥皂水不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能软化水；D、蒸发，留下固体的是氯化钾溶液，没有留下固体的是蒸馏水。【解答】解：A、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的；B、磷矿粉是灰白色固体，硝酸铵是白色固体，该选项能够达到实验目的；C、肥皂水不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能软化水，该选项不能达到实验目的；D、蒸发，留下固体的是氯化钾溶液，没有留下固体的是蒸馏水。故填：B；蒸发。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）14．（4分）（1）2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚12x①氘和氚属于　同种　（选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x＝　1　。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是　可燃性　。（2）“人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源，除核能外清洁能源还有　太阳能（合理即可）　。（任写一种）【分析】（1）根据元素的概念、原子中，质子数＝核外电子数以及物质的性质来分析；（2）根据清洁能源的种类来分析。【解答】解：（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以氘和氚属于同种元素的原子，上表中x＝1；故填：同种；1；②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性；故填：可燃性；（2）清洁能源有太阳能、风能、地热能、氢能等；故填：太阳能（合理即可）。第25页（共25页）,【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见能源的种类、能源的分类，以及与之相关的知识。15．（7分）防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。（1）传统型﹣﹣体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的　有害　（选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是　Hg　。（2）方便型﹣﹣额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为　+5　价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为　NaF　。（3）快捷型﹣﹣红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。①该测温仪还可用于　AC　。（填序号，双选）A.测量物质溶解时的热量变化B.分析赣江水质C.探测炼铁高炉是否漏热D.检测室内甲醛含量是否超标②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是　取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料　。【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系、元素符号的写法来分析；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法、质量守恒定律来分析；（3）根据题干信息以及塑料的性质来分析。【解答】解：（1）汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg；故填：有害；Hg；（2）钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，设钽元素（Ta）的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：5个钠原子、2个钾原子、1个钽原子和7个氟原子；反应后有：2个钾原子、1个钽原子和5个氟原子，所以5R中含有5个钠原子和5个氟原子，则R的化学式为NaF；故填：+5；NaF；（3）①由题干信息“该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体”第25页（共25页）,可知：该测温仪还可用于测量物质溶解时的热量变化、探测炼铁高炉是否漏热；故填：AC；②热固性塑料受热时不会熔化，所以生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料；故填：取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。【点评】本题所所考查的知识属于结合课本知识的信息．一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．16．（6分）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是　增大反应物接触面积，加快反应速率　。（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是　Ca2+　、　H+　。（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为　2NH3·H2O+H2WO4═（NH4）2WO4+2H2O　。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是　碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨　。【分析】（1）根据增大反应物接触面积，能加快反应速率考虑；（2）根据白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2再加入盐酸发生的反应考虑；（3）根据方程式的书写方法写出方程式即可；（4）根据碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨考虑。【解答】解：（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2，加入盐酸后二氧化硅没有参加反应，所以操作2所得滤液中一定含有的阳离子是Ca2+和过量的盐酸中的H+；（3）反应物是NH3·H2O和H2WO4生成物是（NH4）2WO4，所以方程式是：2NH3·H2O+H2WO4═（NH4）2WO4+2H2O第25页（共25页）,（4）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，所以此处不宜用焦炭代替氢气。故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）Ca2+、H+；（3）2NH3·H2O+H2WO4═（NH4）2WO4+2H2O；（4）碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨.【点评】解答本题关键碍你事熟悉实验流程，知道与盐酸反应的物质，再进一步分析即可。17．（6分）为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了如图所示的图案。图中A~G均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。（1）A的化学式为　C　。（2）D属于题中所述物质类别中的　酸　。（3）B→C的化学方程式为　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。（4）F和G对应的物质可能是　①②　。（填序号，双选）①水和氧气②氢氧化钠和碳酸钠③二氧化碳和一氧化碳【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，故A是碳；C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，故C、E是氢氧化钙和硫酸铜中的一种，碳能与氧化物B反应，故B能生成C，故B是氧化铜，C是硫酸铜，E是氢氧化钙，D可以是酸；氢氧化钙生成的F能与G相互转化，据此解答即可。【解答】第25页（共25页）,解：A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，故A是碳；C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，故C、E是氢氧化钙和硫酸铜中的一种，碳能与氧化物B反应，故B能生成C，故B是氧化铜，C是硫酸铜，E是氢氧化钙，D可以是酸；氢氧化钙生成的F能与G相互转化，F可能是水，则G可以是氧气，F可以是氢氧化钠，G可以是碳酸钠，代入框图，推断合理；（1）A是碳，其化学式为C，故填：C；（2）D属于酸类物质，故填：酸；（3）B→C是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（4）F可能是水，则G可以是氧气，F可以是氢氧化钠，G可以是碳酸钠，故填：①②。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18．（7分）根据如图回答有关问题：（1）仪器D的名称是　水槽　。（2）实验室制取并收集二氧化碳需在图中选用A、C、G与　F　（填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是　把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满　。实验室用该装置制氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图中图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是　t2到t3　。ab段二氧化碳浓度不变的原因是　水中二氧化碳已经达到饱和　。第25页（共25页）,【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需仪器；根据二氧化碳的性质选择二氧化碳的验满方法；根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式；（3）根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应使装置内压强降低进行分析；根据二氧化碳能溶于水达到饱和状态进行分析。【解答】解：（1）仪器D的名称是水槽；（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不需要加热；发生装置选择锥形瓶A用于盛放药品、长颈漏斗G用于添加稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置，需要使用集气瓶V和双孔橡皮塞F用于导出气体；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；实验室用该装置制取氧气反应为固、液常温型，适合用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水且和水反应，图乙中t2到t3时间段二氧化碳的浓度明显减小为0，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；ab段二氧化碳浓度不变的原因是水中二氧化碳已经达到饱和，装置中二氧化碳的浓度不再变化。故答案为：（1）水槽；（2）F；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；2H2O22H2O+O2↑；第25页（共25页）,（3）t2到t3；水中二氧化碳已经达到饱和。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。19．（9分）化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面　没有气泡　。锌和稀硫酸反应的化学方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是　质量守恒定律　。【查阅资料】（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。实验操作实验现象实验结论小知连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间　品红溶液不褪色　小彬的猜想正确小辰选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条木条不复燃第25页（共25页）,小彬连接导管a与导管　c　（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火气体燃烧，听到轻微的“噗”声【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得　锌　（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜　没有　（选填“有”或“没有”）发生化学反应。【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是　A　。（填序号）A.锌B.铜C.银【分析】根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析；根据质量守恒定律分析；根据氢气、氧气的检验方法及题干信息分析解答。【解答】解：图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面没有气泡，因为锌排在氢前，铜排在氢后，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律，反应前后元素种类不变。【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。因为小彬的猜想正确，即气体为氢气，所以小彬连接导管a与导管c，因为氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，不是二氧化硫，所以小知实验现象品红溶液不褪色；【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。因为【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。所以图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应；第25页（共25页）,【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。锌比铁活泼，铜、银没有铁活泼，故选A。故答案为：没有气泡；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；【作出猜想】质量守恒定律；【设计并进行实验】品红溶液不褪色；c；【学生感悟】锌；【得出结论】没有；【延伸应用】A。【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）20．（10分）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）（1）溶解时玻璃棒的作用是　搅拌，加速溶解　。（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是　使碳酸钠完全反应　。（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是　滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）　；（任写一种）②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果　偏大　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）【分析】（1）根据玻璃棒作用分析；（2）根据实验的目的分析；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后结合实验中提供的数据进行计算；第25页（共25页）,（4）①根据过滤时造成滤液浑浊的原因分析；②根据实验的原理分析。【解答】解：（1）在化学实验中玻璃棒的作用有引流、转移、搅拌；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：搅拌，加速溶解；（2）实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，因此加入过量的氯化钙目的是使碳酸钠完全反应，以免影响测定结果；故填：使碳酸钠完全反应；（3）从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106100x10.0g＝x＝10.6g样品中中碳酸钠的质量分数为：×100%＝98.1%＞98.0%，因此该工业纯碱为合格品；答：该工业纯碱为合格品；（4）①过滤时如果滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净，得到的滤液会浑浊；因此过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净；故填：滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）；②实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥会使沉淀的质量增大，经过计算碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏大；故填：偏大。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。第25页（共25页）