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初中化学基本反应类型总结(共四类)

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初中化学基本反应类型总结一、化合反应【概念】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。【特点】(多变一)A+B+...=C(化合价可变可不变)(1)生成物是一种物质。(2)反应物不止一种物质。(3)生成物一定要有固定组成,是纯净物。【判断】判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应,要以此反应能够发生为前提,然后与化合反应的所有特点相对照,只有同时具有三个反应特点,才能确定为化合反应。否则,不能列入化合反应。【典型反应】(1)红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5(2)硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2(3)碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2(4)碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(5)镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO(6)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4(7)铜在空气中受热:2Cu+O2△2CuO(8)铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3(9)氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O(10)煤炉的中层:CO2+C高温2CO(11)煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2(12)生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2(13)二氧化碳溶于水:H2O+CO2=H2CO3(14)三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4二、分解反应【概念】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。【特点】(一变多)A=B+C+...(化合价可变可不变)(1)反应物是一种物质。(2)生成物不止一种物质。(3)反应物有固定组成,是纯净物。【判断】反应能发生的前提下,看此反应是否具有分解反应的三个特点。【典型反应】(1)高锰酸钾制氧气(2)氯酸钾制氧气气2 (3)过氧化氢制氧气三、置换反应【概念】置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。【特点】A+BC=AC+B简记为“一换一”。(1)反应物和生成物都是两种物质。(2)反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物。【判断】第一步,判断反应能否进行。第二步,与置换反应的特点相对照,是否具有反应的特点。(1)反应物一定是单质与化合物;但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。如CH4+2O2CO2+2H2O。(2)生成物一定是单质与化合物。但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如CO+CuOCu+CO2。【典型反应】置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。(1)溶液中的置换反应:金属+酸=盐+H2↑,如:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)溶液中的置换反应:金属+盐溶液=盐+金属,如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)干态下的置换反应:初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O2CuO+C高温2Cu+CO2↑四、复分解反应【概念】复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。【特点】AB+CD=AD+BC(化合价不变)(1)生成物、反应物都是两种物质。(2)所有的生成物和反应物都是化合物。(3)反应在溶液中一步进行。【反应发生的条件】(1)反应物必须能溶于水或酸。(2)生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。【判断】断定一个反应是不是发生了复分解反应,必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件,只有同时具备,才是发生了复分解反应。注意:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。【典型反应】(1)酸+碱=盐+水(中和反应),如:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(2)酸+盐=新酸+新盐,如:HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(3)碱+盐=新碱+新盐,如:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(4)盐+盐=两种新盐,如:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓(5)酸+金属氧化物=盐+水,如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,H2SO4+CuO=CuSO4+H2O2

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发布时间:2022-05-05 09:00:06 页数:2
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文章作者:U-2009

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