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2022届高三化学高考备考二轮复习模拟卷5(全国乙卷专用)(Word版带答案)
2022届高三化学高考备考二轮复习模拟卷5(全国乙卷专用)(Word版带答案)
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备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷5(全国乙卷专用)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Ca40Fe56Ba137一、选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(2022·全国·模拟预测)贝里斯—希尔曼反应条件温和,其过程具有原子经济性,示例如图,下列说法错误的是+A.Ⅰ中所有原子共平面B.该反应属于加成反应C.Ⅱ能发生取代反应、氧化反应D.Ⅲ能使溴的四氯化碳溶液褪色2.(2022·全国·模拟预测)我国在人工合成淀粉方面取得重大突破,在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法错误的是A.淀粉属于多糖,分子式为,是纯净物B.由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C.玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉D.该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段3.(2021·全国·高三)利用如图所示装置,以NH3作氢源,可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是A.a为阴极B.b电极反应为:2NH3-6e-=N2+6H+C.电解一段时间后,装置内H+数目增多D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 4.(2021贵州·玉屏民族中学模拟预测)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,下列说法中正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B.只由这四种元素不能组成有机化合物C.与Z的单质相比较,Y的单质不易与氢气反应D.X、Y形成的化合物都是无色气体5.(2022·全国·模拟预测)《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣”。铁华粉[主要成分为]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是已知:(蓝色沉淀)A.制备铁华粉的主要反应为B.气体X为C.铁华粉中含铁单质D.由上述实验可知,结合的能力大于6.(2017·河北衡水·高一期末)下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 钡溶液溶液C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色,加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D7.(2021·福建省南平市高级中学高三阶段练习)常温下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A.H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01B.pH=7.0时.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0C.0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D.pH=12时,c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)二、非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。8.(2022·上海交大附中模拟预测)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示:试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 已知:①CS2不溶于水,密度比水的大;②NH3不溶于CS2;③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。回答下列问题:(1)制备NH4SCN溶液:①实验开始时,打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应,该反应比较缓慢,反应至CS2消失。②装置C的主要作用是_____,三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,主要原因是_____。(2)制备KSCN溶液:①熄灭A处的酒精灯,关闭K1和K2,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,NH4HS完全分解后(),打开K2,继续保持溶液温度为105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_____。②装置E的作用除可以吸收NH3外,还能吸收产生的_____。(3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。(4)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成1000mL溶液,量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。①滴定时发生的反应:(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_____。②晶体中KSCN的质量分数为_____。(计算结果精确至0.1%)。9.(2021·福建龙岩·三模)五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下:试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 已知:含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:溶液pH<4.06.0—8.08.0—10.0钒元素主要存在形式请回答下列问题:(1)含钒废料中的有机物主要在___________工序中除去。(2)“焙烧”产物之一是Mg(VO3)2,写出它在“酸浸”(溶液pH<2)过程中发生反应的化学方程式___________。(3)常温时,若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7,通过计算判断,此时Cu2+是否已经沉淀完全(已知离子浓度<1.0×10﹣5mol·L﹣1认为沉淀完全;Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10﹣30)___________。(4)“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH4)2CO3,可能导致的后果为___________。(5)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO3,写出生成Mg2(OH)2CO3的离子方程式___________。(6)“煅烧”时,除生成V2O5外,还生成了参与大气循环的气体,写出煅烧时的化学方程式___________。10.(2021·江西·高三阶段练习)氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 (1)其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是________,其原因是________。(2)若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(N2)_______vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。(3)若在250℃、p1为105Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)。(4)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,在恒温恒容的密闭容器中充入1molN2 和一定量的H2发生反应。达到平衡后,测得反应放出的热量为 18.4kJ,容器内的压强变为原来的90%,则起始时充入的H2的物质的量为______mol,NH3产率为______。(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。11.(2021·山东·济南外国语学校高三阶段练习)[化学——选修3:物质结构与性质]Ga和As在材料科学领域用途广泛。请回答下列问题:(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_________;其核外电子占据最高能级的符号为___________。(2)GaAs是优良的半导体材料,晶胞结构与金刚石相似。该晶体中不含有的化学键类型为___________(填选项字母)。A.σ键 B.π键 C.配位键 D.金属键(3)Ga、N、As的合金材料是制作太阳能电池的重要原料,三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为________________________(用元素符号表示)。(4)AsH3的立体构型为___________。相同压强下,AsH3的沸点低于NH3的原因为___________。(5)LiZnAS基稀磁半导体晶胞如图所示,该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。则:①与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为____________。②晶胞参数a=_____________pm(用代数式表示)。12.(2021·湖南师大附中高三阶段练习)有机物H是合成雌酮激素的中间体,一种由A制备H的工艺流程如下:试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 已知:Ⅰ.Ⅱ.(其中R为烃基或氢)回答下列问题:(1)B中官能团的名称为___________。(2)C→D的反应类型为___________。(3)F的结构简式为___________。(4)写出B→C的化学方程式:___________。(5)E的同分异构体中,满足下列条件的有___________种(不含立体异构),①苯环上有2个取代基;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③能发生银镜和水解反应其中核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________。(6)参照上述合成路线,设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。___________试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 参考答案:1.A【解析】A.Ⅰ中含有—CH3,所有原子不可能共平面,A错误;B.该反应中Ⅰ含有的C=O发生加成,B正确;C.Ⅱ含有碳碳双键、羰基,可以发生氧化反应,六元环可以发生取代反应,C正确;D.Ⅲ含有碳碳双键,能够使溴的四氯化碳溶液褪色,D正确;答案选A。2.A【解析】A.淀粉为高分子化合物,分子式为(C6H10O5)n,n值不同,分子式不同,A错误;B.淀粉为长碳链有机化合物,所以由二氧化碳等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成,B正确;C.玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉,C正确;D.二氧化碳资源广泛,能够合成淀粉,既可以减少温室效应,又能够解决人类粮食问题,D正确;答案选A。3.C【解析】根据图像可知,b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价,得电子为电解池的阳极,则b极为阴极,化合价降低得电子;电解质溶液中的氢离子向阴极移动;A.分析可知,a为阴极得电子,A正确;B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价,生成氮气和氢离子,其电极反应为:2NH3-6e-=N2+6H+,B正确;C.电解一段时间后,b电极消耗溶液中的氢离子,装置内H+数目不变,C错误;D.理论上每消耗1molNH3,消耗溶液中3mol氢离子,发生加成反应,可生成1.5mol,D正确;答案为C4.B试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 【解析】K层最多只能填2个电子,因此Z原子最外层有6个电子,考虑到X、Y不可能是第一周期,则Z是硫,W是氯,X是氮,Y是氧,据此来分析本题即可。A.非金属越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,而W的非金属性比Z强,因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强,A项错误;B.有机化合物必须有碳元素,这四种元素不能组成有机化合物,B项正确;C.非金属性越强,其单质与氢气的化合越容易,Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应,C项错误;D.X、Y可以组成二氧化氮,这是一种红棕色气体,D项错误;答案选B。5.B【解析】A.由题中信息可知,制备铁华粉的主要反应方程式正确,A正确;B.气体X为醋酸蒸气,B错误;C.加入盐酸,有氢气产生,说明铁华粉中含有铁单质,C正确;D.由上述实验可知,氢氧根离子能与蓝色沉淀反应,生成棕色沉淀,说明有氢氧化铁沉淀生成,说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN-,D正确;答案选B。6.C【解析】A、常温下铜与浓硫酸不反应,A错误;B、氢氧化铝能溶于氢氧化钡溶液中,B错误;C、溶液先不显红色,说明不存在铁离子,加入氯水后变红色说明反应产生了铁离子,因此溶液中含有亚铁离子,C正确;D、过氧化钠如果变质会产生碳酸钠,碳酸钠也能与盐酸反应生成无色气体CO2,D错误,答案选C。7.C【解析】A项,H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H++H2AsO4-,Ka1=[c(H+)·c(H2AsO4-)]/c(H3AsO4),由图可知当H2AsO4-与H3AsO4相等时pH=2.2,c(H+)=10-2.2mol/L,则Ka1=c(H+)=10-2.2=0.00630.01,错误;B项,H3AsO4属于弱酸,任何pH下溶液中的含As微粒都有H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-、AsO43-,由图知pH=7.0时,溶液中主要含As微粒为试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 H2AsO4-、HAsO42-,溶液中c(AsO43-)、c(H3AsO4)都很小但不等于0,错误;C项,多元弱酸在溶液中分步电离且第一步电离第二步电离第三步电离,溶液中H+主要来自第一步电离,溶液中c(H+)c(H2AsO4-),c(H3AsO4)=0.1mol/L-c(H2AsO4-)0.1mol/L-c(H+),Ka1=[c(H+)·c(H2AsO4-)]/c(H3AsO4)=c2(H+)/[0.1mol/L-c(H+)]=10-2.2,解得c(H+)=10-1.65,溶液pH=1.652,正确;D项,常温下pH=12,溶液呈碱性,c(H+)c(OH-),错误;答案选C。点睛:本题以砷酸溶液中各含砷粒子分布分数与pH的关系图为载体,考查电离平衡常数的计算,溶液中粒子浓度大小关系的判断。解题的关键是对图像的解读,用图上的交点可快速计算砷酸的各级电离平衡常数(如由pH=2.2可计算出Ka1=10-2.2,由pH=7.0可计算出Ka2=10-7,由pH=11.5可计算出Ka3=10-11.5),由图像可快速判断各pH下主要含砷粒子的相对大小。8.(1) 观察气泡流速,以便控制加热温度 使NH3、CS2充分接触,加快反应速率,同时也可以提高原料的利用率(2) NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O H2S(3)冷却结晶(4) 当加入最后一滴硝酸银溶液时,溶液红色褪去,且30s不变色 97.0%【解析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气,经碱石灰干燥后,通过装置C与CS2混合,在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS,滴入KOH生成KSCN,滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到KSCN晶体,多余的NH3在E中发生反应:2NH3++8H+=N2↑+2Cr3++7H2O转为无毒的N2排出。(1)在装置A中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3,NH3经装置B中碱石灰干燥作用后通入盛有CS2的装置C中,装置C的作用是观察气泡流速,以便控制加热温度;三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,目的是使NH3、CS2充分接触,加快反应速率,同时也可以提高原料的利用率;(2)然后打开K2,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN,该反应的化学方程式是NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O;在装置E中,NH3被酸性K2Cr2O7氧化为N2,H2S被酸性K2Cr2O7氧化为H2SO4,则利用E试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 装置可除去含有H2S和NH3的尾气,以免污染环境;(3)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体;(4)①向KSCN溶液中加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,溶液变红色,再滴加AgNO3溶液,生成AgSCN白色沉淀,溶液红色变浅,当沉淀完全时红色全部褪去,即滴定终点的现象是:当加入最后一滴硝酸银标准溶液时,溶液红色褪去,且30s不变色;②达到滴定终点时消耗0.1000mol/LAgNO3标准溶液20.00mL,根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知,20.00mL溶液中KSCN的物质的量是n(KSCN)=0.020L×0.1000moI/L=0.0020mol,则晶体中KSCN的质量分数=。9. 焙烧 Mg(VO3)2+2H2SO4=(VO2)2SO4+MgSO4+2H2O Cu2+沉淀完全c(Cu2+)=Ksp/c2(OH-)=4.8×10-20/1.0×10-14=4.8×10-6mol·L-1<1.0×10-5mol·L-1 会生成NH4VO3沉淀,降低钒的利用率 2Mg2++3CO+2H2O=Mg2(OH)2CO3¯+2HCO 4NH4VO3+3O22V2O5+8H2O+2N2【解析】含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)加入足量碳酸镁粉末焙烧,除去有机物,并将V2O3氧化为V2O5,之后加入硫酸酸溶,金属元素进入溶液,然后加入适量氨水调节pH可生成氢除去Fe3+、Cu2+、Al3+,过滤后滤液中含有、NH、Mg2+等离子,根据后续产物可知净化Ⅱ加入碳酸铵主要是除去Mg2+,过滤后滤液中再加入足量碳酸铵得到NH4NO3沉淀,空气中煅烧可生成V2O5,以此解答该题。(1)焙烧过程中有机物会被氧化为CO2、H2O等,从而除去有机物;(2)溶液pH<2,根据题目所给信息可知酸浸后生成(VO2)2SO4,结合元素守恒可得化学方程式为Mg(VO3)2+2H2SO4=(VO2)2SO4+MgSO4+2H2O;(3)溶液pH=7,则c(OH-)=10-7mol/L,此时溶液中试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 c(Cu2+)==mol/L=4.8×10-6mol·L-1<1.0×10-5mol·L-1,所以Cu2+沉淀完全;(4)加入过量的(NH4)2CO3,铵根离子浓度过大,且溶液碱性增强,会生成NH4VO3沉淀,降低钒的利用率;(5)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO3,说明部分Mg2+和CO发生双水解反应,但由于CO浓度较大,溶液碱性较强,所以CO的水解不彻底,有HCO生成,则离子方程式为2Mg2++3CO+2H2O=Mg2(OH)2CO3¯+2HCO;(6)根据元素守恒煅烧NH4VO3时产生的参与大气循环的气体应为N2,结合元素守恒和电荷守恒可得化学方程式为4NH4VO3+3O22V2O5+8H2O+2N2。10. p1>p2>p3 温度相同时,增大压强化学平衡向正反应方向移动,故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大 < 8.3×103 3 20%【解析】由方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g),可知,增大压强,平衡正向移动,氨的体积分数越大;温度越大,压强越大,反应速率越大;列出三段式,先求出氨的物质的量分数,再计算Kp。(1)由N2(g)+3H2(g)2NH3(g),可知,增大压强,平衡正向移动,由图象可知在相同温度下,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)为P1>P2>P3,因此压强关系是P1>P2>P3;故答案为:P1>P2>P3;温度相同时,加压平衡正向移动,故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大;(2)温度越大,压强越大,反应速率越大,p1>p2,由图可知,B对应的温度、压强大,则反应速率大;故答案为:<;(3)列出反应的三段式:,x=0.08,p(N2)=总压×物质的量分数=105Pa,故答案为:试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 8.3×103;(4)由热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol可知,当反应放热18.4kJ/时,反应的N2为=0.2mol,列出三段式如下:平衡时,容器内的压强变为原来的90%,即物质的量变为原来的90%,有,解得x=3;NH3的理论产量为2mol,故NH3产率为;故答案为:3;20%。熟练掌握三段式的应用是解答本题的关键。11. 4p BD Ga<As<N 三角锥形 NH3分子间能形成氢键 6 ×10【解析】试题分析:(1)基态Ga原子是31号元素,最外层有3个电子;离原子核越远能级越高;(2)根据晶胞结构判断存在的化学键;(3)同周期元素从左到右第一电离能增大,同主族元素从上到下第一电离能减小;(4)AsH3中As原子的价电子对数是4,有1对孤对电子;氨分子间能形成氢键;(5)根据晶胞结构分析;解析:(1)基态Ga原子最外层有3个电子,排布在4s24p1,轨道表达式为;离原子核越远能级越高,电子占据最高能级的符号为4p;(2)碳原子可以形成4个碳碳单键,所以每个As应与4个Ga相连,金刚石中含有的化学键是共价键,所以该物质中含有的化学键是极性键,单键为σ键,又因为砷原子还有1对孤对电子,而镓原子有容纳孤对电子的空轨道,所以还可以构成配位键,故选BD;(3)同周期元素从左到右第一电离能增大,同主族元素从上到下第一电离能减小,所以Ga、N、As三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga<As<N;(4)AsH3中As原子的价电子对数是4,有1对孤对电子,AsH3的立体构型为三角锥形;氨分子间有氢键,所以AsH3的沸点低于NH3;(5)①根据晶胞结构锂原子上、下、四周各有1个Zn原子,所以与Li试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 原子距离最近且相等的Zn原子的数目为6;②根据均摊原则,1个晶胞含有4个Li、4个Zn、4个AS,晶胞的摩尔质量是588g/mol;1cm3晶体的质量是g;1cm3晶胞的物质的量是,=g,a=。点睛:同周期元素从左到右第一电离能增大,ⅤA族元素p能级为半充满状态,第一电离能大于相邻元素。12.(1)羰基、羧基(2)还原反应(3)(4)+HNO3+H2O(5) 12 (6)【解析】A和发生取代反应生成B,因此A是苯,B发生硝化反应生成C,C中硝基和羰基被还原生成D,则C的结构简式为,E能发生已知信息Ⅰ的反应,说明E中含有酚羟基,因此根据E的分子式可知E的结构简式为,F的结构简式为,F发生已知信息Ⅱ的反应,则G的结构简式为试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司 ,G发生取代反应生成H,据此解答。(1)B的结构简式为,其中官能团的名称为羰基、羧基。(2)C中硝基和羰基被还原生成D,反应类型为还原反应。(3)F的结构简式为。(4)B→C的化学方程式为+HNO3+H2O。(5)E的结构简式为,E的同分异构体中,满足下列条件:①苯环上有2个取代基;②能与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基;③能发生银镜和水解反应,说明含有甲酸形成的酯基,则该取代基是-CH2CH2CH2OOCH、-CH2CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)CH2OOCH、-C(CH3)2OOCH,均有邻间对三种,所以符合条件的同分异构体共有12种。其中核磁共振氢谱有5峰,峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为。(6)参照上述合成路线,依据逆推法可知由甲苯为起始原料制备的合成路线为。试卷第15页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司
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高考 - 模拟考试
发布时间:2022-04-08 17:45:08
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文章作者:随遇而安
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