备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷1（全国乙卷专用）（Word版带答案）

备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷1（全国乙卷专用）可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Ca40Fe56Ba137一、选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．（2022·山东·莱阳一中高二开学考试）我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是A．分子式为C13H12O6B．该有机物结构中含有4种官能团C．该有机物可以使酸性KMnO4溶液褪色D．该有机物能与NaOH溶液发生反应2．（2021·吉林·无高三阶段练习）化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A．北斗导航芯片材料是一种有机高分子材料B．白葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化C．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌3．（2021·山东·高三阶段练习）我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理，设计出一种处理硝酸厂尾气的装置。利用该装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示。装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法错误的是A．通入NO2的电极为正极，发生还原反应B．通入CH4的电极反应为CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+C．当装置中转移0.4mol电子时，有0.4molH+通过质子交换膜D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 4．（2021·河北易县中学高二期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）A．27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB．56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAD．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA5．（2022·全国·模拟预测）对以下实验的说法正确的是IIIIIIIV铜与浓硫酸反应铁与水蒸气反应制Cl2制取乙酸乙酯A．Ⅰ中，反应后向左边试管中加水，观察生成的硫酸铜B．Ⅱ中，点燃肥皂泡不需验纯C．Ⅲ中，经浓硫酸干燥后可得纯净的Cl2D．Ⅳ中，右侧试管中盛放氢氧化钠溶液，目的是除去产品中的醋酸和乙醇6．（2021·全国·高二课时练习）H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是（）A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO）＝c（CO）B．反应HCO⇌CO＋H＋的电离常数为10－6.37试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）＝2c（Na＋）D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO＋H2C2O4=2HCO＋C2O7．（2022·全国·模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>X>WB．气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构二、非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。8．（2021·福建·泉州第十六中学高三阶段练习）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4（夹持装置略去）。回答下列问题：（1）盛放Fe(NO3)3溶液的仪器名称为______________________。（2）氯气的发生装置可以选择图中的________（用图中大写字母表示）；检查装置B气密性的操作为___________。试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 （3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→______（填仪器接口字母，仪器不可重复使用）。（4）装置D中生成K2FeO4的离子方程式为__________；实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大量红褐色沉淀，用必要的文字和离子方程式分析原因：_______________（5）制备的高铁酸钾粗产品中含有KNO3、KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于_____________；②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；③搅拌、静置、过滤，用____________洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。9．（2022·江西赣州·高三期末）钒铬还原渣的主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，它是有色冶金领域重要危险固体废弃物。一种分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-28；③Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)为了提高钒铬还原渣的浸取率，可以进行的操作是___________(写出一条即可)。(2)“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成，发生反应的离子方程式为___________。试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 (3)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。(4)“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________。(5)“多步操作”包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。(6)若称取mg该钒铬还原渣，其中Cr(OH)3的质量分数为10%，最终制得ngNa2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为___________。10．（2019·湖南益阳·一模）随着低碳钢等洁净钢技术的发展，耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：（1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是________。（2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下：①     ；②     ；③     ；则的______。（3）实验温度下，()/Fe系统中存在着相互反应，如溶入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的对数(lg[])关系如图所示，图中温度___1973K(填“>”或“<”).（4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为)加入足量的碳和1mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 ①650℃时，该反应达到平衡后吸收的热量是_____，清耗碳的质量为____。②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合气体，平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=__[用含的代数式表示，气体分压()=气体总压()X体积分数]。（5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为和的熔融盐混合物，空气与的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为________。(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。11．（2021·黑龙江·哈尔滨德强学校高三期中）由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：(1)基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]______。(2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为________，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是______。化学键B-HB-OB-B键能(kJ∙mol-1)389561293(4)比较大小：键角PH3________(填“＞”或“＜”，下同)NH3；熔、沸点：PH3_______NH3。(5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为_______，其中硼原子轨道的杂化类型有______。试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 (6)叠氮酸铵(NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根()的空间结构为______；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，NH4N3的密度为____g·cm-3。12．（2020·吉林·通榆县第一中学校高三阶段练习）化合物M是合成抗菌药物的一种中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为________________。B的化学名称为________________。（2）C→D所用试剂和反应条件为________________。（3）D→E的反应类型为________________；M中所含官能团的名称为________________。（4）F→G的第一步反应的化学方程式为________________。（5）Q是F的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有________种不考虑立体异构。①能与FeCl3溶液发生显色反应②1molQ最多消耗2molNaOH试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 ③含有碳碳三键，苯环上连有3个取代基其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为________任写一种。（6）参照上述合成路线和信息，以苯为原料无机试剂任选，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：______________________。试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 参考答案：1．B【解析】A．根据有机物的结构简式，该有机物的分子式为C13H12O6，A项正确；B．有机物的结构中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基、醚键共5种官能团，B项错误；C．碳碳双键可使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；D．酚羟基和羧基可与NaOH溶液反应，D项正确；故答案选B。2．B【解析】A．计算机的芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中加微量二氧化硫可防止营养成分被氧化，故B正确；C．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，故C错误；D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝剂，是因为其水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，故D错误；故选B。3．D【解析】A．根据题干信息描述，该装置可以得到电能，故该装置为原电池装置。由图中信息可知，NO2得电子生成N2，则该电极为正极，发生还原反应，A项正确；B．CH4生成CO2，根据化合价变化可知1molCH4失去8mol电子，再根据电解质显酸性，配平两侧电荷即可得出，该电极反应为CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+，B项正确；C．通入NO2的电极反应为2NO2+8H++8e−=N2+4H2O，两侧电解质溶液始终显电中性，装置中转移电子的物质的量与通过质子交换膜的H+的物质的量相等，C项正确；D．从两个电极反应看，负极产生多少H+，则正极消耗等量的H+，但是左侧电极反应生成了H2O，使电极室中溶液pH增大，右侧电极反应消耗了H2O，使电极室中溶液pH减小，D项错误；试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 答案选D。4．B【解析】A.27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，因为不知道溶液的体积是多少，故无法计算转移电子的数目，A不正确；B.N2与CO均为双原子分子，且其摩尔质量均为28g/mol，故56gN2与CO的混合物的总物质的量为2mol，其中原子总数是4NA，B正确；C.P4分子为正四面体结构，分子中有6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，故其中所含P—P键数目为6NA，C不正确；D.常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H＋数为0.1NA，D不正确。综上所述，有关说法正确的是B，本题选B。5．B【解析】A．硫酸溶液中含有水，可观察溶液颜色变蓝来观察生成硫酸铜，故A错误；B．氢气不纯加热易发生爆炸，点燃肥皂泡不需验纯，可检验氢气，故B正确；C．浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有杂质气体HCl和水蒸气，不能得到纯净的Cl2，故C错误；D．NaOH的碱性太强，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中盛放碳酸钠溶液，故D错误；故选B。6．D【解析】A.在pH为6.37时，pH为10.25时，，故A错误；B.反应⇌＋H＋的平衡常数为，pH=10.25时，，，故B错误；C.为二元弱酸，浓度为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中，根据物料守恒可得：2c试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 （）＋2c（）＋2c（H2C2O4）＝c（Na＋），故C错误；D.草酸的酸性比碳酸强，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和，发生反应：2＋H2C2O4=2＋，故D正确。故答案选：D。7．D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个共价键，则W是O元素，Y能形成4个共价键且与氧元素形成双键，原子序数大于O，则Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，原子序数大于O，则X是Na元素。A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S>O，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O>H2S>SiH4，故B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物为硅酸，X和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和硫酸，硅酸不能溶于硫酸，故C错误；D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；综上所述选D。8．    恒压分液漏斗    A    关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面差不变，即可证明气密性良好    f→g→c→b→e    2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O    ClO−、Fe3+能发生双水解反应生成红褐色的Fe(OH)3：3ClO−+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO    冷的稀KOH溶液    乙醇【解析】（1）根据图示及仪器构造判断；（2）氯气制备采用固体和液体加热制气体装置，有长颈漏斗的装置气密性的检查是加水封闭试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 一段气体观察液面差的变化；（3）有气体参加的反应仪器连接顺序：制备气体、净化、反应、尾气吸收；（4）反应中Fe3+被氧化为FeO42-，ClO-被还原为Cl−可写出方程式，ClO−、Fe3+双水解；（5）根据题中K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，KNO3、KCl溶于水，Fe(OH)3不溶于水进行提纯。（1）根据仪器构造，玻璃管可以平衡压强，仪器为恒压分液漏斗，故答案为恒压分液漏斗；（2）用MnO2和浓HCl加热反应制备氯气，应选用固体和液体加热制气体装置，所以选A；B装置中有长颈漏斗，气密性的检查应封闭体系，向长颈漏斗内加水使长颈漏斗和试管内产生液面差，一段时间后观察液面差有无变化，检查装置的气密性，故答案为A；关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面差不变，即可证明气密性良好；（3）用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4，应先制备氯气，制得氯气中含氯化氢杂质，用饱和食盐水除去氯化氢，然后氯气和KOH反应生成KClO，KClO再和Fe(NO3)3反应生成K2FeO4，氯气是有毒气体，装置最后用氢氧化钠吸收，减免空气污染，气体与溶液反应或洗气都应是长导管进气体，气体从短导管出，所以选A、F、D、E，导管长进短出，故答案为f→g→c→b→e（4）反应中Fe3+被氧化为FeO42-，ClO-被还原为Cl−，反应在碱性条件进行，据电子守恒、原子守恒、电荷守恒写出方程式为：2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O，若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，氯气已过量，溶液中含KCl和KClO，加入硝酸铁溶液，ClO−、Fe3+发生双水解反应，反应的离子方程式为3ClO−+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO。故答案为2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O；ClO−、Fe3+能发生双水解反应生成红褐色的Fe(OH)3：3ClO−+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（5）根据题中K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，KNO3、KCl溶于水，Fe(OH)3不溶于水进行提纯。①由题中文字叙述知第一步操作后，产品在滤液中，除去的是Fe(OH)3，所以用冷的稀KOH溶液，故答案为冷的稀KOH溶液；③第二步操作中用饱和氢氧化钾溶液，产品难溶，除去易溶于水的KNO3、KCl，产品在滤渣中，第三步应减少产品损失用乙醇洗涤，故答案为乙醇。9．(1)粉碎或升高温度或增大H2SO4浓度或搅拌或适当延长浸取时间试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 (2)    SiO2    2VO2++S2O+2H2O=2+2SO+4H+(3)5(4)2H2O2+2+2OH—=CrO+4H2O(5)    蒸发结晶    趁热过滤(6)×100%【解析】由题给流程可知，钒铬还原渣加入稀硫酸酸浸时，VO2·xH2O转化为VO2+，Cr(OH)3转化为Cr3+，SiO2不反应，过滤得到含有SiO2的滤渣和含有VO2+、Cr3+的滤液；向滤液中加入过二硫酸钠溶液，将VO2+氧化为后，加入碱性物质调节溶液pH使转化为V2O5·xH2O沉淀，过滤得到V2O5·xH2O沉淀和含有Cr3+的净化液；向净化液中加入氢氧化钠溶液将Cr3+离子转化为含有溶液1，向溶液1加入过氧化氢溶液将离子氧化为CrO离子得到溶液2，向溶液2中加入稀硫酸调节溶液pH后，经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到Na2Cr2O7和Na2SO4。(1)粉碎钒铬还原渣、升高温度、增大硫酸浓度、不断搅拌混合物、适当延长浸取时间等操作可以提高钒铬还原渣的浸取率，故答案为：粉碎或升高温度或增大H2SO4浓度或搅拌或适当延长浸取时间；(2)由分析可知，滤渣的主要成分是二氧化硅；氧化生成的反应为溶液中过二硫酸根与VO2+发生氧化还原反应生成、SO和H+，反应的离子方程式为2VO2++S2O+2H2O=2+2SO+4H+，故答案为：SiO2；2VO2++S2O+2H2O=2+2SO+4H+；(3)由含Cr3+净化液中c(Cr3+)=0.1mol/L可知，溶液中氢氧根离子的浓度为=10—9mol/L，溶液pH=14—9=5，故答案为：5；(4)试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 由分析可知，向溶液1加入过氧化氢溶液发生的反应为碱性条件下过氧化氢溶液与离子反应生成CrO离子和水，反应的离子方程式为3H2O2+2+2OH—=2CrO+4H2O，故答案为：3H2O2+2+2OH—=2CrO+4H2O；(5)由Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线图可知，向溶液2中加入稀硫酸调节溶液pH后，经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到Na2Cr2O7和Na2SO4，则多步操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；(6)由题意可知，mg钒铬还原渣中铬元素的物质的量为，反应制得的ng重铬酸钠固体中铬元素的物质的量为×2，则该过程中Cr元素的转化率为×100%=×100%，故答案为：×100%。10．    铝用品表面为一层致密的薄膜，阻止铝的进一步氧化    -681.5    <    43.125kJ    3.0g    向正反应方向    23.04    【解析】(1).日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，主要原因是因为铝制品表面有一层致密的氧化膜薄膜，可阻止铝的进一步氧化，故答案为铝用品表面为一层致密的薄膜，阻止铝的进一步氧化；       (2).将条件式进行编号，利用盖斯定律找出目标式与条件式的关系：①     ；②     ；③     ；则的①/2-3③/2+3②/2=-681.5   故答案为-681.5；试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 (3).从图中可看出，当铝的百分含量的对数(lg[Al])一定时，时的平衡氧()的百分含量的对数(lg[])比1973K时低，说明对于这一吸热的可逆反应时平衡逆向移动，说明图中温度＜1973K，故答案为＜；(4).①从图中，可知当650℃时，反应达平衡时产物CO的体积分数为40%，设发生反应的物质的量为x，列出三行式               ；始               1mol       0mol转               xmol       2xmol平               1-xmol     2xmol可得，求解可得x=0.25mol；故此时反应吸收的热量为0.25mol172.5=43.125kJ；清耗碳的质量为12×0.25mol=3g；故答案为43.125kJ、3.0g；②从图中可知，T℃该反应达平衡时，V)%=V()%，该平衡体系的平衡常数K=1。若再充入一定量以V)：V()=5：4的混合气体，此时体系中的Qc=＜K，故反应将向正反应方向移动，故答案为向正反应方向移动；   ③925℃时，的体积分数为96%，此时的体积分数为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数==23.04，故答案为23.04；      (5).CO作燃料时，在原电池负极上发生反应，氧化产物为，此时的电解质为和的熔融盐混合物，故负极的电极反应式应写为，故答案为。该题综合考查盖斯定律、平衡计算、平衡常数运用、平衡移动方向判断以及电化学方程式的试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 书写。解题的关键在于准确列出三行式，并用三行式进行计算和推导，这在解决化学平衡问题中十分重要。在书写电极方程式时，要注意观察电解质溶液的成分，再结合溶液中所提供的粒子进行电极方程式的书写。11．    4s24p1        洪特规则    B-B、B-H的键能小，易断裂，不能稳定存在    ＜    ＜        sp2、sp3    直线型    【解析】(1)Ga是31号元素，根据构造原理，可知基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]4s24p1；(2)O是8号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p4，价层电子排布式是2s22p4，氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为；该排布不符合洪特规则；(3)根据表格数据可知：B-B、B-H的键能小，化学键结合的不牢固，易断裂，因此不能稳定存在；而B-O键的键能大，断裂消耗较高能量，因此可以稳定存在，故硼元素主要以含氧化合物形式存在，无硼单质，硼的氢化物也很少；(4)电负性：N＞P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子就越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角就变大。所以键角：NH3＞PH3；NH3、PH3都是由分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需消耗的能量越高，物质的熔沸点就越高。由于NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，所以熔沸点：NH3＞PH3；(5)根据图示可知该离子中含有B原子4个，含有O原子9个，H原子4个，假设该阴离子带有电荷数目是m，则可表示为，由于H为+1价，B为+3价，O为-2价，所以m=2，则该阴离子化学式为；根据图示可知，黑色小球是H原子，黑色大球是B原子，灰色球是O原子，B原子有两种类型，形成的价层电子对个数分别是3个、4个，因此B原子杂化类型是sp2、sp3杂化；(6)叠氮酸根()中的中心N原子杂化类型是sp杂化，故其空间结构为直线型；在一个晶胞中含有是4×1=4个，含有数目是=4个，则晶胞密度ρ=试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 。12．        邻甲基苯甲醛(或甲基苯甲醛)    、光照    酯化反应(或取代反应)    碘原子、酯基    +NaOH→+CH3OH        、、、    【解析】A为芳香烃，与CO在AlCl3、HCl作催化剂作用下反应生成，则A为，中醛基与先与银氨溶液在加热条件下反应，再与酸反应生成C()，C再发生取代反应生成，与甲醇在浓试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 硫酸并加热作用下发生酯化反应生成E()，与HCHO在一定条件下反应生成，再发生水解反应再酸化生成G()，G与I2在一定条件下反应生成M，据此分析解答。（6）以苯为原料无机试剂任选，制备苯甲酸苯甲酯，则需要先制备苯甲醇和苯甲酸，再利用苯甲醇和苯甲酸酯化制备苯甲酸苯甲酯，因此需要在苯上增加碳原子，可利用题干中A生成B的条件实现，然后将苯甲醛氧化生成苯甲酸，苯甲醛还原生成苯甲醇，从而实现由苯为原料，制备苯甲酸苯甲酯。（1）由上述分析可知，A的结构简式为；B为，其化学名称为邻甲基苯甲醛(或甲基苯甲醛)；（2）C→D是发生取代反应生成，可通过加入Cl2并光照实现该反应；（3）由上述分析可知，D→E的反应类型为酯化反应(或取代反应)；由M结构简式可知，M中所含官能团的名称为碘原子、酯基；（4）F→G的第一步反应是的碱性水解，其化学方程式为+NaOH→+CH3OH；（5）的同分异构体Q满足：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明结构试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 中含有酚羟基，②1molQ最多消耗2molNaOH，则1molQ含有2个酚羟基，③含有碳碳三键，苯环上连有3个取代基，除2个酚羟基外，该结构可能为、、、(R为苯环连接羟基的结构)，R为时，烃基有2个取代位置()，有4×2=8种结构，R为时，烃基有3个取代位置()，有4×3=12种结构，R为时，烃基有1个取代位置()，有4×1=4种结构，满足条件的一共有8+12+4=24种结构；其中核磁共振氢谱中有5组峰，说明该结构中存在5种化学环境的氢原子，且峰面积之比为3：2：2：2：1，该结构中总氢原子数为10，因此不同环境环境氢原子个数之比为3：2：2：2：1，满足条件的结构简式为、、、；（6）由上述分析可知，以苯为原料，制备苯甲酸苯甲酯的合成路线为。试卷第19页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司