2022届高三化学高考备考复习一轮模拟卷5（全国甲卷）（Word版带答案）

备战2022年高考化学一轮模拟卷5（全国甲卷）可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Ca40Fe56Ba137一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．（2021·江西·高三阶段练习）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是A．石碱的主要成分为B．“浣衣发面”过程中均有产生C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力2．（2021·湖南·雅礼中学高三阶段练习）用下图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是A．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B．萃取剂可用酒精或CCl4C．“振荡”后立刻进行分液D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体3．下列说法正确的是A．HF溶液保存在细口玻璃试剂瓶中B．铵盐受热分解均能产生氨气C．氯水保存在棕色广口玻璃试剂瓶中D．可用铁或铝制容器盛装浓硫酸4．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，其中不能达到除杂目的的是物质除杂试剂除杂和分离方法A乙醇(水)无分液B铜粉(铝粉)盐酸过滤CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液过滤DCO(CO2)NaOH溶液洗气试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 A．AB．BC．CD．D5．（2020·重庆南开中学高三阶段练习）下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．NH3的电子式：D．中子数为20的氯原子：6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAB．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAC．在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，产物分子数为2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA7．（2021·山东省潍坊第四中学高三阶段练习）肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是①B的相对分子质量比A大28②A、B可用高锰酸钾酸性溶液鉴别③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键④A、B都能发生加成反应、还原反应⑤A能发生银镜反应⑥A中所有原子可能处于同一平面A．①④⑤B．④⑤⑥C．②③⑤D．②③④⑥8．（2022·江西抚州·高三阶段练习）下列离子方程式正确的是A．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2:2I-+Cl2=2Cl-+I2B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+NH3•H2O===HSO3-+NH4+C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓D．向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-9．（2022·浙江宁波·高三阶段练习）下列实验对应的现象及结论均正确的是选项实验操作现象解释或结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D将铜丝插到浓硝酸溶液中溶液变蓝绿色，产生红棕色气体浓硝酸有酸性和强氧化性A．AB．BC．CD．D10．（2022·四川内江·高三练习）实验室制备NaClO2的装置如图，其中C装置内生成ClO2。下列说法错误的是A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡B．F中的试剂可用浓NaOH溶液C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快11．（2021·河北·正定中学高一阶段练习）关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1molFe3O4转移1mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 D．该过程的总反应为：2H2O═O2↑+2H2↑12．（2020·贵州·贵定一中高二期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法不正确的是A．最简单氢化物的沸点：Y>XB．非金属性最强的元素是：YC．简单离子半径：Z>W>XD．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W13．利（2021·河南驻马店·高二期末）用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是A．电极a表面发生反应2H2O－4e－＝O2+4H+B．电极b为电源阴极，发生氧化反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO214．（2021·山西吕梁·高一期末）部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②样品中氧元素的物质的量为0.03mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 ④V=224⑤V=336A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤15．（2022·黑龙江·牡丹江一中高二期末）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)       ΔH＜0，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率D．平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大16．（2022·浙江·高二阶段练习）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X=Z>YC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性二、实验题17．（山西省运城市教育发展联盟2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。回答下列问题：试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 （1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。（2）完成下表实验过程：操作步骤装置C的实验现象解释原因检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S2－为例）：①打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下ⅰ．导管口有气泡冒出，②ⅱ．pH计读数逐渐③反应分步进行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3S↓Na2SO3+SNa2S2O3（较慢）当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是④必须立即停止通SO2的原因是：⑤（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。18．（2020·全国·高三专题练习）实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 (1)滤渣I的主要成分是　__(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施　___　。(2)操作①用到的玻璃仪器有____　　。(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在____(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×1014)。(4)加入有机萃取剂的目的是___　　。(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___　　。(6)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4•2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为___　　。19．（2021·江苏省如皋中学高二期末）丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：。请回答下列相关问题。(1)相关物质的相对能量如下表所示：物质丙烷氢气相对能量(kJ/mol)b0则丙烯的相对能量为___________。(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.6倍。①内氢气的生成速率___________，的平衡转化率为___________。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。A．混合气体的密度保持不变                           B．的消耗速率与试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 的消耗速率相等C．混合气体的平均分子量保持不变                 D．与的物质的量之比保持不变(3)脱氢反应分别在压强为和时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。①同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是___________，理由是___________②压强：___________(选填“＞”或“＜”)。若，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。(二)选考题:共13分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。20．（2021·广西·河池高中高三阶段练习）半导体芯片的发明促进了人类信息技术的发展，单晶硅。砷化镓(GaAs)、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料。请回答以下问题：(1)上述材料所涉及的四种元素中电负性最小的元素是___________(填元素符号)，基态砷原子价层电子的轨道表达式为___________，和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有___________种。(2)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，沸点57.6°C，可混溶于苯、氯仿等有机溶剂，则SiCl4晶体类型为___________。，熔化时克服的作用力是___________其中Si试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 采取的杂化类型为___________化合物N(CH3)3和N(SiH3)3的结构如上图所示，更易形成配合物的是___________，判断理由是___________。(3)β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为pg∙cm-3，晶胞中4个C构成的空间构型为___________，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为___________。(用含a、b、p、NA的代数式表示，NA、表示阿伏加德罗常数的值)。21．（2021·湖北孝感·高三模拟）一种用于镇痛药物的中间体Ⅰ的合成路线如图：已知：：(R和代表烃基)。回答下列问题(1)G中官能团的名称为_______。(2)H的结构简式为_______。(3)反应④的反应类型为_______。(4)反应②的化学方程式为_______。(5)化合物C的同分异构体W能同时满足以下三个条件的可能结构有_______种(不考虑立体异构)。试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 ⅰ.为芳香族化合物且两个苯环直接相连ⅱ.含有两个取代基且不位于同一苯环上ⅲ.最多可与溶液反应其中，核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为_______。(6)结合合成路线和信息设计以和为起始原料合成的合成路线_______(无机试剂任选)。试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 参考答案：1．B【解析】A．石碱是植物体烧成的灰中提取的物质，植物体中含钾量较高，则主要成分是K2CO3，故A正确；B．K2CO3能与酸反应生成CO2气体，可“发面”，属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，即“浣衣”，但浣衣过程中没有CO2气体生成，故B错误；C．K2CO3属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，故C正确；D．升高温度，促进碳酸根的水解，碱性增强，可增强石碱去油污能力，故D正确；故选B。2．D【解析】A.使用前需要检查分液漏斗是否漏液，A错误；B.酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；C.“振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的活塞后才能进行分液，C错误；D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确，答案选D。3．D【解析】A．HF能与玻璃反应，不能用玻璃瓶保存，A错误；B．铵盐受热分解一般能产生氨气，这是铵盐的通性，但是强氧化性酸的铵盐，如硝酸铵，受热分解后没有氨气，而是得到氮气，B错误；C．氯水保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，C错误；D．常温下铁、铝均能与浓硫酸发生钝化反应，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D正确；故选D。4．A【解析】A．乙醇和水是互溶的，互相溶解的液体分离采用蒸馏法，A错误；B．铝粉可以和盐酸反应，而金属铜粉则不能，杂质被除去，B正确；C﹒氧化铝能和氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，过滤能除去杂质，C正确；D．二氧化碳为酸性气体，能与碱反应生成碳酸盐留在溶液中，故可以利用氢氧化钠溶液除去试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 CO中的二氧化碳，D正确；答案选A。5．B【解析】A．溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故A错误；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故C错误；D．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为Cl，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意离子化合物的电子数中阴离子一定包括[]和电荷数。6．D【解析】A.标准状况下，SO3是固体，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目大于0.2NA，故A错误；B.Na2O2～e－，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；C.在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，产物分子数小于2NA，故C错误；D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，反应后分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确。故选D。点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。7．B【解析】试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 ①A的结构简式为，B的结构简式为，则B比A多2个C原子、2个H原子，B的相对分子质量比A大26，故①错误；②A的结构简式为，B的结构简式为，A、B结构中均含有醛基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故②错误；③由B的结构简式为可知，B结构中含有的含氧官能团是醛基，故③错误；④A的结构简式为，B的结构简式为，A、B结构中均含有苯环、醛基，能与H2发生加成反应、还原反应，故④正确；⑤由A的结构简式为可知，该结构中含醛基，能发生银镜反应，故⑤正确；⑥由A的结构简式为可知，苯环是平面结构，与苯环直接相连的原子共面，-CHO也可能在同一平面上，即A中所有原子可能处于同一平面，故⑥正确；由上可得，④⑤⑥正确，B选项符合题意；答案为B。8．A【解析】试题分析：I-的还原性比Fe2+强，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2时刚好完全氧化了溶液中的I-，选项A正确。用过量氨水吸收烟道气中的SO2应该生成（NH4）2SO3，B选项不正确。向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至中性时正确的离子方程式：试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓C选项不正确。AgCl饱和溶液中应该是Ag+和Cl-，故正确的离子方程式为：2Ag++S2-=Ag2S↓考点：离子方程式正误判断涉及反应物用量对反应原理的影响、有条件的离子方程式书写及AgCl在饱和溶液中可以拆分等。9．D【解析】A．氧化铝的熔点高，包裹在铝的外面，熔化后的液态铝不会滴落，A错误；B．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，但是不能说明无Fe3+，B错误；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，K+需要透过蓝色钴玻璃才能判断，C错误；D．铜与浓硝酸生成硝酸铜和水，表现了酸性，生成二氧化氮，表现强氧化性，D正确；答案选D。10．D【解析】A．打开弹簧夹甲的目的是保持压强平衡，A正确；B．浓溶液用于吸收尾气，防止污染环境，B正确；C．在反应中失去电子，作还原剂，C正确；D．的硫酸中很小，反应较慢，D错误。故选D。11．B【解析】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，A项正确；B．过程Ⅰ的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，当有2molFe3O4分解时，生成1molO2，转移4mol电子，则每消耗1molFe3O4转移2mol电子，B项错误；C．过程Ⅱ中FeO与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为，试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 3FeO+H2OFe3O4+H2↑，C项正确；D．过程Ⅰ的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2，D项正确；答案选B。12．A【解析】X可形成Z=X键，最外层有6个电子，应为O元素，X、Z同主族，且Z有6条共价键，则Z是S元素，W形成3条共价键，则W是N元素，Y形成一条且原子序数比O大，则Y是F。分析知，W是N，X为O，Y是F，Z是S，A．最简单氢化物分别是NH3、H2O，两者都存在氢键，但水的沸点更高，则X>Y，A错误；B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，非金属性最强的位于周期表右上方，则最强的元素是：Y，B正确；C．电子层数越多离子半径越大，相同电子层核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Z>W>X，C正确；D．非金属性越强，氢化物的稳定性越稳定，则Y>X>W，D正确；故选：A。13．A【解析】根据电子流向或电极上物质间转换关系可知，该装置中a是负极、b是正极，负极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子移向负极，据此分析解答。A．由分析可知，a电极表面发生反应2H2O－4e－=O2+4H+，故A项说法正确；B．由分析可知，b是正极，即电源阴极，电极上发生还原反应，故B项说法错误；C．电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+从a极区向b极区移动，故C项说法错误；D．该装置中每生成1molCO，转移2mole-，根据负极电极反应可知，同时会生成0.5molO2，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 14．B【解析】①铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误；②最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为：，Fe元素的物质的量为，铁元素的质量为，则样品中氧元素的质量为：，氧元素的物质的量为，故②正确；③根据②铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故③正确；④最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，故④正确；⑤根据④的计算可知，生成标况下氢气的体积为2.24L，故⑤错误；根据以上分析可知，正确的为：②③④，故选：B。15．D【解析】在Q对应温度之前，升高温度，X的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A正确；B．已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，B正确；C．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 的正反应速率小于M点X的正反应速率，C正确；D．该反应为气体体积不变的反应，恒容恒温度下，平衡时充入Z，二者为等效平衡，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡时相等，D错误；故合理选项是D。16．B【解析】A.纵坐标为物质的量的倍数取对数，HA从pH=4到pH=5稀释了100倍，所以HA为弱酸，MOH的pH从10到9稀释了10倍，所以MOH为强碱，故A错误；B.水的电离度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5时，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z点c(H+)水=10-9mol/L，Y点c(H+)水=10-10mol/L，所以水的电离度X=Z>Y，故B正确；C.升温水的离子积会增大，溶液的pH值会发生变化，故C错误；D.HA为弱酸，MOH为强碱，X点和Z点相比，HA的溶液浓度大于MOH，所以等体积混合后溶液应该呈酸性，故D错误。点睛：本题通过图像的分析，考查了弱酸在稀释过程中电离程度的变化，同时考查了水的离子积，对学生知识的迁移运用有较高的要求。17．（1）SO2，H2SO4+Na2SO3SO2↑+H2O+Na2SO4；（2）①S2－+H2OHS－+OH－；②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）；③减小；④关闭K1、K2，打开K3；⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。【解析】试题分析：（1）根据装置A中原料，装置A发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，因此制备的是SO2；(2)①装置C盛放Na2S和Na2CO3，都属于强碱弱酸盐，S2－、CO32－发生水解，题目中以S2－为例，S2－＋H2OHS－＋OH－，溶液显碱性；②根据反应分步的方程式，除有气泡冒出外，还有淡黄色沉淀产生，溶液变浑浊，然后溶液变澄清；③消耗S2－，S2－＋H2OHS－＋OH－，使反应向逆反应方向进行，c(OH－)降低，pH减小；④立即停止通SO2，操作是关闭K1、K2，打开K3；⑤Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2，如果继续通入SO2，造成溶液显酸性，Na2S2O3分解，降低产率；(3)检验SO42－：先加盐酸酸化，然后再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42－，因此具体操作是：加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。考点：考查实验方案设计的评价、离子的检验、元素及其化合物的性质等知识。试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 18．    SiO2    提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌等    分液漏斗、烧杯    5＜pH＜9    溶解NiR2，使之与水层分离    NiR2+2H+=2RH+Ni2+    3CoC2O4•2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O【解析】用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及过量的硫酸，滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中加入过氧化氢和CoO，将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，为分液，向水层加入(NH4)2C2O4，得到草酸钴晶体，以此来解答。(1)用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，滤渣Ⅰ为SiO2，提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌能提高酸浸速率；(2)通过操作①得到水层和有机层，则操作①为分液，分液需要的仪器有：分液漏斗、烧杯；(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，Al(OH)3的Ksp为1×10−32，则c(OH−)==10−9mol/L，c(H+)==10-5mol/L，Ni2+不能沉淀，Ni(OH)2的Ksp为1×10−15，开始沉淀的c(OH−)=≈10−5mol/L，c(H+)==10-9mol/L，则调节溶液5＜pH＜9；(4)根据分析，加入有机萃取剂的目的是溶解NiR2，使之与水层分离；(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，反应的离子方程式NiR2+2H+=2RH+Ni2+；(6)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4•2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为3CoC2O4•2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。【点睛】本题难度不大，易错点为(3)中把握Ni2+不能沉淀，其他的杂质离子完全沉淀，溶液的pH值要控制在其他杂质离子全部沉淀和Ni2+开始出现沉淀之间。19．(1)(a+b)(2)    0.06mol·L−1·min−1    60%    BC(3)    升高温度    正反应是吸热升高温度提高反应速率且平衡正向移动平衡转化率增大    ＞试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司     0.025MPa    该反应是气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压平衡正向移动丙烷平衡转化率增大【解析】(1)ΔH=生成物总能量－反应物总能量，则丙烯的相对能量－a=b，故丙烯的相对能量=b+a；故答案为b+a；(2)①令达到平衡时，消耗C3H8的物质的量为amol，则n(C3H6)=n(H2)=amol，n(C3H8)=(2－a)mol，根据压强之比等于物质的量之比，因此=1.6，a=1.2，则0~10min内氢气的生成速率v(H2)==0.06mol・L-1・min-1；C3H8的平衡转化率为α=×100%=60%，故答案为：0.06mol・L-1・min-1；60%；②A．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意；B．C3H8的消耗，正向进行，C3H6的消耗，逆向进行，两者速率比等于计量系数比，因此能作为判断平衡标志，故B符合题意；C．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，气体摩尔质增大，因此当混合气体的平均分子量保持不变，则可以作为判断平衡标志，故C符合题意；D．C3H6与H2的物质的量之比始终按照1：1增加，因此两者比值始终保持不变，因此不能作为判断平衡的标志，故D不符合题意；故答案为BC；(3)①根据图像，升高温度，平衡正向移动，即正向是吸热反应；提高反应速率，可以是加压、升温、加催化剂、增加浓度，但要提髙反应物的平衡转化率，只能是升髙温度；故答案为：升髙温度；正反应是吸热升高温度提高反应速率且平衡正向移动平衡转化率增大；②以Q点纵看，从下到上看，丙烯物质的量增加，说明平衡正向移动，正向是体积增大的反应，即减小压强，因此压强：P1＞P2；若P1=0.2MPa，起始时充入丙烷发生反应，假设丙烷加入了1mol，则Q点对应温度达到平衡时，消耗C3H8的物质的量为bmol，则试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 n(C3H6)=n(H2)=bmol，n(C3H8)=(1－b)mol，有，则，反应的平衡常数，故答案为＞；0.025MPa；③在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大；故答案为：该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。20．(1)    Ga        2##两(2)    分子晶体    分子间作用力    sp3    N(CH3)3    分子极性更强，N原子更易提供电子对形成配位键且形成配位键是空间构型不受阻碍(3)    正四面体    【解析】(1)上述材料所涉及的四种元素为Ga、As、C、Si；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故中电负性最小的元素是Ga；砷位于第四周期第ⅤA族，基态砷原子价层电子的轨道表达式为；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同，有3个未成对电子的元素还有V、Co这2种元素；(2)SiCl4沸点较低且可混溶于苯、氯仿等有机溶剂，则SiCl4晶体类型为分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作用力，其中硅原子的价层价层电子对数为，为sp3杂化；化合物N(CH3)3和N(SiH3)3中更易形成配合物的是N(CH3)3，其结构为三角锥形，极性更强，N试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 原子更易提供电子对形成配位键且形成配位键是空间构型不受阻碍；(3)由图可知，把晶胞分割为8个小立方体，晶胞中4个C分别上面相对的和下面相对的2个小立方体中，这4个C构成的空间构型为正四面体；硅原子为顶点和面心，1个晶胞中硅原子个数为，4个C位于晶胞内部，则一个晶胞中含有4个碳原子和4个硅原子晶胞密度为pg∙cm-3，设晶胞体积为V，则，cm-3；原子的总体积为，故其原子的空间利用率为。21．    醚键、羧基        取代反应        9        NCCH2COOHHOOCCH2COOH+【解析】与苯酚反应生成C，在浓硫酸的作用下，脱水生成酮羰基，反应③中酮羰基转化为醇羟基生成E，在一定条件下氰基取代E中的醇羟基生成F，F在氢氧化钠与盐酸的作用下将氰基转化为羧基，并与H反应在浓硫酸加热的条件下生成I，根据I的结构推断H的结构简式为。试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司 (1)G为，含有的官能团为醚键、羧基；(2)H的结构简式为；(3)观察题给流程图可知，反应④中氰基取代醇羟基，故反应④的反应类型为取代反应(4)结合已知信息和C和E的结构简式可知，D的结构简式为，则反应②为脱水成环，化学方程式为；(5)由条件ⅲ可知，化合物C的同分异构体中含有HCOO-、HO-；其中一个取代基在直接相连的苯环上的相对位置由三种：。若HCOO-位于z，HO-在另一环上的相对位置也分别有三种；若HCOO-位于x、y，HO-在另一环上的相对位置也分别有三种，则满足条件的同分异构体共有9种。其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1:2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为；(6)NCCH2COOHHOOCCH2COOH+。试卷第22页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司