2016年湖北省宜昌市中考化学试卷【含答案可编辑】

2016年湖北省宜昌市中考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）)1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.湿衣晾干C.冰雪融化D.纸张燃烧2.空气中含量最多的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是（）A.原子B.分子C.元素D.单质4.要补充维生素，可以在饮食中适量增加（）A.蔬菜B.米饭C.豆油D.瘦肉5.2016年6月5日世界环境日中国主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法符合这一主题的是（）A.鼓励燃煤发电，确保电力供应B.提倡公交出行，减少尾气排放C.就地焚烧秸秆，增加田间肥料D.燃放烟花爆竹，增强节日气氛6.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫燃烧时生成有刺激性气味的气体D.氢氧化钠溶于水时溶液温度降低7.下列实验操作正确的是（）A.闻气体气味B.稀释浓硫酸C.倾倒液体D.读取液体体积试卷第9页，总10页 8.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹（   ）A.苹果汁B.牛奶C.肥皂水D.炉具清洁剂9.强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（）A.在点燃氢气前先检验其纯度B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C.在加油站张贴严禁烟火标志D.在使用天然气的燃气灶下方安装燃气报警器10.溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）A.n＝5B.该元素为非金属元素C.形成的离子是Br-D.原子序数为3511.K2MnO4中Mn元素的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+712.某纯净物M燃烧的化学方程式为：M+3O2====点燃2CO2+2H2O，则M的化学式是（）A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C2H4O13.“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具。下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（    ）阴离子OH-Cl-阳离子………Fe2+不①………A.①处物质的化学式是FeCl2B.①处物质的名称是氯化铁C.①处物质可溶于水D.①处物质类别属于盐14.除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（）物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧试卷第9页，总10页 C铜粉（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D硫酸锌溶液（硫酸）加入足量氧化铁粉末，过滤A.AB.BC.CD.D15.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（    ）A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C.Cu、Ag、ZnSO4溶液D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液16.如图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是（  ）A.甲是H2，乙是O2B.甲是HNO3，丙是NaNO3C.乙是CO，丙是CO2D.乙是Cu(OH)2，丙是CuSO417.下列实验能用如图表示的是（）A.向硫酸铜溶液中加入铁粉B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾18.下列归纳总结完全正确的一组是（）A．化学之最B．化学与生活①熔点最低的金属是汞②地壳中含量最高的金属元素是铁③天然存在的最硬的物质是金刚石①衣服上的油污：可用汽油除去②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去③冰箱中的异味：可放活性炭吸附C．物质保存方法及解释D．化学与工农业①浓盐酸密封保存：防止挥发②白磷在冷水中保存：隔绝空气③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质①用焦炭和铁矿石炼铁②用石油产品生产合成纤维③施用过量化肥，农药增加粮食产量A.AB.BC.CD.D二、填空题（共3小题，每小题1.5分，满分7分）)19.填写表格 化学符号①________2N③________名称或意义磷元素②________3个过氧化氢分子试卷第9页，总10页 20.学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边．（1）如图是常见的电源插头，在标示的部分中，属于有机合成材料的是________．（2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的________性和________性．（3）厕所用清洁剂（含盐酸）不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声．用化学方程式表示原因：________．（4）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药膏素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．这里的“水”作________．上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控温60∘C，药性显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：________．21.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）80∘C时，甲物质的溶解度是________．（2）t2∘C，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1∘C，溶质质量分数不变的是________．（3）t2∘C时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是________．三、解答题（共2小题，满分7.5分）)22.“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛．制造蜡烛时，在烛心中掺入镁粉（镁粉在430∘C时能自燃）．每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛心中的镁粉，产生火花，又重新电燃蜡烛．（1）镁粉燃烧的化学方程式为________．（2）“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是________．23.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）用A装置制取氧气的化学方程式是________。选择D装置收集氧气是因为________。将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能________，该反应的化学方程式为________。试卷第9页，总10页 （2）实验室制取氨气：Ca(OH)2（固）+2NH4Cl（固）△CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是________→________→________（填字母代号）。（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。【提出问题】得到的红色物质是什么？【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是________。若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为________，说明NH3具有________性。【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：________。四、解答题（共3小题，满分6.5分）)24.氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。方法Ⅰ：电解水法。写出电解水的化学方程式________。方法Ⅱ：光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂）。则水分解微观过程的正确顺序是________（填数字序号）。上述过程中，不能再分的粒子是________。25.控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法．实验编号一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高二、探究影响品红扩散快慢的因素三、铁钉锈蚀条件的探究实验设计试卷第9页，总10页 实验分析本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制________相同发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短．由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有________．一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化．上述实验________（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件．26.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成________和H2O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________。（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为________。（3）氧化室中，化学反应的基本类型是________反应。（4）上述流程中，可以循环利用的物质是________，有利于节约成本。五、解答题（共1小题，满分6分）)27.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的OH-（填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32-的试剂利用CO32-与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。【设计方案并实验】实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入CO2出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙方案二取少量待测溶液于试管中，请加Na2CO3溶液出现白色沉淀写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）。【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质。据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。【实验探究】试卷第9页，总10页 实验二：有一种白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如图实验：（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有________。（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。实验操作现象结论取少量沉淀C于试管中，加入过量________。有气泡产生，沉淀全部消失。白色固体样品中一定含有________。（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在。其理由是（用化学方程式表示）：________。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为________即可。【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。六、解答题（共2小题，满分5分）)28.钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂．（1）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为________．（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数比为________（保留一位小数）．试卷第9页，总10页 29.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为________g。（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。试卷第9页，总10页 参考答案与试题解析2016年湖北省宜昌市中考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1.D2.B3.C4.A5.B6.C7.A8.C9.D10.A11.C12.B13.B14.D15.A16.B17.D18.C二、填空题（共3小题，每小题1.5分，满分7分）19.P,3H2O2,2个氮原子20.塑料导电,延展CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶剂,温度高于60∘C不稳定21.50g丙60,蒸发溶剂三、解答题（共2小题，满分7.5分）22.2Mg+O22MgO温度达到着火点23.2KClO3MnO2△2KCl+302↑,氧气密度比空气大,支持燃烧,C+O2CO2A,G,ECu和Cu2O的混合物,2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O,还原,取少量红色物质放于试管，向试管中倒入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O试卷第9页，总10页 四、解答题（共3小题，满分6.5分）24.2H2O2H2↑+O2↑,①④②⑤③,氢原子和氧原子25.滴加的饱和石灰水的量,温度,不能26.亚硫酸钠,增大吸收面积Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH化合NaOH五、解答题（共1小题，满分6分）27.漏斗硝酸钡稀盐酸,碳酸钠BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,硝酸钡溶液六、解答题（共2小题，满分5分）28.（1）72:11；（2）9.3%．29.280设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.5y 3.65g z4036.5=y3.65g 36.558.5=3.65gzy＝4g，z＝5.85g样品中氢氧化钠的质量分数：4g5g×100%=80%；答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数：5g-4g+5.85g5g+27g+36.5g×100%=10%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。试卷第9页，总10页