2021四川省成都市中考化学真题解析

成都市2021年高中阶段教育学校统一招生考试（含成都市初三毕业会考）化学第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2021·成都）嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是（）A.漫步月面B.采集月壤C.展示国旗D.点火返航【答案】D【解析】点火返航有新物质生成，属于化学变化。2.（2021·成都）成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是（）A.水更清——防治水体污染B.土更净——填埋废弃电池C.天更蓝——加强大气治理D.景更美——提高绿化覆盖【答案】B【解析】填埋废弃电池，其重金属成分都会随渗液溢出，造成地下水和土壤的污染，日积月累，会严重危害人类健康。3.（2021·成都）氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（）A.氨分子质量很小B.闻到氨水的气味是分子在运动C.温度升高，氨分子体积变大D.压强变大，氨分子间的间隔变小【答案】C【解析】从表中可知，压强越大，温度越低，氨气的体积越小；在此变化过程中，分子间的间隔改变，氨分子的体积不发生改变。4.（2021·成都）有关粉尘爆炸实验说法正确的是（）A.剧烈燃烧一定会引起爆炸B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点C.鼓空气是为了增大氧气的含量D.面粉加工厂必须严禁烟火【答案】D【解析】如果粉尘不具有可燃性，如土砂、氧化铁、水泥以及类似于燃烧后的灰尘，这类粉尘不易燃烧；燃着的蜡烛会消耗密闭空气中的氧气，不能升高面粉的着火点；鼓空气会增加粉尘的扩散性，增加燃烧几率；面粉指小麦粉，这类粉尘易燃。5.（2021·成都）下列说法正确的是（）A.血红蛋白在呼吸过程中起载体作用B.油脂是供能物质，应大量摄入C.缺乏维生素C会引起夜盲症D.缺锌会引起贫血【答案】A【解析】食物中三大供能物质是糖类、脂肪、蛋白质，应适量摄入；缺少维生素A会引起夜盲症；缺铁引起贫血，缺锌导致发育不良、相关的皮肤症等。6.（2021·成都）下列物质用途主要由化学性质决定的是（）A.稀有气体作电光源B.生石灰用于食品加热17 C.液氮制造低温环境D.氯化钠配制生理盐水【答案】B【解析】稀有气体属于惰性气体，惰性气体是保护灯丝用的，属于物理性质；生石灰加水会高温放热，其化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)2，属于化学性质；液氮可制造低温环境，属于物理性质；氯化钠易溶于水，配制生理盐水，属于物理性质。7.（2021·成都）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（）A.属于金属元素B.中子数为33C.原子质量为74.92gD.表示原子核及核电荷数【答案】D【解析】砷属于非金属元素，其质子数为33；相对原子质量的单位为1，不是g，因此砷的原子质量为74.92；原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核电荷数或质子数。8.（2021·成都）下列化学用语表达正确的是（）A.磷元素在化合物中显＋5价B.3O2:6个氧原子C.溴化钠：BrNaD.铜离子：Cu+【答案】A【解析】3O2表示3个氧分子，溴化钠的化学式NaBr，铜离子表示为Cu2+。9.（2021·成都）工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，下图是抗积碳示意图。有关说法错误的是（）A.Ni基双金属催化剂可重复使用B.反应前后元素的化合价均改变C.反应前后原子种类和数目不变D.合成气可合成多种化工产品，价值大【答案】B【解析】化学方程式为CH4+CO2一定条件2CO+2H2，反应前后氢、碳元素的化合价发生改变，氧元素的化合价不变。10.（2021·成都）下列实验不能达到相应目的的是（）A.比较蜡烛与水的密度B.比较火焰各层温度17 C.验证质量守恒定律D.验证产物有水【答案】C【解析】蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳气体，反应敞口进行，不能达到验证质量守恒定律的目的。11.（2021·成都）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（）A.计算需水98gB.量取水时，仰视读数C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D.配制好后，装瓶贴标签【考点】溶液的配制【答案】D【解析】10g98%的浓硫酸中，溶质为10g×98%=9.8g；要配制成10%的稀硫酸，则其溶液质量为98g，需水的质量为98g－9.8g=88.2g，A错误；量取水时，平视读数，仰视读数会使数字变小，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓流入水中，并不断搅拌，C错误。12.（2021·成都）下列物质在给定条件下能实现转化的是（）【答案】B【解析】S+O2点燃SO2，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，A不能实现转化；C+2CuO高温2Cu+CO2↑，铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝溶液发生反应，C不能能实现转化；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，但硝酸钠与氢氧化钾不反应，D不能实现转化。13.（2021·成都）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（）A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质【答案】C【解析】硫酸钾、氯化铵、硫酸铵固体是白色，磷矿粉是灰色，观察固体颜色能区分出磷矿粉；2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑•H2O；硫酸钾溶于水，与氢氧化钡反应K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH，有沉淀；氯化铵溶于水，与氢氧化钡反应2NH4Cl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2NH3↑+2H2O，有刺激性气体产生；硫酸铵溶于水，(NH4)SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3↑+.H2O，有沉淀生成和刺激性气体产生；磷矿粉不溶于水。14.（2021·成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1.结合图2,下列说法正确的是（）A.加入的KNO3质量为41.6gB.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D.20℃时，100gKNO,饱和溶液中有KNO331.6g【答案】A【解析】如图2所示，20℃KNO3的溶解度是31.6g，即KNO,溶液的溶质是31.6g，加上过滤后溶质的固体质量10g，因此加入的KNO3质量为41.6g。第Ⅱ卷（共48分）二、（本题只有1个小题，共8分）17 15.（2021·成都）根据图表回答问题。（1)能源改变生活。①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的性。②风能属于（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于（填“无机物”或“有机物”）。③除图中所示能源外，再写一种新能源（2)汽车部分构件材料如表所示。①钢的含碳量比生铁含碳量（填“低”或“高”）。②皮革中“皮”的主要成分是，锦纶属于（填“天然”或“合成”）材料。③合成橡胶的优良性能有（写一种）。【答案】（1）①导热②可有机物③核能（2）①低②蛋白质合成③高弹性【解析】（1）①铜的导热性，是铜的物理性质。②太阳能、地热能、水能、风能是可再生资源，沼气的主要成分是甲烷，属于有机物。③常见的新能源有核能、水能、风能等。（2）①钢的含碳量比生铁含碳量低。②皮革的“皮”是动物皮，主要成分是蛋白质，锦纶属于合成材料。③合成橡胶的优良性能有很多，如高弹性、耐温、耐磨、耐老化、耐腐蚀或耐油等性能等。三、（本题只有1个小题，共10分）16.（2021·成都）水是常用溶剂，某同学进行下图实验。（1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是。（2)实验可知，溶质状态可以是。（3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是。（4)C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO4+16HCl(浓）－2KCl+2X+5Cl2↑+8H20,X的化学式为。（5)询问老师得知用2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20可处理Cl2.根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少？【答案】（1）液体分层，上层无色，下层红色（2）固体、液体、气体（3）乳化（4）MnCl2(5)解：设需要NaOH的质量为x。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O17 71800.142gx=x=0.16g答：需要NaOH的质量为0.16g。【解析】（1）酒精的密度比水轻，酒精无色，因此滴入有红墨水的试管中会分层，上层无色，下层红色。（2）溶质的状态可以有三种状态：固体、液体、气体。（3）油与水两种不相溶的液体，在容器中分成两层，密度小的油在上层，密度大的水在下层。若加入适当的洗涤剂在强烈的搅拌下，油被分散在水中，形成乳状液，该过程叫乳化。（4）高锰酸钾和盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓）－2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。四、（本题包括2个小题，共17分）17.（2021·成都）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。（1)氯酸钾制氧气的化学方程式为，制取装置需铁架台、水槽________(填序号)。（2)收集气体时，待集气瓶里的水排完后，（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。（3)将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是。蒸发时需铁架台和（填序号），当时停止加热。（4)产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是（填序号）。a.促进叶色浓绿b.增强抗寒抗旱能力c.增强抗倒伏能力【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑ABDF（2）在水面下用玻璃片盖住瓶口（3）玻璃棒AGH蒸发皿中出现较多固体（4）c【解析】（1）氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。（2）排水法收集气体完毕后，从水下密封集气瓶，避免空气混入，氧气密度比空气大，在底部聚集，所以在水面下用玻璃片盖住瓶口。（3）基础的实验操作和基本实验仪器。（4）氯化钾作化肥的作用是钾元素主要能促进植物开花结果和枝叶生长的刚度、强度，提高植物的抗病能力。18.（2021·成都）回答下列问题（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如下流程处理废气。①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO性。②用石灰浆不用石灰水的原因是。③固体2中有（写两种物质）。（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。17 ①B转化为A的化学方程式为②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是检验D中阴离子的方法是③将足量C通入石蕊溶液中，现象是；该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于肥料。【答案】（1）①还原②相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差③碳酸钙、硫酸钙（2）①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②复分解反应取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子③紫色石蕊溶液变红色④复合【解析】（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO，发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，体现CO的还原性。②常温下石灰水中的氢氧化钙含量少，溶解度极小，石灰浆中氢氧化钙多，有利于吸收SO2、NO2与CO2。③SO2、NO2、CO2与氢氧化钙反应生成，最终能够生成难溶的碳酸钙与微溶的硫酸钙，固体2中就含有这两种固体。（2）①A是由两种元素组成的钙盐，A是氯化钙；C是火力发电厂排放的温室气体，C是二氧化碳；B与氯化钙、二氧化碳都能够互相转化，B是碳酸钙；B碳酸钙转化为A氯化钙的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，D是碳酸钠，D碳酸钠转化为B碳酸钙的化学反应方程式是Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，或CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型是复分解反应；检验D中阴离子CO32-的方法是：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为CO32-。③将足量C（即CO2）通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，能够使石蕊溶液变红色；碳酸不稳定，加热后分解为二氧化碳与水，二氧化碳逸出后，pH=7，所以加热过程pH变化情况是4→7。④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于复合肥料。五、（本题只有1个小题，共13分）19.（2021·成都）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】1.氯化钙固体可作干燥剂。2.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。17 3.常温常压，氢气密度是dg/mL.【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。.（1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。（2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。（3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是。写出除铁锈的化学方程式实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t,时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。（4)据图3,t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是（5)据图4,对比AB段和BC段说明分析t3时刻压强突然变大的原因是实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。（6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表达式为。（7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是，解决方法是。【反思与评价】（8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是。【答案】（1）氧气和水蒸气（2）氯化钠（3）铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈浊6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O17 （4）铁生锈放出的热量小于装置散失的热量（5）加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈浊消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氧气（6）×100％（7）氢气未干燥，含有水蒸气在乙丙装置间加一个干燥装置（8）使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率【解析】（1）铁的化学性质活泼，容易被水或氧气氧化生化三氧化二铁，其化学方程式4Fe+3O2=2Fe2O3。（2）如图可知，氯化钠在氧气参与的情况下生铁会慢慢腐蚀。（3）铁锈很疏松，不但不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，而且因它具有吸附性，还会使铁生锈的速度加快，因此铁生锈要及时除锈；其化学方程式6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。（4）铁在碳和氯化钠的作用下生锈，但其放出的热量小于装置散热的热量。（5）加入氯化钠溶液之前，铁生锈耗氧的速度慢，压强减少的慢，加入氯化钠溶液之后，加快铁生锈，耗氧快，压强减少的快，加入稀盐酸后产生大量氧气，压强上升得快，其化学方程式Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。（6）设铁的质量为x。x=则该固体中铁锈质量分数表达式。（7）实验二除锈之后，再加稀盐酸溶液，其化学方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2，产生了氢气，且用蒸馏水收集气体，未干燥，因此应该在乙丙之间加干燥装置。（8）实验一未加碳粉，实验二加碳粉，加快铁生锈速度。17 2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）17 A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C17 【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠17 【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，17 C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。17 （5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g17 高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。17 （2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。17 17