四川省成都市2022年中考化学真题试题（解析版）

四川省成都市2022年中考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2022•成都）能用物理变化现象解释的是（　　）　A．水壶烧水出现水垢　B．牛奶变酸　C．寒冷冬季室内窗户玻璃出现水雾　D．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后，墙面变硬考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、水壶烧水出现水垢过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化．B、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、寒冷冬季室内窗户玻璃出现水雾过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、用石灰浆粉刷墙壁，氢氧化钙会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化．故选C．点评：解答本题的关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，只有这样才能对变化做出正确的判断．　2．（3分）（2022•成都）以下物质不作为空气污染物计入《环境空气质量标准》基本监测的是（　　）　A．CO2B．SO2C．COD．PM10、PM2.5考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：造成大气污染的来源有有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，可以据此解答该题．解答：解：A、CO2暂时没有计入《环境空气质量标准》基本监测，故A正确；B、SO2是造成大气污染的有害气体之一，计入了《环境空气质量标准》基本监测，故B错误；C、CO是造成大气污染的有害气体之一，计入了《环境空气质量标准》基本监测，故C错误；D、PM10、PM2.5属于可吸入颗粒物的范围，计入了《环境空气质量标准》基本监测，故D错误．故选A．14\n点评：了解造成大气污染的污染物是解答此题的基础和关键，属于基础知识考查题．　3．（3分）（2022•成都）下列做法有利于减轻环境污染的是（　　）　A．焚烧废弃塑料　B．随意丢弃废旧电池　C．火力发电厂将废气高空排放　D．我市加速地铁、轻轨、环线等快速公共交通建设考点：常见污染物的来源、危害及治理．专题：化学与环境保护．分析：塑料燃烧时能够产生一些有害物质；电池中含有重金属；废气的排放与高低无关；现在为地铁提供动力的大多是电能．解答：解：A、废弃塑料燃烧时能够产生大量的烟尘等有害物质，不利于减轻环境污染．B、随意丢弃废旧电池时，废旧电池中的重金属会污染水体、土壤，不利于减轻环境污染．C、将废气高空排放时，废气会漂移的更远，扩大了污染面积，不利于减轻环境污染．D、地铁通常利用的电能是一种比较清洁的能源，电能的使用有利于减轻环境污染．故选：D．点评：环境污染日趋严重，要树立环保意识，培养环境保护、人人有责的理念．　4．（3分）（2022•成都）以下事实不能用分子运动的观点来解释的是（　　）　A．走过花圃闻到花香　B．湿衣服经过晾晒变干　C．香水、汽油密闭保存　D．6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．解答：解：A、由于分子是运动的，花香的微粒通过运动分散到空气中．所以，走过花圃闻到花香．故A不符合题意；14\nB、由于分子是运动的，水分子通过运动分散到空气中．所以，试衣服经过晾晒变干．故B不符合题意；C、由于分子是运动的，香水、汽油的分子通过运动运动到瓶外造成损失．所以，香水、汽油密闭保存．故C不符合题意；D、由于分间有间隔，加压时间隔变小．所以，6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中．故D符合题意．故选D．点评：本题考查学生对分子动理论内容的理解情况，需要将物理知识和生活实际联系后进行解答．　5．（3分）（2022•成都）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）　A．B．C．D．考点：单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：化合物为不同种元素组成的纯净物，因此表示化合物的示意图中只能含有一种分子，且该分子应由不同原子构成．解答：解：A、该图所示的四个分子构成相同，为同种物质的分子，但每个分子却是由同种原子构成的单质分子；故不正确；B、该图所示的四个分子构成相同，属于同种物质的分子，并且每个分子都是由两种不同种原子构成的化合物分子；故正确；C、该图所示的物质是由原子直接构成的单质，故不正确；D、该图有两种不同的分子，所图示物质为混合物，故不正确；故选B．点评：分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．　6．（3分）（2022•成都）下列符号表示两个分子的是（　　）　A．2H2B．2HC．2H+D．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，据此进行分析判断．解答：解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2H2可表示两个氢分子．A、2H2可表示两个氢分子，故选项正确．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子，故选项错误．C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2H+表示两个氢离子，故选项错误．14\nD、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，可表示铜元素的化合价为+2价，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．　7．（3分）（2022•成都）某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（　　）　A．核电荷数为12　B．核外有3个电子层　C．带12个单位正电荷　D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．解答：解：A、由该粒子的结构示意图可知，该粒子的核电荷数为12，故选项说法正确．B、由该粒子的结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，故选项说法正确．C、该粒子的核内质子数为12（带正电），核外电子数为12（带负电），该粒子不显电性，故选项说法错误．D、最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．　8．（3分）（2022•成都）发现火险或遭遇火灾时，做法错误的是（　　）　A．拨打119火警电话　B．室内电器着火，未切断电源，用水灭火　不能逃生时，应沉着应对，等待救援14\nC．　D．逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域考点：常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：A、根据火警电话119进行解答；B、根据室内电器着火应先切断电源进行解答；C、根据发现火险或遭遇火灾时不能逃生时，应沉着应对，等待救援进行解答；D、根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道进行解答．解答：解：A、火警电话119，所以发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，故A正确；B、室内电器着火应先切断电源，而未切断电源，用水灭火，这样容易造成电器短路引起更大的事故，故B错误；C、发现火险或遭遇火灾时不能逃生时，应沉着应对，等待救援，故C正确；D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故D正确．故选：B．点评：物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．　9．（3分）（2022•成都）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（　　）　A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油　C．轮圈镀铬D．车架喷漆考点：金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断．解答：解：A、擦拭保持洁净与干燥，是使铁与水分隔绝，不是利用了覆盖保护膜的原理，故选项正确．B、链条上油，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误．C、轮圈镀铬，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误．D、车架喷漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等并能灵活运用是正确解答本题的关键．　10．（3分）（2022•成都）下列物品的主要成分属于天然纤维的是（　　）14\n　A．尼龙绳B．汽车轮胎C．纯棉T恤D．塑料薄膜考点：有机高分子材料的分类及鉴别．专题：物质的分类．分析：天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源．可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答．解答：解：A、尼龙绳的材料尼龙是一种合成纤维，不是天然纤维；B、汽车轮胎一般是由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料；C、纯棉T是用棉花纤维制的，棉花纤维属于天然纤维；D、塑料薄膜是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料；故选C点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活．与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．　11．（3分）（2022•成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降．这种物质是（　　）　A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓硫酸D．硝酸铵考点：溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析．解答：解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．A、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；C、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；故选D．点评：熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵．　12．（3分）（2022•成都）花费碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气．该花费在运输、贮存和施用中做法错误的是（　　）　A．运输时注意密封B．贮存时不能受潮或暴晒　C．与草木灰混合施用D．施用后立即盖上考点：铵态氮肥的检验．14\n专题：常见的盐化学肥料．分析：根据物质的性质可以判断该物质在运输、贮存和施用时的方法．解答：解：A、碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，所以运输时注意密封．正确．B、碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，所以贮存时不能受潮或暴晒．正确．C、碳酸氢铵遇碱性物质时会放出氨气，草木灰的水溶液显碱性，所以不能与草木灰混合施用．错误．D、碳酸氢铵分解能够生成氨气，所以施用后应该立即盖上．正确．故选：C．点评：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的运输、贮存和施用方法．　13．（3分）（2022•成都）某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水．据此判断该有机物组成说法正确的是（　　）　A．只含有碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素　C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法确定考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析判断．解答：解：某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自该有机物；又知该有机物在氧气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该有机物中一定含有碳元素、氢元素，是否含有氧元素无法确定．故选C．点评：本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键．　14．（3分）（2022•成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（　　）　A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g　B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g　C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36　D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液考点：固体溶解度的概念．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：14\n根据溶解度的涵义进行分析．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．解答：解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液．故D说法正确．故选B．点评：本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．　二、（本题只有1小题，共8分）15．（8分）（2022•成都）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题 xxxx（品牌名称）帮助防治骨质疏松【每片主要成分】碳酸钙1.5g维生素D3200国际单位（维生素D3能参与钙和磷代谢，促进其吸收并对骨质形成有重要作用）镁、锌、锰等矿物质（1）该保健品的功能是　防治骨质疏松症　，其主要成分中，提供钙元素的物质是　碳酸钙　；参与钙的代谢，促进其吸收的是　维生素D3　；矿物质中的锌元素属于人体的　微量　元素（选填“微量”或“常量”），锌元素的符号是　Zn　．（2）胃酸过多的病人，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是　胃酸中的盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳　，因此该保健品还可以用于治疗　胃酸过多症　．（3）每片中钙元素的质量是　0.6　g．考点：标签上标示的物质成分及其含量；酸的化学性质；化合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素．专题：标签图示型．分析：（1）根据图中信息进行；根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析判断即可；根据元素符号的书写方法分析；（2）根据碳酸盐能与盐酸反应有二氧化碳气体生成分析；（3）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数分析．解答：解：（1）从图可以看出，该保健品的功能是防治骨质疏松症；其主要成分中，提供钙元素的物质是碳酸钙；参与钙的代谢，促进其吸收的是维生素D314\n；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此矿物质中的锌元素属于人体的微量元素；锌元素的符号是Zn；（2）该保健品中含有碳酸钙，胃酸中的盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，因此胃酸过多的病人，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应；该保健品还可以用于治疗胃酸过多症；（3）每片中钙元素的质量是1.5g×（×100%）=0.6g．故答案为：（1）防治骨质疏松症；碳酸钙；维生素D3；微量；Zn；（2）胃酸中的盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳；胃酸过多症；（3）0.6．点评：本题的难度不大，解题的关键是根据题中信息结合所学的化学知识进行分析、解决问题，能做到具体问题具体分析就可以．　三、（本题只有1个小题，共10分）16．（10分）（2022•成都）实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气．（1）过氧化氢的分解的变化可用下式表示：过氧化氢水+氧气上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是　二氧化锰（MnO2）　，氧元素的化合价为﹣1价的是　过氧化氢（H2O2）　．（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是　加快反应速率（或催化作用）　；若未加入二氧化锰，则反应　明显减慢　（选填“不能发生”或“明显减慢”）（3）若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？考点：实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算．专题：结合课本知识的信息；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据氧化物的定义及金属氧化物的特点分析；根据化合物中化合价的代数和为0回答；（2）根据催化剂的作用分析回答：改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；（3）根据化学方程式中氧气和氯酸钾的关系计算．解答：解：（1）在过氧化氢的分解的变化过程中，涉及到的物质有：过氧化氢、二氧化锰、水和氧气，其中过氧化氢、二氧化锰和水都是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但属于金属氧化物的是二氧化锰；这四种物质中都含有氧元素，其中氧气中氧元素的化合价为0，二氧化锰和水中氧元素的化合价都是﹣2，只有过氧化氢中氧元素的化合价是﹣1；（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰在这儿作为催化剂，因此二氧化锰的作用是加快反应速率（或催化作用）；若未加入二氧化锰，则反应明显减慢，不会影响氧气的产量；（3）设需要KClO3的质量为x．2KClO32KCl+3O2↑14\n24596x48g=x=122.5g答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g．故答案为：（1）二氧化锰（MnO2）；过氧化氢（H2O2）；（2）加快反应速率（或催化作用）；明显减慢；（3）解：设需要KClO3的质量为x．2KClO32KCl+3O2↑24596x48g=x=122.5g答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g．点评：本题是有关氧气的两种不同的制取方法的探究，考查了物质的属类、元素的化合价、催化剂的作用、及有关方程式的计算，难度不大，依据已有的知识即可完成．　四、（本题包括2个小题，共17分）17．（9分）（2022•成都）如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．请回答下列问题：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管　c　（选填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是　用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭　．（2）将A、B装置连接，观察到的现象是　溶液由紫色变为红色　，可验证二氧化碳的性质是　二氧化碳能与水反应生成碳酸　．（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时　燃着的蜡烛由下至上依次熄灭　，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质　密度比空气大　，化学性质　不能燃烧　，　不支持燃烧　．14\n考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用于检验二氧化碳气体的存在；（4）将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧．解答：解：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：c；用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，故答案为：溶液由紫色变为红色；二氧化碳能与水反应生成碳酸；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用于检验二氧化碳气体的存在，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（4）将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧，故答案为：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧；点评：本考点主要考查气体了二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　18．（8分）（2022•成都）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是　置换反应　，写出一个符合该反应类型的方程式：　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（只要答案合理即可）　．（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为　NaOH　，反应发生时观察到的现象是　有蓝色沉淀从溶液中析出　．（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应　不一定　（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是　某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水　．（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是　冶炼金属（或炼铁）　．考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．14\n分析：（1）根据反应物和产物均一种是单质，另一种是化合物的特点分析反应类型并举例；（2）乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称；根据甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧化钠的氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀；（3）根据丙为水，丁为盐的产物特点分析反应物的种类进行判断；（4）根据甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体的特点分析乙的化学式回答其用途．解答：解：（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，因此反应物和产物的特点都是：一种是单质，另一种是化合物，因此属于置换反应；如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（只要答案合理即可）；（2）乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH；甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧化钠的氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，故看到的现象是：有蓝色沉淀从溶液中析出；（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，能够生成盐和水的物质可以是酸和碱或某些金属氧化物与酸反应生成盐和水或某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水等，因此则该反应不一定是中和反应；（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，说明乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，因此是利用一氧化碳的还原性冶炼金属；故答案为：（1）置换反应；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等；（2）NaOH；有蓝色沉淀从溶液中析出；（3）不一定；某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水；（4）冶炼金属（或炼铁）．点评：本题从反应物和产物的特点分析反应类型、反应的现象及物质的推断等，难度不大，是学生学习中的易错点，要在平时的学习中加强理解．　五、（本题只有1个小题，共13分）19．（13分）（2022•成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备]20℃时，一些物质的溶解度OH﹣CO32﹣Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．14\n[交流与表达]（1）实验步骤①和②的目的是　除去粗盐中的难溶性杂质　；实验步骤③和④的目的是　除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2　．（2）实验操作X的名称是　过滤　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　．（3）实验步骤③的主要目的是　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是　取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色　．（4）实验步骤④中生成的沉淀D是　碳酸钙　．（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是　氯化钠的溶解度受温度影响较小　；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是　搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅　．[反思与评价]（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法　不可行　（选填“可行”或“不可行”），理由是　MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去　．（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3　．[实验方案设计]（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是　向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色　（仅写出补充部分的实验操作和现象）考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答．解答：解：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去．故填：除去粗盐中的难溶性杂质．通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．故填：除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．故填：过滤；漏斗．（3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．14\n判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．故填：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．故填：碳酸钙．（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小．故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小．在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．故填：搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．（6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．故填：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．（7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．（8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．故填：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．点评：本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．14