2021四川省自贡市中考化学真题

四川省自贡市初2021届毕业生学业考试可能用到的相对原子质量∶H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共30分）1.（2021·自贡）我市是全国文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱（）【答案】A2.（2021·自贡）化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是（）A.果汁B.医用酒精C.水泥砂浆D.冰水混合物【答案】D【解析】冰水混合物是由一种物质组成，冰和水都由水分子构成，即两个氢原子和一个氧原子构成，冰和水是水的两种状态，因此冰水混合物是纯净物。3.（2021·自贡）物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是（）A.单质：氢气、空气B.酸：硝酸、柠檬酸C.碱：氨水、硫酸铵D.有机物：葡萄糖、碳酸氢铵【答案】B【解析】柠檬酸属于有机酸，无色晶体，能溶于水，性质稳定；硝酸是具有腐蚀性和挥发性的强酸。4.（2021·自贡）蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，所以维持生命和健康，进食蛋白质必不可少。在下列食物中，蛋白质含量最高的是（）A.米饭B.鸡蛋C.蔬菜D.菜子油【答案】B5.（2021·自贡）实验是化学学习的基本方法。下列化学实验操作正确的是（） 【答案】D6.（2021·自贡）生活、工作场所常见到的一些警示图表。下列图标放置地点错误的是（）【答案】B【解析】酒精易燃，一般95%的酒精用于器械消毒，70~75%的酒精用于杀菌，更低浓度的酒精用于降低体温、酿酒。7.（2021·自贡）性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（）A.石墨有优良的导电性能——用于制铅笔芯B.C60分子很稳定，有超导性——广泛应用于超导领域C.金刚石是天然存在的最硬物质——用于装在钻探机的钻头上D.CO有还原性——在冶金工业用于炼铁【答案】A【解析】石墨有导电性，制成电极，可用于制铅笔芯是因为石墨呈灰黑色。8.（2021·自贡）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.反应前后分子种类没有发生变化C.反应物、生成物中共有三种氧化物D.甲的相对分子质量为17【答案】D【解析】通过图示可知，该反应的化学方程式是4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O，该反应不属于复分解反应；反应前后，物质不同，分子种类发生变化；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，反应物、生成物中共有两种氧化物；NH3的相对分子质量为14×1+1×3=17。9.（2021·自贡）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（）A.属于不同种元素 B.都有中子，但数目不同C.最外层电子数相同D.相对原子质量相同【答案】C【解析】氢和氚属于同种元素的不同原子，最外层电子数与质子数相同，都是1。10.（2021·自贡）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是（）A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质B.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C.自来水厂投入明矾进行消毒D.硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度【答案】C【解析】明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，不能用于消毒。11.（2021·自贡）我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1-2千米，从而大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是（）A.制造钢轨的材料是铁的合金B.钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性C.在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口锈蚀D.钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化【答案】D【解析】钢轨热胀冷缩、歪曲变形都没有生成新物质，属于物理变化。12.（2021·自贡）今年两会期间，"碳中和"成为热词。"碳中和"是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对"零排放"。下列说法错误的是（）A.二氧化碳的大量排放会加剧"温室效应"B.生态园林建设有利于吸收二氧化碳C.加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和”D.采用合适的技术将含碳温室气体转换为含碳固体，是科学研究的方向之一【答案】C【解析】加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，会加大二氧化碳或温室气体的排放，不利于“碳中和”。 13.（2021·自贡）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（）A.通过实验①、②，能验证金属活动性∶Fe>CuB.通过实验①、②、③，能验证金属活动性∶Fe>Cu>AgC.实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性∶Fe>CuD.实验④中X为Cu，Y为AgNO，溶液，能验证金属活动性∶Cu>Ag【答案】B【解析】①有气泡产生，说明铁排在金属活动性顺序中氢的前面；②无气泡产生，说明铜排在氢的后面；③铁表面有白色固体产生，说明铁比银活泼；通过实验①、②、③，无法比较铜与银的活动性强弱。14.（2021·自贡）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是（）选项实验设计实验目的A用pH试纸测试肥皂水的pH测定肥皂水的酸碱度B将带火星的木条伸入气体中检测二氧化碳中混有少量氧气C将气体通过灼热铜丝网除去CO2中混有的COD将固体加水溶解，然后过滤提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体【答案】A【解析】检测肥皂水的酸碱度可用pH试纸，pH>7，呈碱性；二氧化碳不支持燃烧，带火星的木条不能检测二氧化碳中混有少量氧气；一氧化碳不能与铜反应，不能除去一氧化碳；硝酸钾与氯化钠都易溶于水，将固体加水溶解，然后过滤，不能除去杂质。15.（2021·自贡）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如右图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是（）A.X是盐酸B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.c点溶液中的阴离子只有OH-【答案】C 【解析】由图示可知，溶液的pH由小于7逐渐变化为大于7，说明是把氢氧化钠溶液加入盐酸中，X是氢氧化钠溶液；a点溶液显酸性，不含有氢氧化钠，加入硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀；b点溶液显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式是HCl+NaOH==NaCl+H2O，c点溶液显碱性，溶液中含有氢氧化钠及反应生成的氯化钠、水，其中含有的阴离子是Cl-、OH-。第Ⅱ卷（非选择题共40分）16.（2021·自贡）化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为______。（2）臭氧主要分布在距地面10-50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为_____。（3）铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁的化合价为____价。（4）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠（NaCIO）对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为___。（5）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是____。【答案】（1）CH3COOH（2）O₃（3）+3（4）HClO（5）隔离可燃物【解析】（1）醋中醋酸的化学式为CH3COOH。（2）臭氧的化学式为O₃。（3）铁生化合物中各元素正负化合价的代数和为0，FeO(OH)中O为-2价，H为+1价，则Fe的化合价为+3价。（4）次氯酸钠与空气中的CO2、H2O反应生成次氯酸的化学方程式为2NaCIO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，则次氯酸的化学式为HclO。（5）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是隔离可燃物。17.（2021·自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周地表的一部分，完成下列问题。（1）不同种元素的最本质区别是不同。（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的____相同。（3）画出元素X的原子结构示意图____。（4）Y单质的化学式为_______。（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是___（填化学式）。【答案】（1）质子数（2）最外层电子数（3）（4）Cl2(5)NaOH 【解析】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子称，决定元素种类的微粒是质子数，即元素的最本质区别是质子数不同。（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同。（3）元素X的原子序数为12，是镁元素，其原子结构示意图是。（4）Y元素的原子序数为17，是氯元素，其单质是的化学式是Cl2。（5）原子序数为1是氢元素，原子序数为8是氧元素，原子序数为11是钠元素，三种元素组成的碱是氢氧化钠，化学式是NaOH。18.（2021·自贡）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如右的溶解度曲线图，请根据图示回答问题。（1）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是___。（2）在温度不变的条件下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法。（3）t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是_____。（4）t2℃时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为____克。【答案】（1）丙（2）加溶质乙或蒸发溶剂（3）乙（4）20【解析】（1甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是丙。（2）在温度不变的条件下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是加入溶质乙，或者恒温蒸发溶剂水。（3）t1℃时，溶解度的大小关系是乙>甲>丙，此时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是乙。（4）t1、t2℃时，甲的溶解度分别是60g、30g，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，t1℃时只能够溶解15g，则烧杯中固体质量为20g。19.（2021·自贡）自贡市素有"盐都"美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料，采用候德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要化工流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是____。（2）反应②的化学方程式为__。（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是_______（填化学式）。【答案】（1）过滤（2）2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO2↑（3）NaCl【解析】（1）要把生成的NaHCO3固体和NH4Cl液体分开，可以用过滤的方法。（2）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）从上述化工流程中看出，可以循环使用的物质是NaCl。20.（2021·自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）图中标有①的仪器名称为___。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为____（填字母），该装置有一不足之处，应怎样改进：___。（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是。（4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从____（填"m"或"n"）端进入。（5）E装置试管中的现象是______。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为______。（6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是__（填字母）。A.药品容易获得，能生成所要制取的气体B.反应条件易于控制，反应速率适中C.操作简便易行，安全可靠，节能环保D.所要制取气体的颜色和气味【答案】（1）锥形瓶（2）A试管口应放一团棉花（3）2H2O2催化剂2H2O+O2↑（4）m（5）溶液变红H2CO3==CO2+H2O（6）D【解析】（2）高锰酸钾是固体，制取氧气需要酒精灯加热，发生装置为选A；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放入一团棉花。(3)B是在常温下制取氧气，选用的药品是过氧化氢与二氧化锰，化学方程式是2H2O2催化剂2H2O+O2↑。（4）CO2密度比空气大，气体应m口进入。（5）二氧化碳和水反应成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；碳酸加热生成二氧化碳和水，化学方程式是H2CO3加热==CO2↑+H2O。（6）实验室制取气体时，根据气体溶解性与密度大小选择收集方法，根据反应条件和反应物状态选择制取装置，还要考虑是否是否环保、是否操作简便等等，因此不需要考虑的因素是所要制取气体的颜色和气味。21.（2021·自贡）（8分）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫"石灰窑"，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如右图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动∶ 【提出问题】生石灰样品的成分是什么?【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】实验操作实验现象实验结论（1）取样品于烧杯中，加水溶解，用水触碰烧杯外壁。烧杯壁发热。。（2）将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入。溶液变红。有Ca(OH)2（3）去（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。。有CaCO3【反思评价】（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______。（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3，的化学方程式：________________________。【应用交流】生石灰要____保存。【拓展延伸】（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是______（填字母）。A.ab段试管中液面逐渐上升B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C.c点的对应操作是打开弹簧夹【答案】（1）有CaO（2）酚酞溶液（3）产生气泡（4）氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙（5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（6）密闭（7）A【解析】（1）氧化钙溶于水放出大量的热，烧杯壁发热，说明含有CaO。（2）Ca(OH)2溶液呈碱性,能使酚酞变红。（3）碳酸钙与盐酸反应，产生气泡，化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2，理由是氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，使溶液显碱性。（5）CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成CaCO3的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。（6）生石灰易吸收水蒸气，进而与二氧化碳反应，所以应该密闭保存；（7）石灰石与稀盐酸产生二氧化碳，二氧化碳的密度高，其压强也高，因此发生反应后ab段压强上升。22.（2021·自贡）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：（1）m的值为______。（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。（写出化学方程式及计算过程）【答案】（1）6.6（2）根据元素守恒可知，最后生成8.8g二氧化碳中的碳元素，全部来自于82.8g碳酸钠溶液；刚好不再产生气体时，溶液中溶质是氯化钠，氯化钠中的钠元素也全部来自于碳酸钠溶液中的钠元素。设生成氯化钠的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11744x8.8g刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是10%。