2021江苏省连云港市中考真题解析

连云港化学试题（共60分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Fe56五、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）24.（2021·连云港）2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是（）A.镁锂合金属于金属材料B.锂属于非金属元素C.镁是地壳中含量最高的金属元素D.镁锂合金的硬度比镁的小【答案】A【解析】金属材料一般是指工业应用中的纯金属或合金，镁锂合金属于合金，故属于金属材料；锂属于金属元素；地壳中含量最多的金属元素是铝；合金的硬度远大于金属元素，镁质软。25.（2021·连云港）变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（）A.湿衣晾干B.铁锅生锈C.小麦磨粉D.滴水成冰【答案】B【解析】湿衣晾干、小麦磨粉、滴水成冰，过程只是物质的状态发生了改变，并没有新物质产生属于物理变化；铁锅生锈发生了氧化反应，产生了新物质，属于化学变化。阅读下列材料，回答26~27题：氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。26.（2021·连云港）下列化学用语表示错误的是（）A.2个钠离子：2Na+B.2个氟原子：F2C.F-的结构示意图：D.氟化钠的化学式：NaF【答案】B27.下列说法正确的是A.氟元素的相对原子质量为19.00gB.1个氟气分子中含有9个质子C.钠原子在化学反应中易失去1个电子D.F-和Na+的最外层电子数不相等【答案】C【解析】相对原子质量的单位是1，不是g；一个氟气分子含有两个氟原子，所以共含有18个质子；Na原子最外层含有一个电子，不稳定，容易失去；.F-和Na+的都得到和失去一个电子形成8电子稳定结构。28.（2021·连云港）下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（） A.溶解粗盐B.过滤食盐水C.蒸发食盐水D.冷却蒸发皿【答案】A【解析】溶解粗盐的时候用玻璃棒按照一个方向搅拌，加速粗盐的溶解；在过滤食盐水的时候，漏斗的尖端应该紧紧贴在烧杯的边缘，使水流缓缓落入烧杯中；在使用蒸发皿蒸发食盐水的时候，应该在蒸发皿下面加入石棉网，是受热均匀；烧得很热的蒸发皿要用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却到室温,绝对禁止用手直接拿,或者直接放在试验台上,以防烫伤和火灾。29.（2021·连云港）空气是人类生产活动的重要资源。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是（）A.氧气无色无味可用于医疗急救吸氧B.氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸C.二氧化碳能与水反应，可用于制干冰D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯【答案】D【解析】氧气是生命活动的必须气体，是维持呼吸运动的原料，不是因为其无色无味；用硫酸与硝酸钠反应，利用不挥发性酸制备挥发性酸的原理生成硝酸。氮气的性质稳定，一般不作为反应物;干冰是二氧化碳的固体性质，可以通过一些物理方法转化;稀有气体性质稳定，可以在通电情况下发生发光反应，属于物理反应。30.（2021·连云港）化学就在我们身边。下列说法正确的是（）A.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度B.霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用C.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效D.炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点【答案】A【解析】生活中通常利用煮沸的方法来降低水的硬度，可以能使大部分的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度；霉变的大米和花生里面产生了真菌，经蒸煮后并不能完全消灭，食用后对身体造成不利影响；熟石灰属于碱，当铵态氮肥遇到碱时，生成了具有刺激性气味的气体氨气，会降低应有的肥效，铵态氮肥易溶于水，可以产生铵离子及相应的阴离子，农作物能直接吸收利用，属于速效性养分，所以作追肥时肥效快；炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是用菜叶隔绝氧气，助燃剂没了，燃烧也停止了。31.（2021·连云港）化学是实验科学。下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A配制质量分数为5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌B验证A1、Cu、Ag的金属活动性顺序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝C检验氢气的纯度用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火D鉴别CuSO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌【答案】C【解析】质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比，；由金属活动顺序表可以知道，Al的还原性最强，Al与CuSO4溶液和AgNO3溶液均会反 应，现象相同，不可以比较；用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯；BaSO4和CaCO3，都是不溶于水的沉淀，不可以区分，CuSO4加入适量水溶解，溶液变为蓝色。32.（2021·连云港）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物.的微观过程如下：下列说法正确的是（）A.表示氢气分子B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成C.参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3D.反应结束后催化剂的质量增加【答案】B【解析】N2+3H2=2NH3,N2的相对分子质量大于H2，比例为1：3，所以表示N2；据图分析可以知道在合成NO3的过程中产生了“NH”“NH2”原子团；N2+3H2=2NH3,，H2与生成的NH3个数比比例为3:2；催化剂在化学反应里能改变反应物化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变。33.（2021·连云港）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（）A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB.滤液X中的溶质为FeSO4C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu【答案】C【解析】2Cu+O2△2CuO，灼烧可以将Cu氧化为CuO；CuO能溶于稀硫酸产生硫酸铜溶液，过滤除去废料中未反应的产物，加入过量Fe，发生反应Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；酸融为CuO溶于稀硫酸中为合成反应，还原反应为置换反应;由Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4,可知Cu的还原性弱于Fe2+，Fe先反应完后才轮到Cu反应，所以会过滤生成Cu。34.（2021·连云港）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加人15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如右图所示。下列说法正确的是（）A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相同D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小【答案】A【解析】蔗糖在水中温度越高溶解度越高，故升高温度可以使固体溶解；乙溶液为饱和溶液，甲溶液和丙溶液可能为恰好饱和或者不饱和；水的质量相同，加入相同的蔗糖固体，丙溶解的多，溶质多，故溶质质量分数高；据乙丙烧杯可知，温度升高，乙中未溶解的固体溶解，可知温度升高，溶解度升高。35.（2021·连云港）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是（）A.步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水B步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+C.步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是【答案】D【解析】常温下Ca（OH）2微溶于水，所以只有部分溶解，不是完全不溶解；酚酞溶液可在碱性溶液中变红，不是Ca2+的原因而是因为溶液中的OH-；2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O，反应中OH-被中和，溶液为酸性或中性。六、非选择题（本题包括4小题，共36分）36.（2021·连云港）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是________________（填字母）。a.制取成本高b.产物无污染c.燃烧热值高②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是________________。（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。①下列航天食品中富含蛋白质的是________________（填字母）。a.脱水米饭b.鱼香肉丝c.冻干水果②可在航天食品中添加_______________（填字母）来补钙。a.C12H22O14Cab.FeC6H6O7c.KIO3（3）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________。②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是________________（填字母）。a.SiO2是由Si原子和O2分子构成b.反应前后元素的化合价均未发生变化c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量【答案】（1）①a②煤油与氧气有足够大的接触面（2）①b②a（3）①Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化②c【解析】（1）①氢气难储存，制取氢气的成本高、且氢气燃烧或使用时，容易发生爆炸现象；②煤油常用于 隔绝氧气，煤油需要在助燃剂氧气中才可以燃烧，增大接触面积可以使煤油燃烧更剧烈。（2）①肉类食物富含高蛋白；②通过补充有机物让人题更容易摄取钙离子。（3）①4Al+3O2=2Al2O3，Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化。②SiO2是由Si原子和O2分子构成在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子，a错误；，反应只有C的化合价变化，b错误；反应前后质量不变，产生的气体流出，故减少的质量为CO的质量，c正确。37.（2021·连云港）过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是________________（填字母）。a.属于有机物b.H、O原子个数比为2:1c.碳元素的质量分数最大（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：_____________。（3）制备。实验室中用题37图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：①浓硫酸的作用是________________。②该反应须控制在40℃左右进行，可用________________对三颈烧瓶进行加热。（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用题37图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。①气体M具有可燃性，其化学式为________________。②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为________________。【答案】（1）a（2）（3）①加快反应速率（或作催化剂、催化作用）②40℃热水（4）①H2②38.（2021·连云港）在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。（1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，________________夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2，则该钢铁厂每年排放CO2的质量为________________万吨。 （2）为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe3O4），能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是________________。②下列说法错误的是________________（填字母）。a.所得汽油中含有C、H两种元素b.NaFe3O4中O为-2价，Fe为+3价c.上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求（3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如右图所示。①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为_____________________。②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有________________。③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：________________。【答案】（1）①CO②440（2）①H2O②ac（3）①②不排放CO2、无污染③调节钢中的含碳量【解析】（1）①高炉炼铁过程中产生用具有还原性的气体CO通过高炉，将铁还原为单质，3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。②根据元素守恒原则可以知道反应前后焦炭全部转化为二氧化碳，释放的二氧化碳质量为，共生产440万吨的二氧化碳。（2）①CO2+H2加热CO+H2O，除了CO，还生成了水。②(CH2)n复合可以得到有机物汽油,含有C、H元素，a正确；O的化合价为-2，Na的化学价为+1，所以得到Fe的化合价应为+2,+3都含有，b错误；转化产生自然资源石油，可以应用于生活人们对石油的需求，又可以缓解温室效应，c正确。（3）②通过转化既可以减少二氧化碳的排放，保护环境。③在炼钢炉中加入废钢可以达到重复利用物质，并调节钢种的含碳量。39.（2021·连云港）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和________________（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为________________。【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？【查阅资料】材料一：候氏制碱的原理：；。材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量.【实验制备】根据候氏制碱原理设计如题39图-1所示装置制取NaHCO3。 反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。（2）烧杯中冰水的作用是_________________。（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是________________（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。（4）题39图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_____________。【性质探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题39图-3所示。【查阅资料】材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：变化①：；变化②：。材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。【交流反思】（5）NaHCO3溶液显________________（填“酸”“碱”或“中”）性结合材料三、四从微观角度说明原因：_________________。（6）根据本实验，下列说法错误的是________________（填字母）。a.pH<6.68时生成的无色气体为CO2b.从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】（1）HCO3- （2）降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出（3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3（4）60℃时溶液中的NaHcO3受热分解（5）碱NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多（6）c【解析】（1）NaHCO3由HCO3-和Na+组成，与盐酸反应的化学方程式是。（2）冰水能够降低NaHCO3的溶解度，以利于其结晶析出。（3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3。（4）60℃时溶液中的全部的NaHCO3均受热分解。（5）据图可知，在只有碳酸氢钠的溶液中溶液为碱性，是因为NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-，溶液中OH-的量大于H+的量，所以为碱性。（6）当pH<6.68时溶液为酸性，碳酸氢根不能产生碳酸钡沉淀，只有碳酸在酸性条件下分解产生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑所以产生的气体为CO2;a正确；0-30spH不断下降，所以溶液中H+的浓度不断上升，b正确；CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，前者产生沉淀，后者会电解产生H离子，实验无明显现象。