2014年福建省厦门市中考化学试卷【含答案可编辑】

2014年福建省厦门市中考化学试卷一、单项选择题（共10小题，共25分；第1-5题各2分，第6-10题各3分。）)1.下列食品显碱性的是（）A.醋(pH＝2.1)B.酒(pH＝7.0)C.酱油(pH＝4.4)D.皮蛋(pH＝10.1)2.为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（）A.B.C.D.3.下列化肥属于复合肥料的是（）A.KNO3B.NH4HCO3C.Ca(H2PO4)2D.KCl4.用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）A.清除可燃物B.降低酒精的着火点C.隔绝空气D.降低温度至酒精的着火点以下5.如图所示实验操作正确的是（）A.闻气味B.塞紧橡皮塞C.稀释浓硫酸D.测定溶液的酸碱度6.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（）A.铁锅应用了铁的导热性试卷第7页，总8页 B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C.金的化学性质最不活泼D.焊锡（锡铅合金）比锡熔点低7.浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（）A.消灭了水中的细菌B.所得的水一定是软水C.有减少海水的异味D.能得到纯净水8.已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（）A.B.C.D.9.某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子。下列说法正确的是（）A.过程Ⅰ反应类型为化合反应B.过程Ⅱ发生了化学变化C.示意图中所有物质均为氧化物D.参加反应的CO与O2分子个数比为1:1试卷第7页，总8页 10.如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.物质c的溶解度随温度的升高而增大B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度C.t2∘C时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD.将t1∘Cb，c两种物质的饱和溶液升温至t2∘C，溶液中溶质质量分数不变的是b的溶液二、填空与简答题（共5小题，共44分）)11.人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是________；（2）从图2可知硒元素的原子序数为________；（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是________；（4）写出化学符号：①氟离子________；②三个铁原子________；③碘单质（双原子分子）________；（5）葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由________种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为________；（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：________．12.化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．（1）液化天然气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：________．（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：________．（3）氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：________．（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的________（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：________．试卷第7页，总8页 13.如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是________；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是________．（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：________；证明二氧化碳可与水反应的现象：________；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的________溶液．14.追求化学家的足迹。（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）△2MnSO4+2X+O2↑①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：________；②b中物质X化学式为________；③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：________。（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气。①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________；②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：________。15.氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂I为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步均加稍过量的试剂。（1）固体难溶物B含有碳酸钡和________；（2）检验步骤①已除去杂质的方法是（操作、现象、结论）________；（3）试剂II中溶质的化学式为________，试剂III的名称是________；（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是________。试卷第7页，总8页 三、实验与探究题（共2小题，满分20分）)16.实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液。（1）所需的氢氧化钠质量：________g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平________（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是________mL（选填“10”、“100”或“250”）。实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的________极（填“正”或“负”）．用________验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：________。（4）说明水是一种化合物的实验事实：________。（5）电解后溶液的溶质质量分数________10%（填“<”、“＝”或“>”）。17.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：________，说明暗红色固体含有Cu2O．探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H2△2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d试卷第7页，总8页 的质量达到实验目的．（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是________；（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是________；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间（4）还可通过测定反应前后装置________（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．四、计算与应用题（共1小题，11分）)18.已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示。已知：温度t1∘C时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁(FeC2O4)固体；温度t2∘C时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4△Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量。（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量。（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）。试卷第7页，总8页 参考答案与试题解析2014年福建省厦门市中考化学试卷一、单项选择题（共10小题，共25分；第1-5题各2分，第6-10题各3分。）1.D2.B3.A4.C5.C6.B7.C8.D9.A10.D二、填空与简答题（共5小题，共44分）11.734+5F-,3Fe,I24,72:11Fe+CuSO4=FeSO4+Cu12.CH4+2O2======点燃CO2+2H2O2NO+2CO======催化剂2CO2+N2MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑物理,表面容易生成一层致密的氧化物保护膜13.滤纸由白色变为红色,氧化钙与水反应放热，使氨分子运动加快H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O,湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化,氢氧化钠14.都含氧元素,H2O,2H2O2MnO22H2O+O2↑3Fe+202Fe3O4,铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加15.（1）硫酸钡（2）取少量A溶液滴加BaCl2溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明K2CO3和K2SO4已除去（3）K2CO3；,盐酸（4）蒸发结晶三、实验与探究题（共2小题，满分20分）16.10左,100负,带火星的木条,2H2O2H2↑+O2↑试卷第7页，总8页 水分解生成了氢气和氧气>17.固体部分溶解，溶液变成蓝色,盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果,d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳,③②④①,c四、计算与应用题（共1小题，11分）18.草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量是43.2g；该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g；该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%。试卷第7页，总8页