2019年江苏省南通市中考化学试卷【含答案可编辑】

2019年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题。（每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．答案请按要求填涂在答题卡上）)1.2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（）A.工业废水直接排入河流B.加强对烟花爆竹燃放管理C.生产生活垃圾分类放置D.鼓励对旧金属回收再利用2.乙烯(C2H4)是最重要的石油化工产品。乙烯属于（）A.盐B.碱C.氧化物D.有机物3.下列实验操作正确的是（）A. 滴加试剂B. 加热液体C. 检查气密性D. 闻气体气味4.下列说法正确的是（）A.合金中一定不含有非金属元素B.空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C.维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D.金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝具有导电性，可用于制饮具B.活性炭具有吸附性，可用于净化水C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂6.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（）A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B.可用向下排空气法或排水法收集氧气C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3D.利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响7.我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（）试卷第7页，总7页 A.青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同B.C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素C.青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15:22D.青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素8.KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.KNO3的溶解度比NaCl大B.将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变C.KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯D.将100g 40∘C的NaNO3饱和溶液降温至0∘C，析出31g晶体9.下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A比较铜和银的金属活动性将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中B鉴别甲烷和氢气分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照D除去CO2中混有的HCl气体将混合气体缓缓通过装有NaOH溶液的洗气瓶A.AB.BC.CD.D10.称取mg CaC2O4⋅H2O（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B试卷第7页，总7页 发生反应：CaC2O4⋅H2O△CaC2O4+H2O．下列说法正确的是（）A.CaC2O4中碳元素的化合价为+2B.m＝8.2C.C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4△CaCO3+CO↑D.F点对应固体的化学式为Ca(OH)2二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）)11.2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（1）原子序数为1∼18的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图1）。①Al属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为________。②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为________。③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是________。（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图（图2）。试卷第7页，总7页 ①写出物质X的化学式：________。②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：________。12.氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、________。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为________。（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的________。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和________。13.燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。煤与高温水蒸气反应生成CO和H2．在300∘C、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和H2可转变为液体燃料甲醇(CH3OH)。写出CO与H2反应成甲醇的化学方程式：________。（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应②体现了焦炭的________性。（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是________。（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程________（填“吸收”和“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为________。试卷第7页，总7页 ②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为M+3H2LaNi5H6．M的化学式为________。14.我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：________。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为________；“操作X”的名称为________。步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【提出问题】晶体的成分是什么？【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是________。②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有________离子。【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。【实验探究2】称取m1 g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。【实验分析】①晶体中一定含有________（填化学式）。②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g．若m1:m2＝________，说明晶体为NaHCO3。【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为________。②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：________。15.二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是________。（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2试卷第7页，总7页 完全转化成硫酸。步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈________色。②向10g 30%的H2O2溶液中加入________g水，可稀释为10%的H2O2溶液。③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。试卷第7页，总7页 参考答案与试题解析2019年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题。（每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．答案请按要求填涂在答题卡上）1.A2.D3.C4.D5.B6.A7.A8.C9.B10.C二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）11.金属,13,10,磷原子的相对原子质量为30.97Cu2O,Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O12.适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间）,MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑化合反应确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀NaCl13.化学,CO+2H23001.5MPaCH3OH还原使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面积吸收,2:1,LaNi514.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl引流,蒸发,取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝,氯,NaHCO3,84:53,用作化肥,B中足量的氢氧化钡溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确15.过量的SO2对人体有害紫,20试卷第7页，总7页