2014年江苏省南通市中考化学试卷【含答案可编辑】
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2014年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题(每小题2分,共20分))1.未成年人正处于生长发育阶段,需要摄入比成年人更多的常量元素是()A.钙B.硒C.碘D.锌2.粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作,下列图示对应的操作不规范的是()A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发3.水是最常见的物质,以下与水有关的说法正确的是()A.地球上水资源丰富,人类不缺淡水B.水由2个氢原子和1个氧原子构成C.生活中可以用食盐水区别硬水和软水D.水在通电条件下可分解为氢气和氧气4.下列物质的名称、化学式、分类均正确的是()A.硫酸钠 NaSO4 盐B.氧化钙 CaO 氧化物C.烧碱 KOH 碱D.甲烷 CH4 无机物5.下列实验中,仪器和用品的选择不合理的是()A.收集CO2气体-⑥⑦⑧B.检验一瓶气体是否为O2-⑦⑧⑨C.用H2O2溶液和MnO2制O2-①②D.用大理石和稀盐酸制CO2-③④⑤6.下列有关物质性质与用途的说法均正确的是()A.一氧化碳具有还原性,可用于铁的冶炼B.金属铝不能与氧气反应,常用于制作炊具试卷第7页,总7页, C.碳酸钠能与酸反应,常用于治疗胃酸过多D.活性炭具有吸附性,常用于自来水杀菌消毒7.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2,KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B.t1∘C时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C.t2∘C时,100gMgCl2的饱和溶液中含有a gMgCl2D.将t1∘C时的KCl饱和溶液升温到t2∘C,溶液由饱和变为不饱和8.根据下列实验和现象不能判定有新物质生成的是(图中夹持仪器省略)()A.有红色固体出现B.有白色晶体析出C.红色消失D.有大量气泡出现9.下列说法正确的是()A.用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B.用适量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4C.将铁钉分别置于干燥空气、潮湿空气中,可探究水对铁锈蚀的影响D.配制一定溶质质量分数的稀硫酸时,应将水倒入浓硫酸中稀释试卷第7页,总7页, 10.地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段,次生大气中部分成分的微观示意图如下:甲乙丙一定条件下,3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应,生成5.4g乙物质和另一种物质X,下列判断不正确的是()A.物质甲的化学式是NH3B.物质X的质量为2.8gC.物质X含两种元素D.该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量之比为2:3二、非选择题)11.近年来,页岩气的开发与利用越来越受重视.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,属于________(选填“可再生”或“不可再生”)能源;页岩气经压缩、冷却,可以________(填物态变化名称)成液态,此过程________(选填“吸收”或“放出”)热量.12.了解物质的组成与结构,有助于认识物质的性质:(1)如图表示核电荷数为11∼17的元素最高和最低化合价.①从图中可以看出,氯元素的最高正价是________.②若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价绝对值的代数和为________.③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律:________.(2)在金属活动性顺序表里,通常排在前面的金属更容易失去电子,回答下列问题:①某金属原子的结构示意图为,则最外层电子数x=________;若最外层电子失去,达到相对稳定结构,该带电粒子的符号为________.②我国古代发明了“曾青(即硫酸铜)得铁化为铜”的湿法炼铜法,请用化学方程式表示反应原理:________;该反应中,更易失去电子的金属是________.试卷第7页,总7页, 13.七水硫酸镁(MgSO4⋅7H2O)是一种重要的化工原料,在48.1∘C以下的潮湿空气中稳定,在湿热干燥空气中易失去结晶水,工业上将白云石(主要成分为MgCO3,CaCO3)碳烧成粉,用于制取MgSO4⋅7H2O,工艺流程如图所示.(1)煅烧过程中,MgCO3转化为MgO的基本反应类型是________;(2)写出MgO与H2SO4反应的化学方程式:________;(3)操作a的名称为________;(4)将分离后的母液循环利用的目的是________;(5)干燥得成品时,需要控制的条件是________.14.空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气.(1)分离液化空气可获得氮气和________两种气体,氮气用作保护气,说明氮气________.(2)利用膜分离技术,在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,能得到含氧量较高的富氧空气,该过程发生________变化.(3)某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如图所示:①富氧燃烧与普通燃烧相比,能提供更多的O2,使锅炉中的CO充分燃烧,请写出CO燃烧的化学方程式:________;②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用,减少碳排放,获得的CO2可用于制干冰,干冰的用途之一是________,捕捉CO2也可用NaOH溶液,请写出对应的化学方程式:________;③采用图中工艺,可以使煤燃烧产生的氮氧化物和________气体的排放总量大大下降,从而有效防止酸雨的形成.15.实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性,某兴趣小组对此进行了以下探究.【实验操作】(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积13的稀盐酸(1:1);观察不到气泡中,仍有固体剩余;将试管静置.试卷第7页,总7页, (2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液是________性;pH测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是________.【实验思考I】反应剩余液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?【实验探究I】(1)甲同学通过实验排除了CaC12的可能性,简述其实验方案:________.(2)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5.(3)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有________.【实验思考II】试管中剩余固体中是否仍含有CaCO3?【实验探究II】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生.(1)由此得出的结论是________;写出反应的化学方程式:________.(2)比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:________.【拓展延伸】(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是________.(2)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体,收集到的CO2质量________(填“>”、“<”或“=”)8.8g.16.一定条件下,糖类(按C6H12O6计:相对分子质量为180)发酵生成乙醇(C2H5OH),也可发酵生成乙酸(CH3COOH).(1)C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为________.(2)某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中,乙酸的质量分数为10.5%,将100kg上述“原醋”稀释成分质量分数为3.5% 的食醋,需水的质量为________.(3)糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6=2C2H5OH+2CO2(反应条件省略,下同)①求2.7kg上述糖理论上制乙醇的质量.(请将计算过程写出)②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为:C6H12O6+6O2=6CO+6H2OC2H5OH+3O2=2CO2+2H2O已知完全燃烧2.7kg上述糖生成1.62kg的水,若将①中制得的乙醇完全燃烧,则生成水的质量为________.试卷第7页,总7页, 参考答案与试题解析2014年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题(每小题2分,共20分)1.A2.D3.D4.B5.C6.A7.D8.B9.C10.C二、非选择题11.不可再生,液化,放出12.+7,8,从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+73,Al3+,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe13.分解反应MgO+H2SO4=MgSO4+H2O过滤提高原料的利用率温度14.氧气,化学性质不活泼物理2CO+O2======点燃2CO2,制冷剂,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,二氧化硫15.酸;将试纸显示的颜色与标准比色卡比较;实验探究I】(1)通过实验排除了CaC12的可能性就是测定氯化钙溶液的pH值即可,所以实验方案:取氯化钙溶于水,测定溶液的pH值;故填:取氯化钙溶于水,测定溶液的pH值;酸,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,取氯化钙溶于水,测定溶液的pH值盐酸,剩余固体中含有碳酸钙,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,盐酸的浓度增大,稀盐酸挥发,<16.解:(1)C6H12O6中碳、氢、氧元素的质量比为:(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8;(2)将100kg的质量分数为10.5%的乙酸,稀释成分质量分数为3.5%的食醋,需水的质量为100kg×10.5%3.5%-100kg=200kg;(3)①设2.7kg上述糖理论上制乙醇的质量为x,C6H12O6=2C2H5OH+2CO2180 922.7kg x1802.7kg=92xx=1.38kg,试卷第7页,总7页, ②由糖类发酵生成乙醇的化学方程式C6H12O6=2C2H5OH+2CO2,可知糖类中的氢元素全部转移到乙醇中,故乙醇完全燃烧生成水的质量与糖类完全燃烧生成水的质量相等;故完全燃烧2.7kg上述糖生成1.62kg的水,若将①中制得的乙醇完全燃烧,生成水的质量为1.62kg;答案:(1)6:1:8;(2)200kg;(3)①1.38kg;②1.62kg.试卷第7页,总7页
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