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2007年江苏省南通市中考化学试卷【含答案可编辑】

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2007年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题(共20小题,每小题2分,满分40分))1.下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是()A.合理和综合利用煤和石油B.研制开发太阳能电池、氢能电池等C.大量使用农药化肥提高粮食产量D.推广垃圾的分类存放、回收和处理2.下列说法正确的是()A.分子是化学变化中的最小微粒B.原子失去电子后变成阴离子C.元素间最本质的区别是中子数不同D.分子、原子、离子都可以直接构成物质3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.从组成分类来看,Na2SO4不属于()A.化合物B.氧化物C.硫酸盐D.钠盐4.打火机给人们生活带来方便,如图是普通电子打火机的实物照片.下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是()A.①③⑤B.①③④C.①②③D.①②④5.一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[AlFe(OH)nCl6-n]),广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为()A.0B.+2C.+3D.+66.据报导,科学家发现了新的氢微粒.这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成.下列说法中正确的是()A.该微粒不显电性B.该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C.该微粒的组成可用H3表示D.该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核7.空气是一种宝贵资源.下列有关空气的说法正确的是()A.空气中含量最多的是氧气B.空气由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保鲜的保护气D.空气质量报告中所列质量等级数目越大,空气质量越好8.造成酸雨的主要物质是()A.二氧化氮和二氧化碳B.一氧化碳和二氧化碳C.二氧化硫和二氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮试卷第9页,总9页 9.在氧气中完全燃烧只生成水的物质是()A.氢气B.天然气C.酒精D.一氧化碳10.氧气跟世间万物如影随形.下列关于氧气说法正确的是()A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,并有无色刺激性气味气体产生C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D.用带火星的木条可以检验氧气11.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.KNO3的溶解度随温度升高而增大C.20∘C时,40gKNO3可完全溶解在100g水中D.NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3的溶质质量分数不可能相等12.下列有关物质用途说法中,正确的是()①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水.A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④13.下列各组物质鉴别方法不正确的是()A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维C.用碱鉴别铵盐和钾肥D.根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠14.X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验).这四种金属的活动性顺序为()XYZW盐酸√--√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√-A.Y>W>Z>XB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.X>W>Y>Z15.小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,配制120g 5%的双氧水,全部用于制氧气,则双氧水完全分解生成氧气的质量约为()A.3.2gB.2.8gC.2.4gD.1.6g试卷第9页,总9页 16.科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质.一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,如图为其计算机模拟图.下列说法正确的是()A.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化B.上述变化过程中分子间间隔没有发生变化C.在弱电场下,水分子运动从无序转变为有序D.利用该性质,人们在常温常压下可建成溜冰场17.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法.下列分析推理正确的是()A.水能灭火,所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭B.有机物中都含有碳元素,所以含碳的化合物都是有机物C.二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红,说明二氧化碳是酸D.硝酸铵溶于水吸热,说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量18.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.下列说法正确的是()A.过滤时,用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C.用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等19.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应,则生成A2C的质量是()A.64gB.18gC.80gD.9g20.下表是20∘C时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下列说法正确的是() 溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度(g/mL)1.021.081.111.171.20氨水的密度(g/mL)0.980.950.940.910.90A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度大于1.08g/mLB.质量分数为24%的硫酸加入等体积水,所得溶液的密度等于1.08g/mLC.质量分数为28%的氨水加入等质量水,所得溶液的密度等于0.95g/mL试卷第9页,总9页 D.质量分数为24%的氨水加入等体积水,所得溶液的质量分数大于12%二、填空题(共4小题,满分20分))21.在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素.(1)蛋白质是构成生命的基础物质,是日常膳食的重要组成部分.下列食物:①苹果;②葡萄干;③牛奶;④米饭;⑤大豆.其中含有丰富蛋白质的是________(填写编号).(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成________,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要.(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市,其含有人体必需的微量元素有________.22.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,也需要寻求它们之间的内在规律性。为此,科学家根据元素的结构和性质,将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分,表中的元素是人体生命活动的常量元素。族周期ⅠA 11H氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA26C碳xN氮8O氧311Na钠12Mg镁15P磷16S硫17Cl氯419K钾20Ca钙…试根据上表回答下列问题:(1)氮元素的核电荷数x=________。(2)与钠元素化学性质相似的元素为________。(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易________电子,趋向达到相对稳定结构。(4)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是________。23.已知A、B、C三种固体含有同种金属元素,A难溶于水,B是一种氧化物,可作为干燥剂.D、E、F含有同种非金属元素,E是常见的固体单质,D、F通常状况下为气体.X由两种元素组成,其中E元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数比为2:1.它们的转化关系如图(部分产物已略去).(1)写出E、X物质的化学式:E________;X________.(2)写出C→A的化学方程式:________.(3)试卷第9页,总9页 实验室若分离由D和F组成的混合气体,如采用图示装置,则a中应盛有________(填写试剂名称或化学式,下同),b中应盛有________.24.实验中学同学开展复分解反应研究性学习,设计了如下研究性学习思路:【练习质疑】下列各组物质间均能反应,写出③、④反应的化学方程式.①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液________;④碳酸钠溶液和氯化钡溶液________.【研究讨论】上述反应为什么能发生?是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子,如①中有H+和OH-,②中有H+和CO32-,③中有________,④中有 Ba2+CO32-【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络形式.在网络中,用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水.现有Ca2+、SO42-、NH4+,请将它们填入下面合适的“()”中,使其形成一个更为完整的复分解反应网络.【拓展运用】通过形成网络,可以判断化合物间能否共存,进行物质的鉴别,用于物质的除杂等.如硫酸钠溶液混有硫酸铵,可以加入________(填化学式)除去硫酸铵.三、解答题(共6小题,满分40分))25.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质.(1)钛合金是21世纪的重要材料,具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能.金属的下列用途:①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机.其中与钛合金性能符合的是________(填序号).(2)铁是一种最主要的金属材料,实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁,实验过程中,先通入一氧化碳目的是________.炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:写出②③两步的化学方程式________、________.(3)矿物的储量有限,而且不可再生,我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用.某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中,回收全部金属铜,应先加入________.充分反应后过滤,滤渣中含有________.继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体.(4)在学习了金属资源保护内容以后,兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察,发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈.回忆已有的知识,铁生锈的原因是________.那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料:铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3.他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充做了铜锈蚀与________有关系的实验.请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________.26.正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提.试回答:(1)量液时,量筒必须放平,视线________.(2)用漏斗过滤时,注意液面始终要________.试卷第9页,总9页 (3)稀释浓硫酸时,切不可将________.27.请结合下列实验常用装置,回答有关问题.(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a________.(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是________,在加入药品前,应首先检查装置的________,反应的化学方程式是________.(3)若要制取二氧化碳,在B装置中装有石灰石,稀盐酸应从________中加入.其化学方程式为________.若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放________(填写试剂名称).如果用E装置收集该气体,则气体从________端进入(填“b”或“c”).(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其优点是________.28.某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.方案一:先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应.(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:________.(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由________.方案二:先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液逐渐变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想:①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液.实验中“加热”的目的是________,“滴入植物油”的目的是________.实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关.(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取一定量的碳酸钠溶液,在其中滴入酚酞试液,发现溶液也呈红色,由此可以得出以下两个结论:结论1:说明________;结论2:说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关.(3)该小组同学通过查阅资料得知:.当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大:①实验方法________;②观察到的现象________.方案三:化学反应中通常伴随能量的变化,可借助反应前后温度的变化判断反应的发生.该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL试卷第9页,总9页 混合,用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).编号盐酸NaOH溶液△t/∘C13.65%2.00%3.523.65%4.00%X37.30%8.00%1 4(1)表中X=________.(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过上图所示装置完成了实验.该同学根据________判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应.29.铁是人类不可缺少的微量元素,正常人每天应补充14mg左右的铁,其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4⋅7H2O的片剂补充铁,则每天约需要服用含________mg FeSO4⋅7H2O的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂,其中Fe2+的含量为16.0%.该片剂中的Fe2+在空气中易变质,国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效,取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用?30.海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力.苦卤是海水提取食盐后的残液,利用苦卤可以制得金属镁等化工原料.下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图.试计算:(1)若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,需要20% NaOH溶液多少克?(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解,可得金属镁多少克?氯气多少升(该条件下氯气密度为3.0 g/L)?试卷第9页,总9页 参考答案与试题解析2007年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题(共20小题,每小题2分,满分40分)1.C2.D3.B4.A5.C6.D7.C8.D9.A10.D11.B12.A13.D14.D15.B16.C,D17.D18.C19.B20.A二、填空题(共4小题,满分20分)21.③⑤CO2和H2OI22.7K(或钾)得到核电荷数依次增大排列23.C,CaC2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(其余合理答案均可),NaOH溶液,稀硫酸(盐酸也给分)24.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Cu2+OH-,NaOH三、解答题(共6小题,满分40分)25.②③④赶走管内的空气,防止发生爆炸,CO2+C======高温2CO,3CO+Fe2O3======高温2Fe+3CO2稍过量铁粉,Fe、Cu铁与空气中的O2、H2O同时接触,CO2,保持金属及金属制品表面的洁净与干燥试卷第9页,总9页 26.解:(1)量液时,量筒必须放平,视线视线与液体的凹液面最低处保持水平,不能仰视或俯视;(2)二低:滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘;(3)稀释浓硫酸时,将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中,会沸腾溅出,可能伤人.故答为:(1)与凹液面最低处保持水平;(2)低于滤纸的边缘;(3)水倒进浓硫酸里;27.长颈漏斗A,气密性,2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑a(或长颈漏斗),CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,浓硫酸,b随时控制反应的发生与停止28.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较排除因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小,赶走溶液中的少量氧气,隔绝氧气,碳酸钠溶液呈碱性取上述氢氧化钠溶液稀释后,做对比实验,加入酚酞试液出现红色且不褪去,7,U型管中左边液面下降29.69.530.(1)需要20%的氢氧化钠溶液80g.(2)可得金属镁4.8g,氯气4.7L.试卷第9页,总9页

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文章作者: 真水无香

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