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2021年中考化学专题复习-质量守恒定律化学方程式考点训练

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《质量守恒定律化学方程式》专题班级姓名学号一、知识梳理1.质量守恒定律(1)概念:参加的各物质的,等于反应后生成的各物质的。(2)化学反应前后的“变”与“不变”:①六个一定不变:宏观:元素的不变、元素的不变、物质的不变微观:原子的不变、原子的不变、原子的不变②两个一定变:宏观:物质的一定改变微观:分子的一定改变③两个可能变:宏观:元素的可能改变微观:分子的可能改变2.化学方程式(1)概念:用来表示的式子。(2)意义①质的方面:表示反应物、生成物和。②量的方面:宏观:表示反应物和生成物之间的。微观:表示反应物和生成物之间的。例:2H2+O2点燃2H2O表示:质的方面;量的方面:;粒子方面:。(3)书写①原则:以客观事实为基础;遵守定律。②步骤:“写”“配”“注”“查”。(4)利用方程式的计算①理论依据:定律,即各物质间有确定的质量比。②计算步骤:“设”“写”“标”“列”“答”。二、考点透视考点1质量守恒定律的应用例1学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠,以下反应可生成次氯酸钠:Cl2+2NaOH==NaCl+X+H2O,其中X的化学式为()A.NaClOB.Na2OC.NaOHD.NaClO3例2某研究小组将一定量的二甲醚(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质二甲醚氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g004.45.4x分析表中数据可得:(1)表中x的值为;(2)该实验发生反应的化学方程式为。例3甲醛(HCHO)是室内装修的污染物之一,科学家研制出一种新型的催化剂,可用于去除装修残留的甲醛。该反应过程的微观示意图如下:该反应的化学方程式为。考点2化学方程式的意义和书写例4对化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑的下列认识中,错误的是()A.该反应的基本类型是置换反应B.参加反应的钠与水的粒子个数比为1:1C.钠应保存时水里以隔绝空气D.常温下,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气例5下列化学方程式书写正确的是()A.2Ag+Cu(NO3)2==Cu+2AgNO3B.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑C.Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑D.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O例6根据给出的信息写出相应的化学方程式。(1)氮化镓(GaN)是充电设备中的核心材料,氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现,其反应的化学方程式为。(2)铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3[可看作是由Al(OH)3和MgCO3组成的物质],可治疗胃酸过多症,写出其发生反应的化学方程式:。考点3结合质量守恒定律和化学方程式进行的计算次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)02020202020锥形瓶内物质的总质量(g)11.531.4m71.291.1111.1例7化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示:【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。请回答下列问题:(1)根据质量守恒定律,该反应中生成气体的总质量为g。(2)实验数据表中m的值为。(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)。 三、课堂训练1.铜能与稀硝酸反应,根据反应方程式:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推测X的化学式为()A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O2.氢氟酸(HF)可用于雕刻玻璃,其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生了反应,该反应是生成物可能是()A.H2SiO3和H2B.SiF4和H2OC.F2和H2OD.SiF4和H23.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中,不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A.X的值等于0B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8:1D.该反应是分解反应4.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是()A.反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价B.参加反应的反应物间分子个数比是1:1C.反应前后分子数目不变D.该反应属于化合反应5.Cl2和ClO2都是常用的自来水消毒剂。(1)ClO2中氯元素的化合价为。(2)ClO2在自来水消毒过程中发生的一个反应为2ClO2+H2O==X+HClO3,则X的化学式为。(3)Cl2在自来水消毒过程中反应的微观过程如下:①写出图甲中反应的化学方程式:。②图乙所示反应的基本反应类型为反应。 6.写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧。(2)氧化铜与氢气加热条件下反应。(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合。7.合金是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了下图所示实验:请计算:(1)生成氢气的质量为g,黄铜中锌的质量为g。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少?8.化学兴趣小组的同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅资料】在KClO3分解制O2的反应中,Fe2O3可作催化剂。【进行实验】用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3,充分混合后加热至KClO3完全分解,冷却至室温,称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】(1)剩余固体中KCl的质量是  g。(2)该反应生成O2的质量(写出计算过程)。【思考】他发现制备O2较慢,猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】(3)他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2,整理数据绘制出如图,从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是  。【结论】(4)根据质量守恒定律,请你计算出在【实验】中称取的KClO3的质量为 g,KClO3和Fe2O3的质量比是   (填最简比),不是最佳质量比。参考答案一、知识梳理1.(1)化学反应质量总和质量总和(2)①种类种类总质量种类数目质量②种类种类③化合价数目2.化学方程式(1)化学式化学反应(2)①反应条件②质量比粒子个数比氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水每4份质量的氢气和31份质量的氧气在点燃的条件下反应,生成36份质量的水每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应,生成2个水分子(3)①质量守恒(4)①质量守恒二、考点透视例1A例2(1)2.8(2)2C2H6O+5O2点燃2CO2+6H2O+2CO催化剂例3HCHO+O2==CO2+H2O例4C例5D例6(1)2Ga+2NH3高温2GaN+3H2(2)AlMg(OH)3CO3+5HCl==MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑例7(1)0.4(2)51.3(3)该铁合金的含碳量为2.6%,是生铁三、课堂训练1.C2.B3.A4.D5.(1)+4(2)HClO2(3)①H2O+Cl2==HCl+HClO②分解6.(1)C+O2点燃CO2(2)H2+CuO∆Cu+H2O(3)NaOH+HCl==NaCl+H2O7.(1)0.26.5(2)16.1%8.(1)1.49(2)0.96(3)5:4(4)2.45(5)5:1

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发布时间:2021-09-15 09:00:16 页数:5
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文章作者:随遇而安

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