【金牌学案】中考化学复习考点全突破专题训练卷 专题11 质量守恒定律与化学方程式

第三部分物质的化学变化专题11　质量守恒定律与化学方程式(训练时间：90分钟　分值：100分)一、选择题(每题3分，共48分)1．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3＋2H2O2===X＋2H2O(已配平)，则X的化学式为(　　)A．Sb2O5B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO4【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和数目不变可以确定X的化学式为Sb2O5。【答案】A2．摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为(　　)A．O2B．COC．CO2D．H2【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，生成物中共有12个O原子，而反应物中仅出现了6个O原子，然后结合方程式及X前的化学计量数，推知X的化学式为O2。【答案】A3．对某化学反应前、后的判断中，不正确的是(　　)A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同【解析】此题考查质量守恒实质的理解。化学反应前后，物质的总质量、元素的种类和质量、原子的种类和质量都不变，但物质的分子个数可能变化，也可能不变。答案为C。【答案】C4．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是(　　)A．CuO＋H2O===Cu(OH)2B．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓C．4Fe＋3O22Fe2O3D．Mg＋HCl===MgCl2＋H2↑【解析】选项A违背客观事实，氧化铜与水不反应；选项C违背客观事实，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4；选项D违背了质量守恒定律，化学方程式没有配平。【答案】B5．下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是(　　)A．用铝和稀盐酸反应制氢气Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼CuCl2＋Zn===ZnCl2＋CuC．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl【解析】Al与稀盐酸反应生成的是氯化铝(AlCl3)，其化学方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，故A错误；锌能与氯化铜溶液反应而获得单质铜，说明锌的金属活动性比铜强，故B正确；氯化钠含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应得到硫酸钠，虽除去了碳酸钠，但引入了新的杂质硫酸钠，故C错误；若原溶液含有硫酸根离子或是硝酸银溶液，与氯化钡溶液反应都会产生白色沉淀。故D错误。【答案】B6．“”和“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是(　　)＋―→A．2H2＋O2===2H2OB．2CO＋O2===2CO2C．N2＋3H2===2NH3D．H2＋Cl2===2HCl5\n【解析】观察题中化学反应的微观模型图可知：两个分别由同种元素的2个原子构成的单质分子化合生成两个化合物的分子(每个化合物的分子由2个不同种元素的原子构成)。本题只有D项中的化学反应符合题意。【答案】D7．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)【解析】此题考查质量守恒定律的验证。A中镁条燃烧消耗空气中的氧气，参加反应的氧气的质量无法称量；C中KCl和NaNO3溶液不能发生反应，不符合质量守恒定律；D中在非密封系统中，稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2无法测定。答案为B。【答案】B8．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：甲＋3乙―→丙＋丙　表示A原子　　　表示B原子下列说法中，不正确的是(　　)A．物质甲是单质B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2【解析】从图中能直观看出，物质甲的分子由同种元素的原子构成，说明物质甲属于单质；一个丙分子是由3个A原子与1个B原子构成的，丙分子中A、B原子个数比为3∶1；根据质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目不变可推知一个乙分子是由2个A原子构成的，则乙的化学式为A2；反应前后，分子的个数由4个变为2个，C项中的说法错误。【答案】C9．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是(　　)物质甲乙丙丁反应前质量/g14362011反应后质量/g252016待测A.该反应一定是置换反应B．乙一定是氧化物C．待测值是20D．反应生成的甲、丁质量之比是1∶1【解析】此题以表格形式考查对质量守恒定律的理解。由表中数据可知，反应后甲物质的质量增加了11g，乙、丙物质的质量分别减少了16g和4g。即有16g乙和4g丙参加反应，生成了11g甲，根据质量守恒定律，生成丁物质的质量为9g，则待测值为20，反应生成甲和丁的质量比为11∶9。由于该反应的反应物和生成物都是两种，通过表中数据无法确定各物质的类别，因此该反应不一定是置换反应，乙物质不一定是氧化物。【答案】C10．甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)∶v(O2)等于(　　)A．1∶1B．1∶2C．16∶32D．16∶64【解析】甲烷燃烧的化学方程式是：CH4＋2O2CO2＋2H2O。【答案】B11．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和5\nB．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应【解析】若A与B不是恰好反应，则生成物质量总和小于2xg；选项D中，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu属于置换反应，而不是复分解反应。【答案】B12．下列叙述完全符合质量守恒定律的是(　　)A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化。【答案】D14．根据化学方程式A＋NaOH＝B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差(　　)A．12B．18C．22D．40【解析】设A、B的相对分子质量分别为a、b，根据质量守恒定律，a＋40＝b＋18，故b－a＝40－18＝22。【答案】C15．某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象有如下解释，其中不正确的是(　　)A．CO2能支持某些可燃物燃烧B．黑色颗粒可能是碳C．白色物质可能是氧化镁D．白色物质可能是氢氧化镁【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物Mg和CO2都不含氢元素，故不可能生成Mg(OH)2。【答案】D16．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列叙述正确的是(　　)物　质ABCD第一次测得的质量/g5044.61第二次测得的质量/g待测20234.2A.上述反应属于化合反应B．该反应C与D的质量变化之比为23∶4C．第二次测得A的质量为12gD．该反应中共生成D的质量为4.2g【解析】结合质量守恒定律和表中数据可知第二次测得A为12.4g。故反应为A―→B＋C＋D，属于分解反应。该反应C与D质量变化之比为(23g－4.6g)∶(4.2g－1g)＝23∶4。反应中共生成C为(4.2g－1g)＝3.2g。故B正确。【答案】B二、填空题(共32分)1．(6分)按下列要求书写化学方程式：(1)天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧________________________；(2)在通电条件下只有两种气体生成的分解反应________________________。【答案】CH4＋2O2CO2＋2H2O2H2O2H2↑＋O22．(4分)(2022·湛江)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________。【答案】2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3．(4分)次氯酸是传统的自来水消毒剂，HClO在水溶液中不稳定，见光分解产生一种无色无味的气体，经检测HClO完全分解后的水溶液为盐酸，请写出次氯酸分解的化学方程式_____________________________。5\n【答案】2HClO2HCl＋O2↑4．(6分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：＋＋(其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子)该反应的化学方程式是___________________，所属基本反应类型是________________。【答案】H2O＋CCO＋H2置换反应5．(12分)请回答下列问题：(1)用CO高温下还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为_________________________。(2)金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为__________________________，反应基本类型是__________________。(3)用“”表示氢原子，“”表示氧原子，则下图所示的化学方程式为___________________。【答案】(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(2)2Mg＋CO2C＋2MgO置换反应(3)2H2O22H2O＋O2↑三、计算题(共20分)1．(10分)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O4===3_____＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。【答案】N2(2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。解：设需要助燃物N2O4的质量为x。2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O64929．6kgx＝x＝13.8kg答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg。2．(10分)将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：(1)反应后生成的沉淀的质量_________。(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)19.7g(2)设反应生成的氯化钠的质量为x。Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl19711719.7gx＝x＝11.7g反应后溶液中氯化钠的质量分数为：×100%＝5%答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5%。5\n说明：其他合理解法参照给分。5