四川省三台中学高中化学1.2元素周期律第二课时导学案无答案新人教版必修2

第一章第二节元素周期律（第二课时）【学习目标】1.理解原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、金属性和非金属性等元素性质的周期性变化规律。2.了解元素周期表和元素周期律的应用。【学习过程】一、核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的变化规律【科学探究】阅读教材14页，填写教材14-15页表1,2二、元素性质的变化（1）钠、镁、铝金属性的变化教材15页【科学探究】实验1：镁与水的反应学生完成教材16页相应表格实验2：镁铝与酸的反应学生完成教材16页相应表格讨论：教材16页相应表格（2）硅、磷、硫、氯非金属性的变化学生填写结论：教材16页同周期、同主族元素结构与性质的变化规律（稀有气体除外）项目同一周期（从左到右）同一主族（自上而下）核电荷数依次____依次增多电子层数____依次增多最外层电子数依次____相同原子半径逐渐____逐渐增大主要化合价正价：____负价：____最高正价一般相同金属单质与水或酸反应的难易越来越____越来越容易最高价氧化物对应水化物酸性逐渐____逐渐减弱碱性逐渐____逐渐增强非金属气态氢化物生成难易越来越____越来越难稳定性逐渐____逐渐减弱元素的金属性递变规律逐渐____逐渐增强元素的非金属性递变规律逐渐____逐渐减弱三、元素周期律1定义：元素的性质随着________的递增而呈_____性的变化的规律。2元素周期律的实质：_____________________________________。例题1点金训练：16页例2练习1.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强练习2（2022广东理综，10）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是（）A.原子半径：丙<丁<戊B.金属性：甲>丙C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙四、微粒半径的大小比较方法⑴先看电子层数,一般电子层数越多，则半径越_____。如：K___O⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径越____。如：Na+___O2-⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径越______，如：Na_____Na+Cl___Cl-例题3：点金训练：17页例5练习4：下列微粒半径大小比较正确的是（）A.Na+<mg2+<al3+<o2-b.s2->Cl->Na+<al3+c.na<mg<al<sd.cs<rb<k<na【自主评测】1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）a.原子半径呈周期性变化b.元素化合价呈周期性变化c.电子层数逐渐增多d.元素原子的核外电子排布呈周期性变化2.x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是（）a．元素非金属性由弱到强的顺序为z＞y＞xb．y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4c．3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d．原子半径由大到小的顺序为z＞y＞x3.具有相同电子层数的x、y、z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是hxo4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.元素的非金属性：X>Y>ZC.阴离子的还原性：X->Y2->Z3-D.气态氢化物的稳定性：HX</al3+c.na<mg<al<sd.cs<rb<k<na【自主评测】1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）a.原子半径呈周期性变化b.元素化合价呈周期性变化c.电子层数逐渐增多d.元素原子的核外电子排布呈周期性变化2.x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是（）a．元素非金属性由弱到强的顺序为z＞y＞xb．y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4c．3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d．原子半径由大到小的顺序为z＞y＞x3.具有相同电子层数的x、y、z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是hxo4></mg2+<al3+<o2-b.s2->