首页

四川省宜宾市一中2022-2022学年高三化学上学期第11周周训练题

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/8

2/8

剩余6页未读,查看更多内容需下载

宜宾市一中高2022级2022-2022学年上期第十一周周训练题7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D.工业上电解熔融的MgCl2,可制得金属镁8、下列说法正确的是()A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B.VLamol·L﹣1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10239、下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是()选项离子方程式结论AAgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)溶解度:AgI>AgClBFe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O氧化性:H2O2>Fe3+CCO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣稳定性:HCO3﹣>CO32﹣DNH3+H3O+=NH4++H2O得质子能力:NH3>H2O10、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是(  )A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则消耗2.24L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣11、将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L﹣1,下列说法正确的是()A.2s时物质A的转化率为70%B.达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小C.达到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高D.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态12.一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡:A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间变化8如图所示。下列有关说法正确的是()A.t1~t3间该反应的平衡常数相同,均为0.25 B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.反应方程式中x=213、关于下列四个图象的说法正确的是(  )A.已知图①是体系Fe3+(aq)+SCN﹣(aq)Fe(SCN)2+(aq)中的c[Fe(SCN)2+]与温度T的平衡图象,A点与B点相比,A点的c(Fe3+)更大B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V与时间t的关系.则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3C.图③表示电源X极为正极,U形管中为AgNO3溶液,则b管中电极反应式是:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD.图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 26、(16分)合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示.(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学化学方程式为  ;(2)如图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3时,平衡混合物中氨的体积分数.图1图2①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则υA(NH3)      υB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。②在相同温度、当压强由p1变为p3时,合成氨反应的化学平衡常数      .(填8“变大”、“变小”或“不变”)。(3)NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如图2,NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为      人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图3所示.阳极室中发生的反应依次为      、      。(4)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门.因为在潮湿的环境中,金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化,生成Cu(NH3)42+,该反应的离子方程式为    。27、(16分)某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2并探究其化学性质。I、如右图所示,用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。(2)①装置中NaOH溶液的作用是。②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤依次是:蒸发浓缩、、过滤、、烘干。③你认为此装置是否合理,并说明原因。Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组按下图装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去)(3)往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为。Ⅲ、利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤、洗涤、干燥,得到样品。下表是化学探究小组的实验记录,据此回答相关问题:实验序号1234温度/℃35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色8(4)95℃时,制得的样品颜色发暗的可能原因是:。(5)70℃时,实验得到3.82g样品,取此样品加热至分解完全(杂质不反应),得到3.20g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。28.(11分)利用原电池原理合成硫酸成为可能,如图利用SO2和O2制备硫酸.其中A、B为多孔材料,可吸附气体.回答下列问题.(1)A极充入物质为__________,B极的电极反应为__________.(2)B极在30min后,共充入标况下11.2L气体时,则通过外电路电流为(已知电子电量e=1.60×10﹣19C)__________(3)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=﹣98kJ•mol﹣1.开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,SO2的转化率是__________;该温度下平衡常数K=__________.36.(15分)冬季是雾霾天气高发季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)①一定条件下,在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.2molCO,开始反应至2min时测得CO转化率为20%,则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_____________②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应平衡常数的表达式KP=______________③该反应在低温下能自发进行,该反应的△H_______0(填“>”、“<”)④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知:t2﹣t1=t3﹣t2)则下列说法不正确的是________。(填编号)A.反应在c点未达到平衡状态B.反应速率a点小于b点C.反应物浓度a点大于b点D.NO的转化率:t1~t2>t2~t3(2)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L,现往容器中继续通入3molCO,此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是_________________(3)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:82CO(g)+4H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已知一定条件下该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图1:图1图2①a、b、c按从大到小的顺序排序为______________________②某温度下,将某温度下,将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是;A.P3>P2,T3>T2B.P1>P3,T1>T3C.P2>P4,T4>T2D.P1>P4,T2>T3③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是;A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小82022级化学科第十一周周训练题答题卡班级_______________姓名_______________题号78910111213答案26、(16分)(1)__________________________________________________________。(2)①②。(3)__________________________________________________________;_____________________________,_____________________________________。(4)__________________________________________________________。27、(16分)(1)__________________________________________________________。(2)①__________________________________②、;③、_________________________________________________________。(3)__________________________________________________________。(4)________________________________________。(5)___________。28、(11分)(1)、_________________________________________________________。(2)________________;(3)_________;。36、(15分)(1)①_________________②③_________④_________。(2)_____、____________________________________________________________________________________________________________________________________。8(3)①_________________②③_________2022级化学科第十一周周训练题答案题号78910111213答案ABDCBDD26、(16分) (1)CH4+H2OCO+3H2 (2分)(2)① < (2分)② 不变(2分) (3)2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=﹣134kJ/mol (3分)依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑(2分)、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl(2分) (4)2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu(NH3)42++4OH﹣(3分)27.(16分)Ⅰ、(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分);(2)①吸收氮氧化物,防止污染空气(2分,合理即可);②冷却结晶(1分);洗涤(1分);③不合理(1分),密闭体系中立即产生大量气体,会有安全隐患(2分);或者合理(1分),慢慢挤压,胶头滴管控制反应速率,使NaOH溶液及时吸收NO2(2分);△II、(3)2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑(2分);Ⅲ、(4)含有黑色的氧化铜(2分);(5)58.1%(3分);28、(11分)(1)O2(2分),SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+(2分)(2)53.5库仑(2分)(3)50%(2分);2.5L/mol(3分)解析:该原电池中,负极上失电子被氧化,所以负极上投放的气体是二氧化硫,二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子,正极上投放的气体是氧气,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,根据硫酸和水的出口方向知,B极是负极,A极是正极,(1)根据以上分析,A极是正极充入物质为氧气,B极的电极反应为:SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+,故答案为:氧气;SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+;8(2)B极的电极反应为:SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+;充入标况下11.2L即0.5mol气体时,转移电子是1mol,通过外电路电流为(已知电子电量e=1.60×10﹣19C)I==库仑≈53.5库仑,故答案为:53.5库仑;(3)某温度下,SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g);△H=﹣98kJ•mol﹣1.开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,消耗二氧化硫物质的量为2mol,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196kJ•mol﹣1.起始量(mol)450变化量(mol)212平衡量(mol)242该温度下平衡常数K==2.5L/mol,×100%=50%,故答案为:50%;2.5L/mol.8

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:28:02 页数:8
价格:¥3 大小:421.06 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE