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四川省宜宾市一中高三化学上学期第9周周训练题

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宜一中高2022级2022-2022学年上期化学科第九周周训练题可能用到的相对原子质量:Cu-64Fe-56Mg-24Al-27一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题6分)7、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(  )A.将废电池深埋,防止重金属污染B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物D.交警常用K2CrO4溶液来检测酒驾8、化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应的“特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是(  )①过量的锌与18mol▪L-1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2反应④过量铜与浓硫酸的反应⑤过量硝酸与银反应⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥9、下列说法正确的是(  )A.将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中,可以配成100mL1.0mol/LCuSO4溶液B.用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl,是因为NaCl在水中的溶解度很大C.利用实验器材(规格和数量不限):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小10、下列离子方程式书写正确的是(  )A.锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则正极反应为:2MnO2+2H++2e-=Mn2O3+H2OB.将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+C.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2OD.将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO)6Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O11、金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:Ⅰ.aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅡ.TiCl4+2MgTi+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是(  )①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均被还原;③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;7④a=1,b=e=2⑤每生成19.2gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole-A.①②④B.②③④C.②⑤D.③④12、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有(  )①20gD2O含有的电子数为10NA②常温下,4gCH4含有NA个C﹣H共价键③氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25℃时,pH=12的1.0LCH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA⑥5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NAA.2个B.3个C.4个D.5个13、下列实验方案、现象和结论均正确的是(  )二、非选择题(共58分)26、(14分)6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表,M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题:XYZWMQ(1)Y在周期表中的位置是________。(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。(3)W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性由强到弱的顺序是________。(4)W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应,利用该反应可刻蚀玻璃,反应的化学方程式是________。(5)X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是,7实验室制备甲的化学方程式是________,甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙,乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池,电池工作时丙发生的电极反应方程式是。(5)工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁,获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是。27、(15分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(l)△H1=﹣2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=﹣566kJ/mol(1)反应C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)的△H=。(2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1molCO和2molCO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/mol①下列事实能说明该反应达到平衡的是a体系中的压强不发生变化b.V正(H2)=V逆(CO)c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化d.CO2的浓度不再发生变化②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2O)=;此时该反应的平衡常数K为③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2﹣,电池内部O2﹣由极移向极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为。(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液.电解开始后阴极区的现象为。28、(14分)纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料,工业上常用下列方法制备Cu2O。(1)热还原法加热条件下,用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O,同时放出N2。该反应的化学方程式为。7(2)电解法以氢氧燃料电池为电源,用电解法制备Cu2O的装置如下图所示。①气体A发生的电极反应为。②燃料电池中,OH-的移动方向为(填“由左向右”或“由右向左”);电解池中,阳极的电极反应式为。③电解一段时间后,欲使阴极室溶液恢复原来组成,应向其中补充一定量(填化学式)。④制备过程中,可循环利用的物质为(填化学式)。(3)利用氢氧燃料电池,电解50mL2mol/L的CuCl2溶液(两电极为惰性电极),当消耗标况下6.72L氢气时,在电解池的阳极可得到产物的质量为g。36、(15分)某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示),设计的原电池装置,反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差18g,则导线中通过mol电子。(2)用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红;继续滴加过量新制饱和氯水,红色褪去,假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式:。(3)如图其它条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,石墨(1)为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。在甲装置中滴加几滴酚酞试液,振荡均匀,一段时间后,在甲装置中观察到电极(填“铁”或“铜”)附近溶液先变红,该电极的反应式为。7高2022级化学科第九周周训练题答题卡题号78910111213答案26、(14分)(1)_____________________________。(2)_____________________________。(3)_____________________________。(4)______________________________________________________。(5),______________________________________________________。_____________________________,_____________________________________。(6)______________________________________________________。27、(15分)(1)△H=;(2)①②,K=③。(3)、;_____________________________________________。(4)______________________________________________________。28、(14分)(1)______________________________________________________。(2)①_____________________________;②;_________________________________;③_______。④_______。(3)。36、(15分)(1)_________________________________;。7(2)_________________________________;__________________________________。(3)、;_______________________________________________。高2022级化学科第九周周训练题答案题号78910111213答案BACBCCD26、(14分)(1)二周期ⅥA族(1分)(2)r(N)>r(O)>r(F)(1分)(3)HClO4>H2SO4>H2SiO3(1分)(4)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(2分)(5)(1分),2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)N2H4﹣4e-+4OH-=N2+4H2O(2分)(6)Cl-+H2OClO-+H2↑(2分)27、(15分)(1)△H=﹣2219.9kJ/mol (2分)(2)①b、d (2分)②v(H2O)=0.16mol/(L.min)(2分不带单位扣一分);K=3.5(2分)③不变(1分)(3)正(1分),负(1分);C3H8+10O2-﹣20e-=3CO2+4H2O (2分)(4)有无色气体生成,有白色沉淀生成(2分)28.(每空2分,共14分)(1)4Cu(OH)2+N2H4N2↑+2Cu2O+6H2O(2)①O2+4e-+2H2O=4OH-②由左向右2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O③H2O④H2(3)6.836、(15分)(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2分),0.3(3分),7(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2分),2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+(3分)。(3)阴(1分),铜(2分),O2+4e-+2H2O==4OH-(2分)7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:27:57 页数:7
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文章作者:U-336598

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