四川省宜宾市一中高三化学上学期第12周周训练题

宜宾市一中高2022级2022－2022学年上期化学科第12周周训练题可能用到的相对原子质量：Pb－207Fe-56Al-277、下列叙述正确的是A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互称为同位素D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8、实验室制备下列气体时，相关操作正确的是A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制氨气时，用湿润的蓝色石蕊试纸验满D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性B．铅蓄电池工作过程中，电路中每通过2NA个电子，负极质量减轻207gC．12.0g熔融的NaHSO4和MgSO4混合物中含有的阳离子数为介于0.1NA~0.2NA之间D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应有21NA个电子发生转移10、下列说法正确的是A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285.5k•Jmol－1，则电解水的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)△H＝+285.5k•Jmol-1B．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3－H3O++CO32－C．已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H1=﹣Q1kJ•mol－1，S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol－1，则△H1＜△H2D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－11、T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应D．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大12、已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：8实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt则下列说法错误的是A．实验1条件下平衡常数K＝2.67B．实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜bC．该反应的ΔH＞0D．若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时v正＜v逆13、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为48mLC．b点与a点的差值为0.05molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：326、（14分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三种元素组成。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1﹕1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）A的化学式为__________________；F的电子式为_______________。（2）B、C含有相同的化学键，该化学键是___________________。（3）请写出化合物B与E反应的离子方程式_________________________________。（4）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，由元素X形成的单质也能在二氧化碳中燃烧，产生一种白色固体、一种黑色固体和一种有毒的无色气体，黑色固体和有8毒气体的物质的量之比为1﹕1，将这种白色固体溶于水，没有气体产生，在所得溶液中加入足量稀盐酸又产生一种无色无味的气体，则X在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______________________________________，该白色固体溶于水后所得溶液中离子浓度由大到水的顺序为，在该溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，溶液变红原因是（用离子方程式表示）。27、（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应管中，观察产生氢气的速率和体积。（1）盐酸与镁反应的离子方程式为_______________________________________。（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_________________________________。（3）在欠缺已经得到改正的方案下，完成实验，则：①反应起始时，产生氢气的速率关系应是_________________________________；②最终产生氢气体积的关系应是_________________________________。（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是____________________________。（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是              。（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法               。28、（15分）I．（7分）为治理环境，减少雾霾，http://www.wln100.|com未来脑教学云平@台#(工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：①N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H1②2C(s)+O2(g) 2CO(g)△H2③C(s)+O2(g) CO2(g)△H38则NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应热△H=        （用△H1、△H2、△H3表示）(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之为         ；(3)电化学降解治理水中硝酸盐的污染。在酸性条件下，电解NO3－的原理如右图所示，则A为电源的                  极，阴极电极反应式为                             。II．（8分）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1molN2和3molH2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1=3Q2。(1)下列情况表明反应已达到平衡状态的是A.气体的平均相对分子质量不再变化B.平衡常数不再变化C.氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等D.断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键（2）Q2=kJ（3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为mol/(L·min)；达平衡后，再向甲容器中加入0.25molN2、0.75molH2、1.5molNH3，平衡的移动方向为（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。36、（15分）I．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：8（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。II．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-98答案题号78910111213答案ADDBCCB26．（每空2分，共14分）（1）NaH；（2）非极性共价键（写共价键不给分）（3）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑（无气体符号不扣分）（4）6Na+5CO2＝＝＝3Na2CO3+C+CO；C(Na+)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3—)>C(H+)；CO32－+H2OHCO3—+OH—27、（每空2分，共14分）（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2）没有说明两种酸的浓度相等（3）盐酸的快，醋酸的慢 ；相等（4）反应放热，过量镁与水反应（5）盐酸酸性比醋酸强（6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH（其它合理答案均可）28、(15分)I．(7分)(1)2△H3-△H2-△H1（2分）(2)1:3（2分）8（3）正 （1分）2NO3－+12H++10e－N2↑+6H2O（2分） II．(8分)（1）AD（2分）（2）23.1（2分）（3）0.375（2分）；正反应方向（2分）36、（15分）I．（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－2S2O82-II．（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。36、II．【解析】试题分析：（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌。（2）根据流程图和表中数据，加入NH3•H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量减少。12题、A.　　　　　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)2100平衡(mol·L－1)1.20.20.80.8K＝＝2.67B.若a＝b，转化率相同，起始量越小，转化率越大，所以a＜b。C.实验2中，若CO、H2O起始量为4、2，则H2的平衡量为0.8，小于实验1中H2的平衡量，说明升温平衡左移，ΔH应小于0，D.K900＝＝＝Q900＝＝＝＞所以反应应向逆反应方向移动，v正＜v逆。88