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四川省眉山市仁寿一中南校区2022学年高一化学下学期周考试卷(三)(含解析)新人教版

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2022-2022学年四川省眉山市仁寿一中南校区高一(下)周考化学试卷(三)一、选择题(共7小题,每题6分,共42分)1.(6分)进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是() A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸 B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42﹣ D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2.(6分)图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于() A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O23.(6分)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:Cl﹣<H2O2<Fe2+<I﹣<SO2.则下列反应不可能发生的是() A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+ B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI C.H2O2+SO2═H2SO4 D.2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣4.(6分)现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条线段两端的物质可以发生化学反应.下列推断合理的是() A.M一定是Ba(OH)2B.Y可能是氯水 C.X一定是Na2CO3溶液D.Z可能是H2SO45.(6分)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是() A.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C.开始加入合金的质量可能为16.4g D.标况下产物NO的体积为22.4L126.(6分)有CO2和NO的混和气体amL,通过足量的Na2O2后,用排水法收集气体,结果没有收集到气体,则原混和气体中的CO2和NO的体积比为() A.1:1B.1:2C.2:3D.3:27.(6分)把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是() A.反应后SO2有剩余B.溶液还可以吸收SO2 C.溶液中除OH﹣外,只有一种阴离子D.溶液中溶质的物质的量之比为1:1二、非选择题(共4小题,共58分)8.(14分)已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出.试回答:(1)写出下列物质的化学式X_________、Y_________、A_________、B_________、C_________.(2)反应①的化学方程式为_________,反应②的离子方程式为_________.9.(16分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:_________.(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为_________.(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:_________,D:_________.②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:_________,D:_________.(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)提示SO2有较强的还原性._________.1210.(12分)如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且A与C物质的量之比为1:1.B为常见液体.试回答下列问题:(1)X是_________;F是_________.(2)A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_________.(3)G与Cu的反应中,G表现_________性质.(4)X与过量NaOH溶液反应的离子方程式:_________.(5)以C、B、D为原料可生产G,若使amolC完全转化为G,理论上至少需要D_________mol.11.(16分)A、B、C、D四种溶液,它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+,阴离子分别为OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣(以上8种离子均不重复出现),现进行下列实验:①A的焰色反应为紫色(透过钴玻璃).②B溶液中加入铁粉,溶液质量增加.③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀,再加入稀HNO3,A中白色沉淀溶解,且有气体生成.④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀.(1)由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为:A._________;B._________;C._________;D._________.(2)写出C中加入H2SO4的离子方程式_________(3)写出B溶液中加入铁粉反应的离子方程式_________(4)鉴别B中阳离子所用的试剂是_________反应的现象是_________.122022-2022学年四川省眉山市仁寿一中南校区高一(下)周考化学试卷(三)参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每题6分,共42分)1.(6分)进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是() A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸 B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42﹣ D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点:硝酸的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;浓硫酸的性质.专题:元素及其化合物.分析:A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸,使硝酸呈黄色.B、氯气氧化碘离子为碘单质,碘遇淀粉变蓝色.C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液可能含有Ag+或SO42﹣或SO32﹣.D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续反应,铜片与浓硫酸反应需要加热.解答:解:A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸,使硝酸呈黄色,故A正确;B、氯气氧化碘离子为碘单质,碘遇淀粉变蓝色,故B错误;C、溶液含有Ag+或SO42﹣或SO32﹣,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,会有白色沉淀生成,不能说明溶液含SO42﹣,故C错误;D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续反应,铜片与浓硫酸反应需要加热,不加热铜与浓硫酸不反应,不能说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化,故D错误.故选:A.点评:考查元素化合物的性质,难度不大,注意C选项中干扰离子的影响.2.(6分)图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于() A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2考点:气体发生装置;气体的收集.专题:实验题.分析:该装置涉及发生装置和收集装置,发生装置适用于固体(或液体)与液体不需加热制气体,收集装置为排水法收集,制取的气体难溶于水.12解答:解:A、浓硝酸与铜反应不需加热,但生成的二氧化氮与水反应,故A错误;B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热,且生成的氯气能和水反应,故B错误;C、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应,制取氨气需要加热,且氨气和水反应,故C错误;D、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2,该反应是固体和液体不需加热型,且生成的氧气难溶于水,故D正确;故选D.点评:本题考查了气体的发生装置和收集装置,难度不大,明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键.3.(6分)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:Cl﹣<H2O2<Fe2+<I﹣<SO2.则下列反应不可能发生的是() A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+ B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI C.H2O2+SO2═H2SO4 D.2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣考点:氧化性、还原性强弱的比较.专题:氧化还原反应专题.分析:根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是Cl﹣<H2O2<Fe2+<I﹣<SO2来判断反应能否发生.解答:解:A、因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,故A错误;B、因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I﹣,与已知的还原性强弱一致,能发生,故B错误;C、因该反应中S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>H2O2,与已知的还原性强弱一致,能发生,故C错误;D、因该反应中Fe元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则Fe2+为还原剂,还原性强弱为Fe2+>I﹣,与已知的还原性强弱不一致,不能发生,故D正确.故选D.点评:本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生,学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可.4.(6分)现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条线段两端的物质可以发生化学反应.下列推断合理的是() A.M一定是Ba(OH)2B.Y可能是氯水 C.X一定是Na2CO3溶液D.Z可能是H2SO4考点:离子反应发生的条件.专题:离子反应专题.12分析:4种物质中能与其它3种物质都反应的为Ba(OH)2、Na2CO3,与其它2种物质都反应的为H2SO4或氯水,以此解答该题.解答:解:4种物质中能与其它3种物质都反应的为Ba(OH)2、Na2CO3,与其它2种物质都反应的为H2SO4或氯水,A.M可能是Na2CO3,故A错误;B.Y能与其它3种物质反应,可能为Ba(OH)2、Na2CO3,故B错误;C.X能与其它2种物质都反应,可能为H2SO4或氯水,故C错误;D.Z能与其它2种物质都反应,可能为H2SO4或氯水,故D正确.故选D.点评:本题考查了各类物质的性质应用,难度不大,此类题的解法可归纳为:先分类,后碰头.即根据物质的组成把物质分为金属,酸碱盐,氧化物等,然后从左向右依次将两物质碰头,根据反应规律判断能否反应,最后得出答案.5.(6分)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是() A.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C.开始加入合金的质量可能为16.4g D.标况下产物NO的体积为22.4L考点:化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.专题:计算题.分析:将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中,二者恰好反应,金属、硝酸都没有剩余,反应中还原产物只有NO,发生反应:3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为=0.3mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为0.15mol,生成NO为0.1mol,A.根据V=计算加入的氢氧化钠溶液的体积;B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属);C.金属的总质量与金属的含量有关,假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围;D.根据V=nVm计算NO的体积.解答:解:将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中,二者恰好反应,金属、硝酸都没有剩余,反应中还原产物只有NO,发生反应:3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,12则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为=0.3mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol,生成NO为=0.1mol,A.加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应,由上述分析可知,加入的NaOH为0.3mol,故加入NaO溶液的体积为=0.1L=100mL,故A正确;B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属)=×0.15mol=0.4mol,故B错误;C.镁和铜的总的物质的量为0.15mol,假定全为镁,质量为0.15mol×24g/mol=3.6g,若全为铜,质量为0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g<m<9.6g,故C错误;D.标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故D错误,故选:A.点评:本题主要考查混合物有关计算,综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力,是一道考查能力的好题,难度较大,B选项可以利用氮原子守恒计算硝酸的物质的量.6.(6分)有CO2和NO的混和气体amL,通过足量的Na2O2后,用排水法收集气体,结果没有收集到气体,则原混和气体中的CO2和NO的体积比为() A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2考点:有关混合物反应的计算.专题:计算题.分析:过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为:①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,“用排水法收集气体,结果没有收集到气体”,说明原混合气体中的NO恰好与①生成的氧气反应生成硝酸,反应方程式为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,据此计算出原混和气体中的CO2和NO的体积比.解答:解:用排水法收集气体,结果没有收集到气体,说明气体恰好反应生成硝酸,根据反应①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、②4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知,反应①生成的氧气的体积为原混合气体中NO体积的,设反应生成氧气的体积为xmL,则生成xmL氧气消耗二氧化碳的体积为2xmL,根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知,原混合气体中NO的体积为3xmL,所以原混和气体中的CO2和NO的体积比为2xmL:3xmL=2:3,故选C.点评:本题考查混合物反应的有关计算,题目难度中的,侧重对学生综合能力的考查,根据题干信息得出NO与二氧化碳的关系为解答本题的关键.127.(6分)把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是() A.反应后SO2有剩余B.溶液还可以吸收SO2 C.溶液中除OH﹣外,只有一种阴离子D.溶液中溶质的物质的量之比为1:1考点:二氧化硫的化学性质.专题:氧族元素.分析:把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6:5,物质的量=:=3:4,当n(SO2):n(NaOH)=1:2反应生成Na2SO3,当n(SO2):n(NaOH)=1:1反应生成NaHSO3,当1:2<n(SO2):n(NaOH)<1:1,反应生成Na2SO3和NaHSO3的混合物,n(SO2):n(NaOH)=3:4介于1:2﹣﹣﹣1:1范围内生成的是Na2SO3和NaHSO3的混合物.解答:解:A、当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6:5时二氧化硫和氢氧化钠全部反应生成Na2SO3和NaHSO3的混合物,故A错误;B、溶液中含有亚硫酸钠,亚硫酸钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,所以可以吸收二氧化硫,故B正确;C、溶液中阴离子为OH﹣,HSO3﹣,SO32﹣,故C错误;D、当SO2和NaOH按照3:4完全反应时,直平化学方程式得到3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O,溶液中Na2SO3和NaHSO3的溶质的物质的量之比为1:2,故D错误;故选B.点评:本题考查了二氧化硫性质的分析计算,产物判断是解题关键,题目难度中等.二、非选择题(共4小题,共58分)8.(14分)已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出.试回答:(1)写出下列物质的化学式XCl2、YSO2、AHCl、BH2SO4、CFeCl3.(2)反应①的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,反应②的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+.考点:无机物的推断.专题:推断题.分析:A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣;B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣;X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气,反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能与铁反应可知X为Cl2,则C为FeCl3、Y为SO212,二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸,则A为HCl,B为H2SO4,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.解答:解:A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣;B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣;X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气,反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能与铁反应可知X为Cl2,则C为FeCl3、Y为SO2,二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸,则A为HCl,B为H2SO4,(1)由以上分析可知X为Cl2,Y为SO2,A为HCl,B为H2SO4,C为FeCl3,故答案为:Cl2;SO2;HCl;H2SO4;FeCl3;(2)X、Y是二氧化硫和氯气,反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+,故答案为:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4;2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+.点评:本题考查无机物的推断,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,注意本题推出A中含有Cl﹣、B中含有SO42﹣后逆推X、Y要联想X、Y应是含有Cl和S的有刺激性气味的气体,常见的为Cl2和SO2,难度中等.9.(16分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:分液漏斗的玻璃塞没有取下来.(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为3×6.02×1023.(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:品红褪色,D:品红褪色.②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:褪色的品红又恢复成红色,D:无明显现象.(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)提示SO2有较强的还原性.Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4.考点:探究二氧化硫与水和品红溶液的反应;氯、溴、碘的性质实验.专题:实验设计题.分析:(1)使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出;(2)实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H212O,根据化合价的变化计算转移的电子数目;(3)二氧化硫具有漂白性、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,都能够使品红褪色;②SO2的漂白具有可逆性,次氯酸的漂白不可逆;(4)氯气具有较强的氧化性,二氧化硫具有较强的还原性,在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4.解答:解:(1)塞子没有取下来,打开活塞时,空气无法进入分液漏斗内部,造成分液漏斗内的压强小于大气压强,液体无法流出,故答案为:分液漏斗的玻璃塞没有取下来;(2)在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每有4molHCl参与反应,被氧化的氯化氢是2mol,即被氧化的氯化氢占参与反应的50%,6molHCl参加反应被氧化的氯化氢是3mol,转移的电子数为3NA=3×6.02×1023,故答案为:3×6.02×1023;(3)①SO2具有漂白性,二氧化硫通入品红溶液中,品红褪色;氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色,故答案为:品红褪色;品红褪色;②SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色;次氯酸的漂白不可逆,加热时,不能恢复红色,故答案为:褪色的品红又恢复成红色;无明显现象;(4)氯气具有较强的氧化性,二氧化硫具有较强的还原性,在水溶液中两者1:1发生反应:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都无漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液时,品红溶液并不退色,故答案为:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4.点评:本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质,题目难打中等,注意掌握氯气和二氧化硫性质,明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别.10.(12分)如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且A与C物质的量之比为1:1.B为常见液体.试回答下列问题:(1)X是NH4HCO3;F是NO2.(2)A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.(3)G与Cu的反应中,G表现酸性和氧化性性质.(4)X与过量NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO+NH3↑.12(5)以C、B、D为原料可生产G,若使amolC完全转化为G,理论上至少需要D2mol.考点:无机物的推断.专题:推断题.分析:X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体,应为弱酸铵盐,与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,则A为CO2、D为O2,X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3,A与C物质的量之比为1:1,且B为常见液体,可以推知A为NH4HCO3、B为H2O,C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为NO2,F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2,则G为HNO3,据此解答.解答:解:X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体,应为弱酸铵盐,与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,则A为CO2、D为O2,X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3,A与C物质的量之比为1:1,且B为常见液体,可以推知A为NH4HCO3、B为H2O,C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为NO2,F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2,则G为HNO3,(1)由上述分析可知,X是NH4HCO3;F是NO2,故答案为:NH4HCO3;NO2;(2)A→D反应标出电子转移的方向和数目为:,故答案为:;(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物,反应中N元素的化合价部分为不变化,部分降低,故硝酸表现酸性、氧化性,故答案为:酸性和氧化性;(4)NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO+NH3↑,故答案为:NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO+NH3↑;(5)以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3,使amolNH3完全转化为HNO3,根据电子转移守恒,理论上至少需要氧气的物质的量==2mol,故答案为:2.点评:本题考查无机物推断,难度中等,注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断,(5)中注意利用电子转移守恒解答.11.(16分)A、B、C、D四种溶液,它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+,阴离子分别为OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣(以上8种离子均不重复出现),现进行下列实验:①A的焰色反应为紫色(透过钴玻璃).②B溶液中加入铁粉,溶液质量增加.③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀,再加入稀HNO3,A中白色沉淀溶解,且有气体生成.④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀.12(1)由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为:A.K2CO3;B.Fe(NO3)3;C.BaCl2;D.NaOH.(2)写出C中加入H2SO4的离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓(3)写出B溶液中加入铁粉反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+(4)鉴别B中阳离子所用的试剂是KSCN反应的现象是溶液呈血红色.考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.专题:物质检验鉴别题.分析:①焰色反应为紫色说明A中含有钾离子;②8种离子中能够与铁粉反应的离子为铁离子;③与硝酸银生成沉淀的离子为OH﹣、CO32﹣、Cl﹣,能够产生气体为碳酸根离子;④题中离子能够与硫酸根产生沉淀的离子为钡离子,根据以上分析解答即可.解答:解:①A的焰色反应为紫色(透过钴玻璃),证明A中含有K+;②B溶液中加入铁粉,溶液质量增加,说明B中含有Fe3+;③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀,再加入稀HNO3,A中白色沉淀溶解,且有气体生成,说明A中含有碳酸根离子,所以A为K2CO3;C中含有氯离子;④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀,说明C中含有钡离子,所以C为BaCl2,剩余的离子只能为Fe3+与NO3﹣组成Fe(NO3)3,Ba2+与Cl﹣组成BaCl2,所以B为Fe(NO3)3,D为NaOH,(1)根据以上分析,A为K2CO3,B为Fe(NO3)3,C为BaCl2,D为NaOH,故答案为:K2CO3;Fe(NO3)3;BaCl2;NaOH;(2)C为氯化钡,与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,故答案为:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓;(3)铁离子具有强氧化性,能与还原性的铁粉反应生成亚铁离子,离子反应方程式为:2Fe3++Fe═3Fe2+,故答案为:2Fe3++Fe═3Fe2+;(4)B中阳离子为铁离子,向溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明含Fe3+,故答案为:KSCN;溶液变红.点评:本题考查了常见离子的检验方法,题目难度不大,注意明确常见离子的反应现象,试题综合性强,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率.12

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:26:11 页数:12
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文章作者:U-336598

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