山西省运城市康杰中学2022高中化学第2章分子结构与性质同步练习（一）新人教版选修3

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第2章分子结构与性质同步练习(一)1．下列物质分子的几何构型为正四面体的是（　）A．　　B．　　C．　　D．2．氰为无色可燃性气体，居毒，有苦杏仁味，和卤素单质有相似的性质。(1)写出氰与苟性钠溶液反映的离子方程式：___________________________。(2)已知氰分子键之间夹角为并有对称性。的电子式为________，结构式_______，分子为________（“极性”或“非极性”）分子。(3)中电子数为_______，的电子式是____________。3．通常人们把质子数和电子数都相等的分子或离子叫做等电子体，等电子体间结构和性质相似，和的等电子体，称之为无机苯。下列关于无机苯的叙述正确的是（　）　　A．是由极性键组成的非极性分子B．具有碱性C．能发生加成和取代反应D．各原子不在同一平面上4．下列各配合物的稳定性，判断不正确的是（　）A．＞B．＞C．＞D．＞5．根据配合物的名称写出其化学式。(1)氯化二氯·四水合钴（Ⅲ）(2)氯·硝基·四氨合钴（Ⅲ）配阳离子(3)四氢合铝（Ⅲ）酸锂(4)二氨·草酸根合镍（Ⅱ）1.A　解析：决定分子几何构型的重要数据是键角，A为甲烷，C—H键间夹角为109°28＇，为正四面体结构，B中分子为三角锥型，为V型，键角为104°30＇，为直线形，键角180°。3.AC　解析：本题是一个信息题，信息提供等电子体具有相似的结构和性质，　与互为等电子体，所以具有的结构和性质。4.B　解析：对于，配位原子电负性越小，配合物越稳定，对于，配位原子电负性越大，配合物越稳定。对于，中心原子半径越小，配合物越稳定。所以为B。5.（1）（2）（3）（4）　解析：由配合物名称写出化学式其实是配合物命名的运用，解题的关键首先找出内界、外界，然后找出中心离子，配位体，根据配位体和中心离子的化合价确定配离子的化合价，写出化学式。

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所属：高中 - 化学

发布时间：2022-08-25 11:16:13 页数：2

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文章作者：U-336598

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