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高中化学第二章 分子结构与性质 同步练习人教版选修三

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第二章分子结构与性质同步练习可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键2.下列有机物含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子),具有光学活性。当发生下列化学反应时,生成新的有机物无光学活性的是()A.与银氨溶液反应B.与甲酸在一定条件下发生酯化反应C.与金属钠发生反应D.与H2发生加成反应3.下列物质中,难溶于CCl4的是()A.碘单质B.水C.苯D.甲烷4.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A.NH3、H2OB.[Cu(NH3)4]2+、PCl3C.N2、HClOD.NH4+、H3O+5.下列说法中正确的是()A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是()A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键二、选择题(本题包括7小题,每小题44/4\n分,共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。)9.当干冰熔化或气化时,下列各项中发生变化的是()A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力10.下列化合物中含2个“手性碳原子”的是()A.OHC——OHB.OHC——C.HOOC——D.—11.下列说法中正确的是()A.N-C的键长比N-N的键长小B.H2O键角是180∘,NH3是平面三角形C.H-H比H-F键长短,所以H-H键键能大D.C=C键键能比C-C键大,所以乙烯比乙烷更稳定12.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼遇水蒸气会产生白雾B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.氯化硼液态时能导电而固态时不导电13.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于()A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子14.关于氢键,下列说法正确的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.水的熔点比H2S高D.由于氢键作用,H2O是一种非常稳定的化合物15.下列分子或离子中不能跟质子结合的是()A.NH3B.H2OC.Ca2+D.NH4+三、填空题(本题包括7小题,共48分)16.(6分)2022年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为。(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式4/4\n。(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式。17.(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示:含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含氧酸次氯酸Cl—OH磷酸硫酸高氯酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸⑴亚磷酸和亚砷酸分子式相似,但它们的酸性差别很大,是中强酸,既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为:①②⑵和与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别是:①②18.(6分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是,它是由键形成的分子。(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为。19.(4分)试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?20.(10分)将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表:蔗糖磷酸碘萘⑴水4/4\n⑵四氯化碳其原因是。21.(10分)氮可以形成多种离子,如N3--,NH2--,N3--,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。⑵NH2--的电子式为。⑶N3--有个电子。⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3--的构型。22.(4分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图:呈V型,键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部分)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答:1、臭氧与氧气的关系是;2.下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是;a.H2Ob.CO2c.SO2d.BeCl23.O3分子是否为极性分子(填是或否)。4/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:32:38 页数:4
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文章作者:U-336598

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