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山西省运城市康杰中学2022高中化学 第1章 原子结构与性质同步练习(一)新人教版选修3

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第1章原子结构与性质同步练习(一)1.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3表示3p能级有两个轨道C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为、和,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A.       B.C.      D.3.下列说法中,不符合ⅧA族元素性质特征的是( )A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列叙述中,不属于核外电子的特点的是( )A.质量很小      B.运动范围很小C.运动速率很快    D.有确定的运动轨道5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )A.1对  B.2对  C.3对  D.4对6.下列原子的价电子排布正确的是( )7.根据构造原理下列关于7号元素的基态原子的电子排布式正确的是( )\n8.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Al   B. C.Na     D.F 9.以下能级符号正确的是( )A.5sB.2dC.3fD.1p10.以下电子排布式是基态原子的电子排布( )A.B.C.D.11.2022年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素12.按照图表中元素的位置,认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的成连接的一条折线,我们能从分界线附近找到( )A.耐高温材料    B.新型农药材料C.半导体材料    D.新型催化剂材料13.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A.B.C.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素的原子\n14.若元素X、Y是短周期元素,两者能形成化合物,已知X的原子序数为,则Y的原子序数不可能是( )A.B.C.D.15.从原子结构的观点看,元素周期表中同一横行的短周期元素,其_______相同,_____不同;同一纵行的主族元素,其______相同,________不同。16.除第一和第七周期外,每一周期的元素都是从_______元素开始,以_______结束。17.第二、三、四周期原子中轨道半充满的元素有哪些?18.甲元素原子的核电荷数为17,乙元素的正二价离子跟氢原子的电子层结构相同:(1)甲元素在周期表里位于第_______周期,第_______族,电子排布式是_______,元素符号是_________,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。(2)乙元素在周期表里位于第_______周期,第_______族,电子排布式是_______,元素符号是_______,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。19.化合物、中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y属于同一周期,Z是X的同族元素,Z元素核内有16个质子,Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍,则和各为什么物质?20.元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表中的位置,写出X、Y形成的两种化合物的化学式。\n21.已知下列元素在周期表中的位置,写出元素符号和原子核外电子排布式(l)第四周期ⅣB族(2)第四周期ⅣA族(3)第三周期ⅥA族(4)第四周期ⅦA族22.A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol·硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物。根据以上事实,填写下列空白:A的原子结构示意图:_________,C原子的电子式为________;的电子式为__________;若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物,则溶液显碱性。这一反应的化学方程式是_____________。参考答案\n1.A2.A 3.A4.D  解析:核外电子的质量极小,仅为质子质量的,约为9.1×kg,在直径m的空间内做高速运动,运动速率已接近光速(3×m·)。所以,不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率,也不能描画出它的运动轨迹,即没有确定的运动轨道。5.B 解析:满足上述条件的有:H与Be核外电子层数之比与最外层电子数之比都为1:2。He与C核外电子层数之比与最外层电子数之比都为1:2。6.D7.B8.B9.A10.B11.C 解析:作为原子,几个与结构有关的数字之间的关系是:原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数;质量数=核内质子数+核内中子数。12.C  解析:因为分界线是金属和非金属元素的分界线,所以能找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素如F、Cl、S、P等。过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料,也可寻找特殊反应的催化剂。13.C  解析:在元素周期表中,主族的序数与该族所有元素的原子序数同为偶数或同为奇数,第VA族也不例外(奇数)。任意元素,原子序数=原子核内的质子数。元素周期表中第一周期的元素之一氦,有同位素和。14.B  解析:巧解:中X化合物是+3价,Y的化合价是-2价,所以X的原子序数是奇数,Y的原子序数是偶数,奇数与偶数的和或差只能是奇数而不可能是偶数。故选B。15.电子层数  最外层电子数  最外层电子数  电子层数16.碱金属  稀有气体17.N、P、As  解析:应会原子轨道填充顺序,即掌握构造原理。18.(1)三 ⅦA  ClHCl(2)四IIACaCa19.:  20.X:第二周期VIA族   Y:第三周期VIA族,化合物、2].(1)Ti (2)Ge \n(3)S (4)Br 解析:此题遵循原子轨道能量高低,核外电子排布规律。解析:由A元素是同周期中第一电离能最小的元素可知A为碱金属元素。由题给条件,A、B、C原子序数依次相差为1,可知B为ⅡA族元素且其氧化物的化学式为BO。氧化物BO相对分子质量为,B的相对原子质量为24,是镁元素,进而推出C、D分别为铝和氯两元素。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:16:14 页数:6
价格:¥3 大小:110.76 KB
文章作者:U-336598

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