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江苏省泰州市2022高三化学复习情境方程式书写练习

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情境方程式的书写1.利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:____________________________________。2.某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是____________________3.TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,OH能将NO、NO2氧化,如右图所示,OH与NO2的反应为NO2+OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式:_______________________________________4.该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。取ag试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2+2S2O===2I-+S4O),到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(1)滴定过程中可选用________作指示剂,滴定终点的现象是____________。(2)CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为____。5.若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中,发生氧化还原反应生成一种正盐和水,请写出该反应的化学方程式:____;已知此正盐的水溶液呈碱性,用离子方程式表示为________________________6.含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知:(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:________________②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因:____(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式:________________。(3)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为____。7.用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是____。8.采矿废液中的CN-可用H2O2处理。已知:H2SO4===H++HSO;HSOH++SO。用铂电极电解硫酸氢钾溶液,在阳极上生成S2O,S2O水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式:____________________。9.保险粉(Na2S2O4)H2O2均可用于纸浆漂白剂,写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式:____。10.已知:黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:______________________。11.用3%H2O2和6.0mol·L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解,加热除去过量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,此反应必须在氯化氢的气流中加热,其原因是____。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2,AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式:____。13.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜,用含有Cu2+和H2PO的溶液在pH=11条件下反应,次磷酸根离子被氧化为HPO,该反应的离子方程式为____________________。14.(12分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可用作火箭燃料。(1)肼空气燃料电池是一种碱性电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为________极,该极的电极反应式是。电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式:  。情境方程式的书写微专题1.IO+5I-+6H+===3I2+3H2O2.6OH-+3Cl2===5Cl-+ClO+3H2O 3.NO+3OH===HNO3+H2O4.①淀粉溶液(2分) 蓝色刚好褪去,且半分钟内不恢复蓝色(2分)②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2(2分)5.(2)Ca(OH)2+NO2+NO===Ca(NO2)2+H2O(2分)NO+H2OHNO2+OH-(2分)6.(1)①Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O②Cr(OH)3+OH-===CrO+2H2O(2)①2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-)(3)①4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O7.NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O8.2HSO-2e-===S2O+2H+9.S2O+3H2O2===2SO+2H++2H2O(2分)10.15ClO+FeS2+14H+===15ClO2+Fe3++7H2O+2SO(2分)11.MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑(2分)12.抑制AlCl3的水解(2分) AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑(2分)13.Cu2++H2PO+3OH-===Cu+HPO+2H2O(写Cu(OH)2给分)(2分)14.(12分)(1)负极(2分) N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O(2分) 减小(2分)(2)N2H4+HNO2===HN3+2H2O(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:10:38 页数:3
价格:¥3 大小:49.75 KB
文章作者:U-336598

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