江西省上饶市铅山一中2022学年高三化学上学期第一次模考试题零班含解析

2022-2022学年江西省上饶市铅山一中高三（上）第一次模考化学试卷（零班）　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（　　）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣）　2．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（　　）A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10　3．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）A．4种B．8种C．12种D．16种　4．下列说法正确的是（　　）A．将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中，可以配成100mL1.0mol/LCuSO4溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小　5．有机化合物A转化为B的反应类型是（　　）A．加聚反应B．加成反应C．消去反应D．取代反应　6．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）25A．直流电源A为正极、B为负极B．当电解过程中质子从Pt电极向Ag﹣Pt电极移动C．在阳极发生的电极反应：2H2O﹣4e﹣=O2+4H+D．当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g　7．北京时间2022年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析．如图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据．多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．理解此图，判断下列说法错误的是（　　）A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物只有一种，其电子式为Na25+png_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．氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝　　二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2022秋•上饶校级月考）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式　　　　　　．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式　　　　　　；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式　　　　　　．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为　　　　　　．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是　　　　　　、　　　　　　和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是　　　　　　．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是　　　　　　；其使用的最佳pH范围是　　　　　　．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是　　　　　　．（答一条即可）　9．（15分）（2022秋•上饶校级月考）（1）已知：O2（g）═O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．（2）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　．a．体系的压强保持不变25b．混合气体的密度保持不变c．N2和H2的体积比为1：3d．混合气体的平均摩尔质量不变②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）　　　　　　vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数kA　　　　　　kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为　　　　　　%（计算结果保留小数点后一位）；（3）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因　　　　　　（用离子方程式表示）．向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为　　　　　　mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=2×10﹣5）（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为　　　　　　；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷　　　　　　L（标准状况下）．　10．（14分）（2022秋•上饶校级月考）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示．已知：（I）格氏试剂容易水解，+H2O+Mg（OH）Br（碱式溴化镁）；（II）相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚﹣116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯﹣30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂25苯甲酸乙酯﹣34.6°C212.6°C不溶于水Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂（III）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．请回答以下问题：（1）图2中玻璃仪器B的名称：　　　　　　；装有无水CaCl2的仪器A的作用是　　　　　　；（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是　　　　　　；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用　　　　　　（方式）加热，优点是　　　　　　；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：粗产品①操作②溶解、过滤③洗涤、干燥三苯甲醇[粗产品][三苯甲醇]其中，①操作为：　　　　　　；洗涤液最好选用：　　　　　　（从选项中选）；A、水B、乙醚C、乙醇D、苯检验产品已经洗涤干净的操作为：　　　　　　．（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为　　　　　　（保留两位有效数字）．　　【化学--选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2022•长安区二模）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康（1）含有较多　　　　　　的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为　　　　　　（写出生成一种沉淀物的即可）．（2）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：①活性炭的作用是　　　　　　；O3消毒的优点是　　　　　　．②A、B中放置的物质名称分别是：A　　　　　　；B　　　　　　．A、B中放置的物质是否可以互换？请说明原因　　　　　　．（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为　　　　　　．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是　　　　　　．（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的　　　　　　．（5）某城市用水中c（Ca2+）为1.0×10﹣3mol/L，c（Mg2+）为5.0×10﹣4mol/L，c（HCO3﹣）为8.0×10﹣4mol/L．如用药剂软化该1000L，应加入Ca（OH）2　　　　　　g，Na2CO3　　　　　　g．　　25【化学--选修3物质结构】（共1小题，满分0分）12．（2022秋•上饶校级月考）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为　　　　　　．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为　　　　　　（填元素符号）．②SO的空间构型为　　　　　　．（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因　　　　　　；在该晶体中存在的化学键的种类有　　　　　　．（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为　　　　　　．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为　　　　　　．（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm﹣3，则铜原子的直径约为　　　　　　pm，阿伏加德罗常数的值为　　　　　　[已知Ar（Cu）=63.6]．　　【化学-选修5有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．（2022•浙江模拟）某研究小组以A为主要原料，采用以下路线合成医药中间体G（结构简式：）．已知：①25③（1）下列有关G的说法正确的是　　　　　　．a．G分子式是C14H12O3b．分子中12个碳原子不可能都共面c．能发生取代反应不能发生缩聚反应d.1mol的G最多可以和6molBr2反应．（2）B→C的反应类型是　　　　　　；E→F的反应类型是　　　　　　．（3）写出A→B反应的化学方程式：　　　　　　．（4）写出结构简式：D　　　　　　、E　　　　　　．（5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：　　　　　　．①能发生银镜反应；②含苯环且能水解．　　252022-2022学年江西省上饶市铅山一中高三（上）第一次模考化学试卷（零班）参考答案与试题解析　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（　　）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．酸性氧化物指与碱反应生成相应盐与水，或与水发生化合反应生成相应的酸的氧化物；B．硅酸属于纯净物，不是胶体；C．Si是半导体材料，能制造太阳能电池帆板；D．溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于水解程度．【解答】解：A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸，属于酸性氧化物．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，二氧化氮不是酸性氧化物，故A错误；B．胶体是分散质粒子的直径在1﹣100nm的分散系，硅酸属于纯净物，不是胶体，氯化铁溶液也不是胶体，故B错误；C．Si是半导体材料，能制造太阳能电池帆板，所以“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，故C错误；D．溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于水解程度，所以NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣），故D正确．故选D．【点评】本题考查了酸性氧化物和胶体概念的理解，硅及其化合物的用途，酸式盐的电离及水解；考查的知识点较多，侧重于基础知识的应用的考查，难度不大．　2．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（　　）A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由Ksp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B﹣）的大小．【解答】解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）•C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）•C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常温下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A错误；25B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）•C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）•C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正确；故选：D．【点评】本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．　3．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）A．4种B．8种C．12种D．16种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代产物来解答；【解答】解：分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代产物，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种：①HOOCCHClCH2CH2CH3②HOOCCH2CHClCH2CH3③HOOCCH2CH2CHClCH3④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl⑤CH2ClCH（COOH）CH2CH3⑥CH3CCl（COOH）CH2CH3⑦CH3CH（COOH）CHClCH3⑧CH3CH（COOH）CH2CH2Cl主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种：①HOOCCHClCH（CH3）2②HOOCCH2CCl（CH3）2③HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3④CH2ClC（COOH）（CH3）2所以符合条件的同分异构体为12种，故选C；【点评】本题考查同分异构体的书写，解题思想的转换是解题的关键，注意二氯代物可采用定1议2法解题．　4．下列说法正确的是（　　）A．将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中，可以配成100mL1.0mol/LCuSO4溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【考点】物质的量浓度的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念；测定溶液pH的方法；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；化学实验基本操作．【分析】A.25gCuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得CuSO4溶液为1.0mol/L；B．利用二者溶解度随温度的变化不同分离；C．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗；D．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱．25【解答】解：A.25gCuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得CuSO4溶液为1.0mol/L，体积100mL是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，可以用可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，故B错误；C．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故C正确；D．润湿的pH试纸测稀酸溶液，稀释了溶液，溶液酸性减弱，测定溶液pH偏大，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学实验基本操作及实验原理，注重实验基础知识考查，难度中等，需要学生理解掌握实验原理．　5．有机化合物A转化为B的反应类型是（　　）A．加聚反应B．加成反应C．消去反应D．取代反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】由A、B的结构可知，碳链骨架相同，只有C=O转化为﹣CHOH，以此来解答．【解答】解：对比两种有机物，可以看出化合物A中的碳氧双键被破坏，生成了羟基，很显然是与氢气发生了加成反应，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物结构中碳链骨架、官能团分析为解答的关键，注意羰基可发生加成反应，题目难度不大．　6．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．直流电源A为正极、B为负极B．当电解过程中质子从Pt电极向Ag﹣Pt电极移动25C．在阳极发生的电极反应：2H2O﹣4e﹣=O2+4H+D．当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag﹣Pt作阴极，Pt电极为阳极，A．连接阳极的电极为电源正极，连接阴极的电极为电源负极；B．电解质溶液中质子向阴极移动；C．阳极上失电子发生氧化反应；D．根据进出阴极室的质量差计算．【解答】解：根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag﹣Pt作阴极，Pt电极为阳极，A．连接阳极Pt的电极A为电源正极，B为电源负极，故A正确；B．电解质溶液中质子向阴极移动，所以电解过程中质子从Pt电极向Ag﹣Pt电极移动，故B正确；C．阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，故C正确；D．阳极反应为2H2O+4e﹣=O2+4H+，当转移2mol电子时，阳极消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极质量减少18g，阴极上电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O，当转移2mol电子时，产生0.2molN2，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入，因此，阴极室质量减少3.6g，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．　7．北京时间2022年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析．如图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据．多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．理解此图，判断下列说法错误的是（　　）A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物只有一种，其电子式为Na25+png_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．氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理．【专题】化学计算．【分析】A．峰值最高的过渡元素，为Fe；B．同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物有NaCl、MgS；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．Al为活泼金属，利用电解法冶炼．【解答】解：A．峰值最高的过渡元素，为Fe，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故A正确；B．由上述信息可知，Na、Mg、S、Cl为同一周期主族元素，则同周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物有NaCl、MgS，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性Cl＞S，所以HCl比H2S稳定，故C正确；D．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，工业上常用电解氧化铝的方法制备铝，故D正确；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、非金属性比较、金属冶炼、离子化合物等，注重基础知识的考查，侧重分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．　二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2022秋•上饶校级月考）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．25（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式　Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O　．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式　ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O　；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式　ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O　．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为　Fe（OH）3、Al（OH）3　．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是　蒸发浓缩　、　冷却结晶　和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是　降低烘干温度，防止产品分解　．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是　除去溶液中的Mn2+　；其使用的最佳pH范围是　B　．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是　粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水　．（答一条即可）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】无机实验综合．【分析】（5）含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，（1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（3）根据铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳进行解答；（4）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；温度高时，CoCl2•6H2O分解；（5）由表中数据可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；（6）根据CoCl2•6H2O的组成分析，可能是含有杂质，也可能是失去部分水．【解答】解：（1）向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O；25（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；根据题意知，CoCl2•6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2•6H2O需减压烘干，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2+；B；（6）根据CoCl2•6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．【点评】本题通过制取CoCl2•6H2O的工艺流程，考查了化学实验综合应用及物质制备方案的设计方法，题目难度解答，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．　9．（15分）（2022秋•上饶校级月考）（1）已知：O2（g）═O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H=　﹣77.6　kJ•mol﹣1．（2）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　ad　．a．体系的压强保持不变b．混合气体的密度保持不变c．N2和H2的体积比为1：3d．混合气体的平均摩尔质量不变②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）　＜　vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数kA　＞　kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为　66.7　%（计算结果保留小数点后一位）；25（3）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因　NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+　（用离子方程式表示）．向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为　　mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=2×10﹣5）（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH　变小　（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为　CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O　；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷　2.24　L（标准状况下）．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电化学专题．【分析】（1）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；（2）①达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各个组分的浓度不随时间的改变而改变，据此确定是否达到平衡；②增大压强，化学反应速率加快，根据体积分数结合三行式计算即可；（3）NH4NO3溶于水，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，c（NH4+）=c（3）铵根离子水解导致溶液显示酸性，根据溶液中的电荷守恒结合溶液显示中性的条件以及电离平衡常数表达式来计算；（4）甲烷碱性燃料电池中，消耗氢氧化钾，铁棒上镀铜，阴极上的电极反应是：Cu2++2e﹣=Cu，根据电极反应结合电子守恒来计算．【解答】解：（1）已知：①O2（g）=O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1②PtF6（g）+e﹣=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1③O2+PtF6﹣（s）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6﹣（s）可以是①+②﹣③得到，该反应的焓变△H=（+1175.7kJ•mol﹣1）+（﹣771.1kJ•mol﹣1）﹣482.2kJ•mol﹣1=﹣77.6kJ•mol﹣1，故答案为：O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6﹣（s）△H=﹣77.6kJ•mol﹣1；（2）①a．氮气氢气合成氨气的反应是反应前后系数和减小的反应，体系的压强保持不变，证明达到了平衡状态，故a正确；b、混合气体的质量在前后是守恒的，体积不变，密度始终保持不变，所以密度不变化学反应不一定平衡，故b错误；c、N2和H2的体积比为1：3，化学反应不一定平衡，故c错误；d．混合气体质量前后是守恒的，物质的量变化，所以混合气体的平均摩尔质量会变化，当M不变，证明达到了平衡，故d正确．故选：ad；②增大压强，化学反应速率加快，根据图示内容知道，B的压强较大，所以vA（NH3）＜vB（NH325），合成氨的反应是放热的，所以温度升高，速率加快，反应的平衡常数减小，因为A点温度低，所以kA＞kB，在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，氨气的体积分数是50%，则设N2的转化量为x，N2+3H2⇌2NH3，初始量：130变化量：x3x2x平衡量：1﹣x3﹣3x2x=50%，解得x=，所以氢气的转化率为：×100%=66.7%，故答案为：＜；＞；66.7．（3）NH4NO3溶于水，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，c（NH4+）=c（NO3﹣）=mol/L，氨水的Kb==2.0×10﹣5，当溶液显示中性时，c（OH﹣）=10﹣7mol/L，所以mol/L，故答案为：；（4）甲烷燃料电池中，消耗氢氧化钾，所以pH变小，装置Ⅱ中实现铁棒上镀铜，阴极上的电极反应是：Cu2++2e﹣=Cu，质量变化了25.6g即生成铜0.4mol，则电子转移了0.8mol，装置Ⅰ燃料做负极，负极a极反应为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，转移0.8mol电子，会消耗甲烷0.1mol，即2.24L，故答案为：变小；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；2.24．【点评】本题涉及电化学、热化学、化学反应速率和平衡的影响因素等知识，注意知识的归纳和整理是关键，综合性强，难度大．　10．（14分）（2022秋•上饶校级月考）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示．已知：（I）格氏试剂容易水解，+H2O+Mg（OH）Br（碱式溴化镁）；（II）相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂25乙醚﹣116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯﹣30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯﹣34.6°C212.6°C不溶于水Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂（III）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．请回答以下问题：（1）图2中玻璃仪器B的名称：　冷凝管　；装有无水CaCl2的仪器A的作用是　防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解　；（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是　平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下　；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用　水浴　（方式）加热，优点是　受热均匀，温度易于控制　；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：粗产品①操作②溶解、过滤③洗涤、干燥三苯甲醇[粗产品][三苯甲醇]其中，①操作为：　蒸馏或分馏　；洗涤液最好选用：　A　（从选项中选）；A、水B、乙醚C、乙醇D、苯检验产品已经洗涤干净的操作为：　取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净　．（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为　90%　（保留两位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）图中玻璃仪器B的名称是冷凝管，由于格氏试剂容易水解，B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置；（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，利用水浴加热，受热均匀，便于控制温度；（3）三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的沸点最高，所以先用蒸馏的方法除去有机杂质；碱式溴化镁溶于水，不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水；检查洗涤是否干净，取少量最后一次洗涤液于试管中，用硝酸银溶液检验是否含有溴离子；（4）由2﹣OH～H2可计算出三苯甲醇的物质的量，再根据m=nM计算三苯甲醇的质量，进而计算产品中三苯甲醇的质量分数．【解答】解：（1）图中玻璃仪器B的名称是冷凝管，由于格氏试剂容易水解，B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格式试剂水解，故答案为：冷凝管；防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；利用水浴加热，受热均匀，便于控制温度，故答案为：平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；水浴；受热均匀，温度易于控制；25（3）三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的沸点最高，所以先用蒸馏或分馏的方法除去有机杂质；由于碱式溴化镁溶于水，不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水，故选A；检查洗涤是否干净的一般步骤是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净，故答案为：蒸馏或分馏；A；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；（4）由2﹣OH～H2，可知三苯甲醇的物质的量是×2=0.009mol，所以产品中三苯甲醇的质量是0.009mol×260g/mol=2.34g，则产品中三苯甲醇的质量分数=×100%=90%，故答案为：90%．【点评】本题考查有机物合成实验、物质的分离与洗涤等基本操作、对实验装置的分析评价等，较好的考查学生对数据的应用、阅读获取信息的能力以及知识迁移应用，难度中等．　【化学--选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2022•长安区二模）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康（1）含有较多　Ca2+、Mg2+　的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为　Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O（或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O、MgCO3+2H2O=Mg（OH）2+CO2↑+H2O）　（写出生成一种沉淀物的即可）．（2）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：①活性炭的作用是　吸附水中的有机物（或去除水中的异味）　；O3消毒的优点是　反应产物无毒无害　．②A、B中放置的物质名称分别是：A　阳离子交换树脂　；B　阴离子交换树脂　．A、B中放置的物质是否可以互换？请说明原因　水中的Ca2+、Mg2+会与阴离子树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂　．（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为　反渗透法　．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是　电势差或电场力　．（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的　电导率或电阻率　．（5）某城市用水中c（Ca2+）为1.0×10﹣3mol/L，c（Mg2+）为5.0×10﹣4mol/L，c（HCO3﹣）为8.0×10﹣4mol/L．如用药剂软化该1000L，应加入Ca（OH）2　66.6　g，Na2CO3　116.6　g．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】实验设计题．【分析】（1）含钙、镁离子较多的水为硬水，硬水加热后与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀；（2）①活性炭具有吸附性，臭氧具有强氧化性，还原产物无毒；25②A、B的作用除去钙、镁离子，应先透过金属阳离子，否则生成氢氧化钙损坏离子交换膜；（3）压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，为反渗透法；电渗析法净化水时，电势差使离子通过半透膜；（4）蒸馏水为纯水，其电导率很低；（5）加入氢氧化钙和镁离子、碳酸氢根离子反应，加入碳酸钠沉淀钙离子．【解答】解：（1）含钙、镁离子较多的水为硬水，硬水加热后与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，离子反应为Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O（或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O、MgCO3+2H2O=Mg（OH）2+CO2↑+H2O），故答案为：Ca2+、Mg2+；Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O（或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O、MgCO3+2H2O=Mg（OH）2+CO2↑+H2O）；（2）①活性炭具有吸附性，其作用为吸附水中的有机物（或去除水中的异味），臭氧具有强氧化性，可用O3消毒，其优点是还原产物无毒，故答案为：吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；反应产物无毒无害；　②A、B的作用除去钙、镁离子，应先透过金属阳离子，则A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，不能放反A、B，否则水中的Ca2+、Mg2+会与阴离子树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂，故答案为：阳离子交换树脂；阴离子交换树脂；水中的Ca2+、Mg2+会与阴离子树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂；（3）压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，为反渗透法；电渗析法净化水时，电势差（或电场力）使离子通过半透膜，故答案为：反渗透法；电势差或电场力；（4）蒸馏水为纯水，其电导率很低，则检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率，故答案为：电导率或电阻率；（5）c（Ca2+）为1.0×10﹣3mol/L，c（Mg2+）为5.0×10﹣4mol/L，c（HCO3﹣）为8.0×10﹣4mol/L．如用药剂软化该1000L，n（Ca2+）=1000L×1.0×10﹣3mol/L=1mol，n（Mg2+）=1000L×5.0×10﹣4mol/L=0.5mol，n（HCO3﹣）=1000L×8.0×10﹣4mol/L=0.8mol，加入氢氧化钙发生的反应为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓0.5mol1molHCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O0.8mol0.8mol共需要n（OH﹣）=1.8mol，则需要Ca（OH）2的质量为1.8mol××74g/mol=66.6g，水溶液中Ca2+物质的量为1mol+0.9mol=1.9mol，其中需要加入的碳酸根离子为1.9mol﹣0.8mol=1.1mol，其质量为1.1mol×106g/mol=116.6g，故答案为：66.6；116.6．25【点评】本题以水的净化和提纯考查混合物分离、提纯及净化原理，综合性较强，侧重分析能力、计算能力的考查，注意化学与技术、化学与生活的联系，题目难度中等，（5）中计算为解答的易错点．　【化学--选修3物质结构】（共1小题，满分0分）12．（2022秋•上饶校级月考）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为　1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10　．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为　N＞O＞S　（填元素符号）．②SO的空间构型为　正四面体　．（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因　乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度　；在该晶体中存在的化学键的种类有　共价键、离子键、配位键　．（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为　sp3　．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为　K2CuCl3　．（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm﹣3，则铜原子的直径约为　128　pm，阿伏加德罗常数的值为　6.01×1023mol﹣1　[已知Ar（Cu）=63.6]．【考点】晶胞的计算；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】（1）①先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；②根据S原子的价层电子对数判断；（2）根据相似相容原理判断；阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为﹣2，据此书写；25（4）铜的晶胞为面心立方最密堆积，根据其晶胞的堆积类型判断，三个铜原子相切，形成晶胞的面对角线，由此得到铜原子半径；根据铜摩尔质量=摩尔体积×密度计算．【解答】解：（1）①铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10或[Ar]3d10．元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；N＞O＞S；②SO42﹣中S原子价层电子对=4+（6+2﹣4×2）=4，且不含孤电子对，所以其立体构型是正四面体；故答案为：正四面体；（2）在水中得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出晶体，说明在乙醇中溶解性降低，根据相似相溶分析：乙醇分子极性弱于水的极性，在乙醇中溶解度降低；[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；故答案为：乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；共价键、离子键、配位键；（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为﹣2，其化学式为：K2CuCl3；故答案为：sp3；K2CuCl3；（4）铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；晶胞面对角线为一个铜原子半径的四分之一，铜原子半径==128pm；1pm=10﹣10cm，故一个晶胞的体积为（361×10﹣10）3=4.7×10﹣23cm3；晶胞的质量=体积×密度，一个晶胞的质量为4.7×10﹣23cm3×9.00g•cm﹣3=4.23×10﹣22g；在一个体心晶胞含4个铜原子，故铜的摩尔质量=×晶胞质量×NA，由Ar（Cu）=63.6g•mol﹣1×NA，得NA=6.01×1023mol﹣1，故答案为：128；6.01×1023mol﹣1．【点评】本题考查物质结构中电子排布式、化学键、等电子体、晶胞的计算等知识，其中晶胞的计算是难点，综合性较强，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．　【化学-选修5有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．（2022•浙江模拟）某研究小组以A为主要原料，采用以下路线合成医药中间体G（结构简式：）．25已知：①③（1）下列有关G的说法正确的是　ad　．a．G分子式是C14H12O3b．分子中12个碳原子不可能都共面c．能发生取代反应不能发生缩聚反应d.1mol的G最多可以和6molBr2反应．（2）B→C的反应类型是　取代反应　；E→F的反应类型是　消去反应　．（3）写出A→B反应的化学方程式：　　．（4）写出结构简式：D　　、E　　．（5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：　、、、　．①能发生银镜反应；②含苯环且能水解．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．25【分析】根据信息反应③可知，F在BBr3存在条件下生成G（），则F的结构简式为：；E在浓硫酸加热条件下脱去1分子水生成F，则E为；根据信息反应①D结果一系列反映生成E，则D的结构简式为：；C与HBr反应生成D，根据分子组成可知C为：；根据信息反应及B、C组成可知B的结构简式为：；A在浓硫酸、加热条件下生成B，则结合分子组成可知该反应为酯化反应，A的结构简式为：，据此进行解答．【解答】解：根据信息反应③可知，F在BBr3存在条件下生成G（），则F的结构简式为：；E在浓硫酸加热条件下脱去1分子水生成F，则E为；根据信息反应①D结果一系列反映生成E，则D的结构简式为：；C与HBr反应生成D，根据分子组成可知C为：25；根据信息反应及B、C组成可知B的结构简式为：；A在浓硫酸、加热条件下生成B，则结合分子组成可知该反应为酯化反应，A的结构简式为：，（1）a．G的结构简式为：，其分子式为C14H12O3，故a错误；b．乙烯为平面结构，适当转动苯环，可以使G分子中所有C原子共平面，故b错误；c．G分子中含有3个酚羟基，能够发生取代反应，也能够发生缩聚反应，故c错误；d.1mol中含有5mol可以被溴取代的苯环氢原子和1mol碳碳双键，所有1molG能够与6mol溴反应，故d正确；故答案为：ad；（2）B→C的反应为与甲醇反应，该反应为取代反应；E→F的反应为生成的反应，反应中脱去水生成碳碳双键的反应，该反应为消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；（3）A在浓硫酸、加热条件下生成，该反应为酯化反应，反应的化学方程式为：，故答案为：；25（4）根据分析可知，D的结构简式为：，E的结构简式为：，故答案为：；；（5）①能发生银镜反应，分子中含有醛基；②含苯环且能水解，说明分子中含有酯基和苯环，则与互为同分异构体的结构简式有：、、、，故答案为：、、、．【点评】本题考查有机物的推断与合成，题目难度中等，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生阅读获取信息能力、知识迁移运用，是高考中常见题型，注意利用转化关系中物质的分子式进行推断，明确常见有机物结构与性质为解答关键．　25