江西省宜丰2022届高三化学第二章化学物质及其变化能力达标单元测试新人教版必修1

化学物质及其变化一、选择题1、矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A.可用BaCl2除去矿盐中的SO42—          B.可通过电解氯化钠溶液制备Na和Cl2C.用AgNO3可鉴别食盐水和苏打溶液      D.食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐”2、 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（   ）   A．Na+、CO             B．Na+、HCO3-              C. HCO3-CO                 D．Na+、OH-3、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(  )。A．无法确定        B．升高           C．不变       D．降低4、下列实验装置与实验操作正确的是A．①④⑤           B．②③⑧         C．④⑥           D．⑤⑦105、 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，(用于沉淀的试剂一般过量)，其中所加试剂顺序不正确的一组是。A.BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸      B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸      D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸6、．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑ 测得反应后生成的混合气体的密度是H2密度的11.43倍，在相同条件下，X的相对分子质量是　　　A.11.43          B.22.85            C.80.01            D.160.027、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是                                   (　　)A．氧化剂            B．还原剂C．氧化产物          D．还原产物8、已知①Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,③2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某种溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是A.Cl2    B.KMnO4    C.FeCl3    D.HCl9、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是(　　)A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO41010、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源          B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（　　）A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+12、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是　A．OH—＋CO32—＋2H＋→HCO3—＋H2O　　B．2OH—＋CO32—＋3H＋→HCO3—＋2H2O 　C．2OH—＋CO32—＋4H＋→CO2↑＋3H2O　   D．OH—＋CO32—＋3H＋→CO2↑＋2H2O　13、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是　A．废水处理时铝单质转化为Al3+　    B．废水处理中，亚硝酸盐被还原　C．处理过程中，OH一参与了反应　   D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率14、某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是                                                             （    ）A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2                 B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－10C．实验中只有氯气发生氧化反应    D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应15、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是         （   ）                A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol B．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2       D．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的二、非选择题16、如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏      斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。10①A与    组合，用于        ，②B与    组合，用于        ， ③B与    组合，用于        ，④D与    组合，用于        ，17、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。18、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：10（1））证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加     ，该过程的现象为：           。（2）步骤②加入过量H2O2的目的：                                      。（3）步骤③中反应的离子方程式：                                      。（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。a.稀硝酸  b.稀硫酸   c.盐酸   d.浓硝酸③滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为         色。k*s5u19、实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可制得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。 10⑴加入的A是           ，检验A是否过量的方法是                                   。⑵除烧杯、漏斗外，上述实验中的过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　 　　。⑶滤液中加入的B物质是           。应该加入过量的B物质，理由是                    。⑷得到的固体C是              。⑸为检验提纯的KCl的纯度，需配制500mL4.00mol·L-1KCl（纯KCl）溶液，所用的定量仪器除天平、量筒外还有                   （填仪器名称），需要KCl固体               g。⑹若要确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，需要用到上述实验数据中的wg和        。参考答案1、A2、B3、C4、C5、C6、C107、B8、C9、解析　A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：OH－＋HCO===CO＋H2O，生成的CO与Ba2＋恰好完全反应生成BaCO3沉淀：Ba2＋＋CO===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。答案　B10、C11、【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质． 【分析】A、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜晶体；B、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应；C、氧化铜不与水发生反应；D、Cu2O遇酸溶液中发生自身氧化还原反应；【解答】解：A、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化，故A错误；B、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，故B错误；C、氧化铜难溶于水，不与水发生反应生成氢氧化铜，故C错误；D、Cu2O遇酸溶液中发生自身氧化还原反应生成铜和铜离子，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故D正确；故选D12、B13、A14、D15、B1016、①c，制备气体   ②b，分液   ③d，过滤   ④d向酒精灯添加酒精（每小题2分）17、⑴NH4＋ Al3＋ SO42－⑵n(SO42—)=＝0.2moln(NH4＋)＝＝0.1mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：n(Al3＋)＝(2×0.2mol－0.1mol)＝0.1moln(H2O)＝＝1.2mol该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]k*s5u⑶18、（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）现象：或溶液由浅绿色变为血红色      （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+     （3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）     （4）洗涤、冷却10     （5）0.07a     （6）①250mL容量瓶  ②b  ③紫（或紫红）19、10