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江西省宜春三中2022届高三化学总复习第二章化学物质及其变化_离子反应同步练习新人教版必修1

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第二章化学物质及其变化-离子反应1.下列说法中正确的是(  )A.氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.CaCO3难溶于水,但CaCO3属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-2.下列叙述中正确的是(  )A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2molH+D.1L0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2molH+3.下列离子组在溶液中能大量共存的是(  )A.Fe3+、SCN-、I-、K+B.K+、Al3+、SO、MnOC.H+、NO、Fe2+、Na+D.Cu2+、NH、Br-、OH-4.在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为(  )A.Fe3+、Na+、Br-  B.NH、Na+、AlOC.Ba2+、Al3+、Cl-D.K+、MnO、NO5.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )A.无色溶液:K+、Al3+、NO、AlOB.25℃时,pH=12的溶液:K+、Cl-、SO、SiOC.含1.0mol·L-1NO的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SOD.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:Na+、NH、SO、HCO6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO+5I-+3H2O3I2+6OH-C.酸性FeSO4溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2O7.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(  )A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4C.AlCl3、NH3·H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO48.有正盐钾盐、钠盐、铵盐、钡盐和酸盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式2H++SOSO2↑+H2O的化学反应的组合共有(  )A.6个B.9个C.12个  D.15个9.用如图K61所示的装置分别进行如下实验,各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是(  )图K61A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HClB.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气:2H2S+O22H2O+2S↓D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O10.下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是(  )选项离子组加入试剂加试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO、K+稀硫酸3Fe2++NO+4H+·3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓CBa2+、HCO、Cl-氢氧化钠溶液HCO+OH-·CO+H2ODAl3+、Cl-、NO过量氢氧化钠溶液Al3++3OH-·Al(OH)3↓11.[2022·陕西宝鸡质检]下列离子方程式的书写及评价均合理的是(  )选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1mol正确;Cl2过量,可将Fe2+FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO+OH-===MgCO3↓+H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO正确;说明酸性:H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+3H2O   正确;AlO与生成的Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶312.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(  )实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H++4I-+O22I2+2H2OB开始时无气泡,后来有气泡CO+H+HCO  HCO+H+H2O+CO2↑C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SOBaSO4↓+H2O13.分别写出一个能实现下列离子反应的化学方程式:(1)2Ag++Cu===Cu2++2Ag:________________________________________________________________________。(2)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓:________________________________________________________________________。(3)CO+2H+===CO2↑+H2O:________________________________________________________________________。14.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式___________________________________________。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图K62中的________曲线表示(填序号)。  图K62      图K63(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图K63所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将________。15.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________(填序号)。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图K64。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。图K64(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H++OH-H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SOBaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________。参考答案1.B [解析]氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na+和Cl-,电解质的电离无需外加电流的作用,选项A说法错误;CaCO3虽难溶于水,但CaCO3溶于水的部分是完全电离的,因此CaCO3属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱电解质,而二氧化碳是非电解质,选项C说法错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO42Na++SO,选项D错误。2.C [解析]非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而H2SO3是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。3.B [解析]A项,Fe3+氧化I-,Fe3+与SCN-发生络合反应;C项,NO(H+)氧化Fe2+;D项,Cu2+与OH-、NH和OH-反应。4.C [解析]能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe3+不能与I-大量共存2Fe3++2I-2Fe2++I2;B项中AlO不能在酸性溶液中存在;D项中MnO、NO与I-在酸性溶液中不能大量共存:2MnO+10I-+16H+2Mn2++5I2+8H2O、6I-+2NO+8H+3I2+2NO↑+4H2O。5.B [解析]铝离子和偏铝酸根离子发生反应生成Al(OH)3:Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓,故A错;pH=12的溶液为碱性溶液,四种离子可以共存,故B对;H+、NO、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,故C错;由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液,可能是酸性溶液,则HCO不能大量存在,也可能是碱性溶液,则NH、HCO均不能大量存在,故D错。6.C [解析]A项,HClO是弱酸,不能拆分;B项,酸性条件下不能生成OH-;D项,Ca2+和OH-的比为1∶2。7.B [解析]A项,NaOH与NaHCO3恰好完全反应:HCO+OH-CO+H2O,生成的CO与Ba2+恰好完全反应生成沉淀:Ba2++COBaCO3↓;B项,Na2CO3与H2SO4恰好完全反应:CO+2H+CO2↑+H2O,无沉淀生成;C项,NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀:3NH3·H2O+3OH-+2Al3+3NH+2Al(OH)3↓,且AlCl3有剩余;D项,一定有BaSO4沉淀生成:Ba2++SOBaSO4↓。8.A [解析]亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中,BaSO3不溶于水,离子方程式中不能用SO表示,其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中,醋酸是弱酸,离子方程式中不能用H+表示,HNO3有强氧化性,与SO反应时有NO参与,离子方程式也不符合2H++SOSO2↑+H2O,因此,三种盐与两种酸可组合出6个反应,且离子方程式相同,故选A。9.A [解析]溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度,生成了强电解质;B、D项离子浓度几乎不变,导电性几乎没有变化,C项反应生成更弱的电解质,因此离子浓度减小,导电能力明显减弱。10.A [解析]B项ClO-会氧化I-,C项忽略了Ba2+与CO生成BaCO3沉淀的反应;D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为AlO。11.D [解析]A项的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2,B项足量NaOH溶液应该生成Mg(OH)2,C项HClO具有强氧化性,能将HSO氧化为SO,错误。12.D [解析]I-具有强还原性,被氧气氧化为碘单质,遇淀粉变蓝,A项正确;CO在逐滴加入H+时,并不能马上生成二氧化碳气体,而是分步进行的,B项正确;氯水为黄绿色,溶液显酸性,可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液,C项正确;D项涉及的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+BaSO4↓+2H2O。13.(1)2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2Ag(2)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)Na2CO3+2HCl===CO2↑+H2O+2NaCl[解析]某些离子方程式可表示一类反应,故与之对应的化学方程式不止一个。(1)应选用可溶性的银盐。(2)应选用可溶性的铜盐和可溶性碱。(3)应选用可溶性的碳酸盐和强酸。14.(1)Ba2++2OH-+SO+2H+BaSO4↓+2H2O(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部15.(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑②CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O③CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(4)①BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl②Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH③NaHSO4+BaCl2BaSO4↓+HCl+NaCl[解析]离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,有的则只能用化学方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:07:42 页数:7
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文章作者:U-336598

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