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河南省罗山高中2022届高三化学复习1.2混合物的分离和提纯精盐时练1新人教版必修1

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1.2混合物的分离和提纯(1)一、选择题1、下列关于仪器使用的说法正确的是(  )A.配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C.蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热【答案】B【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可,不能用待配液润洗,否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,故A错误;B.分液操作中,振荡分液漏斗时,为了避免液体流出,应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞,故B正确;C.蒸发结晶操作中,应该将蒸发皿放在三脚架上,坩埚放在泥三角上,故C错误;D.锥形瓶可以加热,在给锥形瓶中的药品加热时,需要垫上石棉网,故D错误.故选B.2、下列除去杂质的方法,正确的是(  )A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤【答案】C【解析】A、氧气不与CuO反应,不能除去N2中的少量O2,故A错误;B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3,除杂时能影响被提纯物质,故B错误;C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2,能将杂质除去,并没有引入新的杂质,故C正确;D、加入NaOH溶液引入新的杂质,而除杂时不能引入新的杂质,故D错误.故选:C.3、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,故A错误;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同,利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,经冷却过滤,故C错误;D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D正确.故选D.4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是(  )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3【答案】D【解析】A.加入氨水混入氯化铵杂质,且生成氢氧化镁沉淀,故A错误;B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀,且混入NaCl杂质,故B错误;C.加入碳酸钠,易混入NaCl杂质,故C错误;D.加入碳酸镁,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,故D正确.故选D.5、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】①汽油和氯化钠溶液不相溶,汽油的密度比水的小,所以在上层,可通过分液的方法进行分离;②乙醇和水的沸点不同,可通过蒸馏的方法进行分离;③碘在水溶液中的溶解度不大,可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来.故选C.6、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,故A错误;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同,利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,经冷却过滤,故C错误;D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D正确.故选D.7、下列除杂的实验方法不正确的是()A.除去CO2中的HCl气体:通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气B.除去Na2CO3固体中的NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去Cl2中的HCl气体:通过NaOH溶液后再干燥气体D.除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2:通入足量的Cl2【答案】C【解析】A.通过饱和NaHCO3溶液后再干燥可得到纯净的CO2,因CO2与饱和NaHCO3溶液不反应,而HCl反应而被吸收,故A正确;B.NaHCO3不稳定,易分解,所以置于坩埚中加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3,故B正确;C.Cl2和HCl都能与NaOH反应,应用饱和食盐水除杂,故C错误;D.氯气与FeCl2反应生成去FeCl3,故D正确.故选C.8、物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是(  )选项物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2【答案】B【解析】A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气,不能检验HCl,故A错误;B.NO2与水反应生成NO和硝酸,可用水除杂,故B正确;C.CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液分离,故C错误;D.NaHCO3和Na2CO3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀,不能用来检验,可用氯化钙溶液检验,故D错误.故选B.9、下列说法正确的是(  )A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH值,故A错误;B、液体加热要加沸石或碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取停止加热,待溶液冷却后重新添加碎瓷片,故B正确;C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀,则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失,溶液中可能含Ag+,故C错误;D、氯化钠中混有少量的硝酸钾,氯化钠是大量的,制得的饱和溶液中硝酸钾量较少,不能采取降温结晶的方法,故D错误,故选B.10、化学实验可以验证化学假说,获得化学事实。下列实验仪器常用于物质分离的是()①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A.③⑤⑥B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥【答案】C【解析】分液漏斗用于分液;普通漏斗用于过滤;蒸馏烧瓶用于蒸馏或分馏沸点不同的液态混合物,选项C正确。11、为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸,同时用PH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【答案】B【解析】①加入盐酸,生成氯化钾,引入新杂质,应加入硝酸除杂,故错误;②铁可置换出铜,且不引入杂质,可除杂,故正确;③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,然后用浓硫酸干燥,可得到处境的氢气,故正确;④碳酸钙不溶于水,可用过滤的方法分离,故正确.故选B.12、下列除去杂质的方法不正确的是(  )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤【答案】B【解析】A、金属镁和氢氧化钠不反应,金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐,所以镁粉中混有少量铝粉,可以加入过量烧碱溶液充分反应,然后过滤、洗涤、干燥即可,故A正确;B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中,故不能实现,故B错误;C、生石灰具有吸水性,能吸收水形成氢氧化钙溶液,氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大,可以通过加热蒸馏,分离出乙醇,故C正确;D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液,过滤出氢氧化镁,向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀,实现除杂的目的,故D正确.故选B.13、除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是()A.乙醇(乙酸):生石灰,过滤B.苯(苯酚):溴水,过滤C.乙酸乙酯(乙酸):氢氧化钠溶液,分液D.乙烷(乙烯):溴水,洗气【答案】D【解析】A.反应后不分层,应用蒸馏的方法分离,故A错误;B.苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于苯中,应用氢氧化钠溶液除杂,故B错误;C.乙酸乙酯与氢氧化钠反应,应用饱和碳酸钠溶液除杂,故C错误;D.乙烯与溴发生加成反应,可用溴水除杂,故D正确.故选D.14、下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是(  )ABCD海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸【答案】B【解析】A.海水淡化,利用水的沸点低,选择蒸馏法,而图中冷水的方向不合理,应下进上出,故A错误;B.氯气不溶于食盐水,可排饱和食盐水测定其体积,则图中装置可测定气体的体积,故B正确;C.过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,故C错误;D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸,NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中,仪器的使用不合理,故D错误;故选B.15、下列过程发生化学反应的是()A.除去粗盐中含有的泥沙B.用萃取的方法提取天然香料C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物D.向污水中加入明矾来净水【答案】D【解析】A.过滤除去粗盐中的泥沙过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B.萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来,用萃取的方法提取天然香料过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;C.胶体不带电,而胶体粒子带电,静电除尘装置与电泳有关,过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子,铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性净水,有氢氧化铝胶体生成,属于化学变化,故D正确;故选D.一、综合题16、某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺:已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题:(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是  、  、  (填编号)(2)操作2是  、  、  (3)操作3是  (4)加过量CO2时发生反应的离子方程式  (5)在金属冶炼方法中方法1是  方法2是  .【答案】(1)②;⑤;⑦;(2)蒸发浓缩;冷却结晶;过滤;(3)在HCl气流中加热;(4)ZnO22﹣+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3﹣;(5)电解法;还原剂法.【解析】废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,加入试剂1得到固体,且固体中加入试剂2得到Cu,故固体中含有Cu,那么试剂1是能还原铜离子的物质,结合题目得知,为锌粉,试剂2是可以溶解过量锌粉,且不能溶解Cu的物质,可以是稀硫酸或稀盐酸,为不引入新杂质,故选择稀盐酸,操作1后的溶液中含有Mg2+和Zn2+;加入试剂3生成氢氧化镁沉淀,故试剂3为氢氧化钠,依据“Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似”得知过量的氢氧化钠与锌离子生成溶液,此溶液中通入二氧化碳气体生成氢氧化锌,氢氧化锌加热分解生成ZnO,(1)由分析可知:试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、⑤、⑦,故答案为:②;⑤;⑦;(2)操作2是从溶液中得到固体,那么次操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;过滤;(3)由于氯化镁为强酸弱碱盐,镁离子容易水解,故应在HCl气流中加热以防止镁离子水解,故答案为:在HCl气流中加热;(4)偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,据此得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成ZnO22﹣(由于Zn为+2价,据此得出此离子),此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀,故离子反应方程式为:ZnO22﹣+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3﹣,故答案为:ZnO22﹣+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3﹣;(5)活泼金属采用电解法冶炼,较活泼金属采用热还原法冶炼,由于Mg很活泼,故采用电解法,Zn较活泼,采用还原剂法,故答案为:电解法;还原剂法.17、某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:(1)操作①的名称是  ,操作②的名称是  .(2)试剂a是  ,试剂b是  ,固体B是  .(填化学式)(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为:  .加入试剂b所发生的化学反应方程式为:  .(4)该方案能否达到实验目的: .若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)  .(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是  (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量.【答案】(1)溶解;过滤;(2)K2CO3;HCl;BaCl2;(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;(4)否;应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶;(5)沉淀A1或固体B.【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物,先溶于水,然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,则试剂a为K2CO3,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物,应加入过量盐酸可得KCl;(1)根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水,操作为溶解;操作②是分离固体和液体的操作是过滤;故答案为:溶解;过滤;(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,故答案为:K2CO3;HCl;BaCl2;(3)加入试剂a,K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀,发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;加入试剂b,BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡,其反应的方程式为:;故答案为:K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;(4)操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物,直接蒸发结晶得不到纯净的KCl,所以不能得到实验目的;滤液中的杂质为K2CO3,在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶;故答案为:否;应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶;(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量,沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量,利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量,固体B即是BaCl2,而固体C中的KCl部分来源于K2CO3,所以不能用C的质量求算;故答案为:沉淀A1或固体B.18、一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物.填空和回答下列问题(1)B物质是  (写化学式)(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析仍含有杂质,这是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是  .(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量,这种物质是  .(4)写出B与盐酸反应的离子方程式  .【答案】(1)CaCO3;(2)先加入过量盐酸后再蒸发结晶;(3)混合物A;(4)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.【解析】(1)NaCl和CaCl2两种固体混合物,溶解后加入过量碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后得到的沉淀B为碳酸钙,故答案为:CaCO3;(2)由于碳酸钠过量,所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠,因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠,向滤液中加入适量盐酸至不产生气体,生成氯化钠和水和二氧化碳,蒸发后最后的固体物质是氯化钠,故答案为:先加入过量盐酸后再蒸发结晶;(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的碳酸钙的质量,根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量,混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量,故答案为:混合物A;(4)碳酸钙和盐酸发生:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,得到氯化钙溶液,经蒸发可得到氯化钙固体,故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.19、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)(1)提取碘水中的碘;(2)除去食盐溶液中的水;(3)淡化海水;(4)KCl中含有KClO3.【答案】(1)④;(2)②;(3)③;(4)⑤.【解析】(1)碘微溶于水,碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,且苯、四氯化碳与水互不相溶,可用萃取法分离,故答案为:④;(2)除去食盐溶液中的水,可用蒸发的方法分离,加热时水挥发,剩余的为氯化钠,故答案为:②;(3)淡化海水,利用水与盐类物质的沸点差异较大分离,则淡化海水,可采用蒸馏方法,故答案为:③;(4)KClO3受热易分解生成KCl,KCl受热不分解,所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3,故答案为:⑤.20、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B蒸发结晶C.分液D.蒸馏E、过滤(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)分离水和汽油的混合物。(3)分离CCl4(沸点为76.75○C)和甲苯(沸点为110.6○C)的混合物。(4)将碘从碘水中提取出。(5)从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。【答案】(1)E(2)C(3)D(4)A(5)B【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。(1)沙子不溶于水,过滤即可,答案选E。(2)汽油不溶于水,分液即可,答案选C。(3)四氯化碳和甲苯的沸点相差较大,应该通过蒸馏分离,答案选D。(4)碘易溶在有机溶剂中,萃取即可,答案选A。(5)硫酸钾的溶解度受温度的影响不大,答案选B。21、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置  (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl﹣等杂质,选择装置  ;从碘水中分离出I2,选择装置  ,该分离方法的名称为  .(2)装置A中①的名称是  ,进冷却水的方向是  .装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是  .(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl﹣离子.可用  的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl﹣离子.【答案】(1)D;A;B、萃取;(2)蒸馏烧瓶;下进上出;打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔;(3)渗析.【解析】解:(1)可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,除去自来水中的Cl﹣等杂质,可以采用蒸馏的方法,100℃蒸发出来的是水蒸气,从碘水中分离出I2,可以加入四氯化碳萃取剂,采用萃取的方法,故答案为:D;A;B、萃取;(2)蒸馏装置中①的名称是蒸馏烧瓶,冷凝管的进冷却水的方向是下进上出,在使用分液漏斗时,要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔,以保证内部液体顺利流下,故答案为:蒸馏烧瓶;下进上出;打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔;(3)Fe(OH)3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法,故答案为:渗析.22、通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图1所示.根据以上信息回答:(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是  .(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是  ,该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,图2中不该出现是  (填序号).(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取  等措施.(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是  .(5)判断加入的盐酸“适量”的方法是  .(6)实验所得精盐的质量  (填大于、小于或等于)粗盐中NaCl的质量,原因是  .【答案】(1)水;(2)过滤;D;(3)间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”);(4)除尽溶液中的镁离子;(5)滴加盐酸至无气泡放出为止;(6)大于;提纯的过程中有氯化钠生成.【解析】解析:(1)海水晾晒得到的粗盐是固体,要进行提纯,需要先加水配成溶液,故答案为:水;(2)分离固体与溶液的方法是过滤;I、II都是分理处沉淀的过程.滤纸对折再对折然后打开,不能有缝隙,所以D错误,故答案为:过滤;D;(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,可连续搅拌,还可采取间歇加热(或“来回移动酒精灯)的方法,故答案为:间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”);(4)加入过量的氢氧化钠,氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去,故答案为:除尽溶液中的镁离子;(5)此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠,而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生,从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况,故答案为:滴加盐酸至无气泡放出为止;(6)在粗盐提纯的过程中,碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠,所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,故答案为:大于;提纯的过程中有氯化钠生成.

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:02:03 页数:11
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文章作者:U-336598

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