河南省罗山高中2022届高三化学复习1.3走进化学科学精盐时练3新人教版必修1
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1.3走进化学科学(3)选择题1、下图分别表示四种操作,其中有两处错误的选项是( )【答案】B【解析】A项中读数错误;B项中量筒不能进行溶解或稀释物质用,稀释浓硫酸时应该把浓硫酸加入到水中,犯了两个错误;C项中由于烧碱吸水性较好,一般放在玻璃器皿中进行称量;D项中溶解物质要用玻璃棒搅拌。2、下列实验仪器,能够受热或者在加热过程中可以用到的是( )①试管 ②量筒 ③烧杯 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥蒸发皿A.①②④⑥B.①③④⑥C.②③⑤D.①②③⑤【答案】B【解析】可加热仪器可直接加热的仪器①试管;⑥蒸发皿可垫石棉网加热的仪器③烧杯不可加热仪器②量筒(量取液体);⑤胶头滴管(滴加液体)热源④酒精灯3、实验中的下列操作正确的是( )A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C.在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mLD.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】4、有下列实验操作或事故处理方法:①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中,应立即用大量水冲洗,并且边洗边眨眼睛;④倾倒液体时,试剂瓶的瓶口不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存;⑦用右图所示的方法闻气体的气味。其中错误的是( )A.①②③⑦ B.③④C.②⑤⑥⑦D.①②④⑤⑥【答案】D【解析】①误差太大,应该用10mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙,块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体,广口瓶用来保存固体;⑦不论气体是否有毒,闻气体气味的方法相同:鼻子距离瓶口约30cm,用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘入鼻孔。5、下列有关说法不正确的是( )A.化学是一门以实验为基础的自然科学B.化学研究主要用的方法是实验方法C.化学品标志表示的是三级放射性物品D.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道【答案】C【解析】6、某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻【答案】D【解析】证明高锰酸钾的紫红色是的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反应,再选择,观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项D与本实验目的无关。7、在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.CCOCO2Na2CO3溶液B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液【答案】D【解析】A项中制取Na2CO3溶液的步骤繁琐,且生成的CO不便收集,故A项不正确;B项涉及贵重试剂,不经济,故该项不正确;铁在氧气中燃烧产物是四氧化三铁,故C项不正确;D项制取NaOH溶液所用试剂经济易得,原理正确,步骤简洁,故D项正确。8、玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是()A.一定溶质物质的量浓度溶液的配制B.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验D.用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验【答案】C【解析】9、下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素【答案】D【解析】金属锂的密度小于煤油,保存时应用石蜡密封,选项A错误;过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应,选项B错误;氢氧化钠具有腐蚀和吸水性,应放在玻璃器皿中称量,选项C错误;选项D正确。10、下列化学实验基本操作中正确的是( )A.分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出B.蒸馏时,水从冷凝管上部通入,从下部流出C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘【答案】A【解析】蒸馏时,若水从冷凝管上部通入,从下部流出,则不能充分进行热交换,故B项不正确;滴定时,边滴边振荡,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,故C项不正确;用天平称量药品时,应左物右码,故D项不正确。11、用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )A.量筒 B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对【答案】C【解析】量筒、容量瓶仰视读数偏低,而滴定管在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。12、在实验中进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是()A、除去苯中的、苯酚(溴水、漏斗、玻璃棒)B、溶液中FE3-的校验(试管、氯水、KSCN溶液)C、测定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数(试管、酒精灯、托盘天平)D、用NaOH标准溶液确定未知尝试的硫酸溶液(石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶)【答案】C【解析】13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是()【答案】B【解析】14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因是()A.称量时NaOH已经潮解B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线后摇匀【答案】B【解析】15、用某仪器量取液体,若仰视时读数为xmL,平视时读数为ymL,俯视时读数为zmL,若x>y>z,则所使用的仪器可能是()A.滴定管B.烧杯C.量筒D.容量瓶【答案】A综合题16、无水硝酸铜极易吸水,加热到210℃升华,它和Cu(NO3)2·3H2O晶体的化学性质有较大差异,Cu(NO3)2·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77℃。(1)加热蒸干Cu(NO3)2溶液得不到无水硝酸铜的原因是。(2)将铜片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成NO,写出反应的化学方程式;从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是。(3)为探究Cu(NO3)2·3H2O受热分解的产物,某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)往试管A中加人研细的Cu(NO3)2·3H2O体并加热,观察到试管A中有红棕色气生成,最终残留黑色粉末;U型管中有液体生成,在试管B中收集到无色气体。①当导管口不再有气池冒出时,反应停止,拆除装置的操作首先是。②试管B中收集到的气体一定含有。(4)锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一块锌片,观察到在反应初期有大量无色气泡冒出,同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分,并设计的实验步骤,请填写下表。【答案】(1)Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3,加热,水解程度更大(2)2N2O4+Cu=Cu(NO3)2+2NO↑(没配平扣1分,没“↑”不扣分,3分)蒸馏(3)①移出水槽中的导管B(其它合理答案也给分,2分)②O2(4)设计的实验步骤预期现象和结论往小试管中注入空气(或使试管口露置于空气中)若试管口气体变为红棕色,证明该气体是NO,反之不是。将小试管的管口靠近火焰若有爆鸣声,证明该气体是H2,反之不是(上述实验两种方案,答对一种即给分,其它方案如合理也给分;结论为O2不给分,实验步骤1分,现象1分,结论2分,共4分)【解析】试题分析:(1)Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3,水解吸热,加热,水解程度更大,因此加热蒸干Cu(NO3)2溶液。(2)将铜片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成NO,则根据原子守恒以及电荷守恒看写出该反应的化学方程式为2N2O4+Cu=Cu(NO3)2+2NO↑;由于乙酸乙酯的沸点为77℃,所以从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是蒸馏。(3)①由于排水法收集气体时温度降低后容易倒吸,因此反应停止,拆除装置的操作首先是移出水槽中的导管B。②试管A中有红棕色气生成,因此气体是NO2。最终残留黑色粉末,该黑色粉末应该是氧化铜;U型管中有液体生成,此时NO2转化为四氧化二氮。所以根据氧化还原反应中电子得失守恒可知,反应中一定还有氧化产物氧气产生,则在试管B中收集到无色气体一定含有氧气。(4)硝酸铜溶液中铜离子水解溶液显酸性,另外NO3-还具有氧化性,因此锌与硝酸铜溶液反应生成的无色气体可能是氢气或NO。检验NO可以利用NO极易被氧化生成红棕色NO2来验证。而氢气是可燃性气体,所以可以利用爆鸣法进行验证。考点:考查盐类水解的应用、物质的分离与提纯、化学实验基本操作、物质检验的实验方案设计与评价17、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中的溶质的组成可能是:①;②;③;④。(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。①分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是,原NaOH溶液的物质的量浓度是。②A曲线表明,通入CO2后,溶液中的溶质是,与盐酸反应产生CO2的最大体积是mL(标准状况)。③B曲线表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为,其物质的量之比为。【答案】(1)①Na2CO3和NaOH②Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3④NaHCO3(2)①NaCl或NaCl和HCl;0.15mol·L-1②NaOH和Na2CO3;33.6③Na2CO3和NaHCO3;1:1。【解析】(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,发生的反应有:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(CO2足量)。该反应过程分步进行,故据反应的CO2的量的不同,溶液中的溶质组成可能出现以下几种情况:①Na2CO3和NaOH;②Na2CO3;③Na2CO3和NaHCO3;④NaHCO3。(2)分析可知,产生气体的反应均为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,据Na、Cl元素守恒知,c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=n(HCl)/V(NaOH)=(75×10-3L×0.1mol·L-1)/(50×10-3L)=0.15mol·L-1。由A曲线及NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知,生成的n(CO2)=15×10-3L×0.1mol·L-1=1.5×10-3mol(即33.6mL),即A中刚开始产生气体时n(NaHCO3)=1.5×10-3mol,产生气体与未产生气体的物质消耗HCl的体积比为1:4,可知A的溶质为NaOH和Na2CO3。结合B曲线知,产生气体与未产生气体的物质消耗HCl的体积比为2:1(Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑),故B中溶质为Na2CO3和NaHCO3,且n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1。18、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤②加入过量H2O2的目的是。(2)步骤③中反应的离子方程式为。(3)步骤④中的一系列操作依次为:过滤、、灼烧、、称量。(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为g(用含a的代数式表示,不用化简)。(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器为;②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸【答案】(1)将Fe2+全部氧化为Fe3+(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)洗涤冷却(4)112a/1600(5)①250mL容量瓶②b【解析】该流程图中的实验原理是:用H2O2将一定质量FeSO4·7H2O中的Fe2+氧化为Fe3+,然后加入碱溶液,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,经过一系列操作,得到agFe2O3固体,据此确定补血剂中铁元素的含量。(1)为了保证Fe2+被完全氧化为Fe3+且使Fe3+完全沉淀,实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。(2)在步骤③中,Fe3+与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步骤④中,经过过滤得到Fe(OH)3沉淀;为了除去沉淀中的杂质,要洗涤沉淀;然后对沉淀进行充分灼烧;冷却后,称量所得到的Fe2O3固体。(4)10片补血剂中一共含铁g,则每片补血剂中含铁g。(5)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,还需要的最主要仪器是250mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性,能氧化盐酸,不能用盐酸酸化;硝酸有强氧化性,能氧化Fe2+,也不能酸化高锰酸钾溶液;选用稀硫酸酸化较合适。19、某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐的含量(以C2O42-计)。实验步骤如下:①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体。③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100mL溶液。每次准确移取25.00mL该溶液,用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液VmL。回答下列问题:(1)步骤①中“样品预处理”的方法是(A.灼烧成灰,B.研磨成汁)。(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至(A.弱碱性,B.弱酸性,C.中性)。验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是。(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有。【答案】(1)B(2)A(或C);静置,待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液,不出现浑浊(3)100mL容量瓶、酸式滴定管【解析】(1)要从菠菜中得到草酸及草酸盐的溶液只能是B(研磨成汁);(2)要得到固体只能使溶液为弱碱性或中性,判断CaCl2溶液已足量的方法为:静置,待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液,不出现浑浊;(3)配制溶液用到容量瓶,中和滴定需要酸式滴定管。20、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。若某氮化铝中含有碳或氧化铝中的一种,现用图I中的一些装置来进行检验,使氮化铝样品和NaOH溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。(1)实验有关操作为:a.往烧瓶中放入适量的AlN样品:b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH溶液:c.检验装置的气密性;d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为:。(2)本实验中(图Ⅰ)检查装置气密性的方法是:。(3)广口瓶中的试剂X可选用(填选项前的标号)。A.汽油B.酒精C.植物油D.CCl4(4)实验结束后,若观察到烧瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是。(5)若实验中测得样品的质量为wg,氨气的体积为aL(标况下),则样品中AlN的质量分数为:。(6)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸增加的质量来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行?(填“可行”或“不可行”),原因是。【答案】(1)c、a、b、d(2)关闭分液漏斗活塞,微热圆底烧瓶,广口瓶中右侧导管水柱上升,静置片刻,水柱并不回落(3)AC(4)碳(5)%(6)不可行氨气极易被稀硫酸吸收,发生倒吸现象。【解析】(3)用排水法测定气体的体积,通常只适用于难溶于水的气体,而NH3极易溶于水,需要在广口瓶内的水面上加一层“保护膜”,防止NH3直接与水接触发生倒吸,由于酒精易溶于水、四氯化碳密度比水大,因此只能选择密度比水小的汽油或植物油。(4)Al2O3能溶于NaOH溶液,故样品中含有的杂质是碳。(5)根据关系式AlN~NH3↑,样品中AlN的质量为:×41(g),故其质量分数为:×100%=%。
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