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河南省罗山高中2022届高三化学复习1.3走进化学科学精盐时练4新人教版必修1
河南省罗山高中2022届高三化学复习1.3走进化学科学精盐时练4新人教版必修1
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1.3走进化学科学(3)选择题1、在实验室进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液【答案】 D【解析】 A项和B项中使用NaOH、AgNO3,造价高,不经济;C项中制备纯O2的操作过于复杂,不可取;D项原理正确,所用化学试剂较经济,且操作简单,符合设计要求。2、下列实验操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体( )A.①② B.①③ C.②③④ D.①④【答案】D3、仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒【答案】D【解析】4、下列有关实验原理或操作正确的是( )A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4·5H2OB.用湿润的pH试纸来测溶液的pHC.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴【答案】C【解析】硫酸铜晶体应采用加热、浓缩、结晶、过滤的方法,A不正确;用pH试纸测溶液的pH,不能湿润,B不正确;苯易溶于四氯化碳,萃取剂与溶剂不能互溶,D不正确。5、已知难溶于,如图所示,下列装置中,不适宜于气体尾气吸收的是()【答案】B【解析】6、有关实验操作或实验突发事件处理正确的是()A.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B.将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量C.中和滴定时,滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液D.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗【答案】D【解析】7、用某种仪器量取液体体积,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )。A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对【答案】C【解析】滴定管的刻度下面大,上面小。8、生活中常常涉及一些化学知识,下列叙述中不正确的是()A.家庭中不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B.与氯气相比,高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理化学试剂C.过氧乙酸溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,均是利用了蛋白质被氧化而变性D.被蜂、蚁蜇咬后,可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛【答案】C【解析】铝是一种活泼的金属,长期用铝锅盛菜、汤等食品,Al与其中所含杂质形成原电池,使铝锅受腐蚀的速率加快,且食品中含Al3+过量对人体有害,A正确;高铁酸钠中铁的化合价为+6价,具有强氧化性,可起杀菌消毒作用,同时其还原产物Fe3+易水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中杂质,B正确;过氧乙酸消毒是利用其氧化性,而酒精无强氧化性,使蛋白质变性不是利用它的强氧化性,C不正确;被蜂、蚁蛰咬后,抹稀氨水或NaHCO3可中和其中甲酸而减轻疼痛。9、下列说法正确的是()A.有些城市,夏季喷洒马路的水中常加入一些氯化钙B.用绿光照射一光电管,能产生光电效应,欲使光电子从阴极逸出时的最大初动能增大,应增大绿光的强度C.要除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,应通入足量的SO2气体,振荡、过滤D.人体内代谢产物CO2形成的场所是肺泡【答案】A【解析】氯化钙晶体具有吸湿性,可保持地面不致太干燥而扬尘,所以A正确。在满足光电效应的前提下,光电子的最大初动能只随着入射光频率的增大而增大,而与光的强度无关,光的强度只是决定逸出光子的数目,所以B错误。FeCl3与SO2可以发生氧化还原反应,其离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42—+4H+反应后引入新杂质,不符合题意。CO2是能源物质彻底氧化的产物,是在有氧呼吸的第二个阶段形成的,而有氧呼吸的第二、三阶段是在线粒体内完成的,所以D错误。10、用下列方法清洗所用仪器:①用盐酸清洗长期盛过硬水的试剂瓶;②用二硫化碳清洗沾有硫磺的试管;③用酒精清洗沾有苯酚的试管;④用热NaOH溶液清洗盛过油脂的烧杯;⑤用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管;⑥用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。则有()A.除①②外都正确B.除③外都正确C.除⑥外都正确D.全都正确【答案】C【解析】盛过硬水的试剂瓶附有CaCO3、MgCO3等,可用盐酸清洗,①正确;硫不溶于水,易溶于CS2,②正确;常温下,苯酚在水中溶解度很小,它易溶于酒精等有机溶剂,③正确;油脂在碱性条件下水解,可生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油,④正确;银在常温下与稀HNO3反应生成可溶性的AgNO3,⑤正确;氢氟酸不仅与硅酸分解产物SiO2反应,还能与坩埚中的SiO2反应,⑥不正确。11、下列关于温度计的使用,正确的是()A.测定硝酸钾的溶解度,应将温度计插在水浴中B.蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐C.酯的水解实验中应将温度计插在酯中D.测定硫酸的沸点,应选用量程为100°C的水银温度计【答案】B【解析】测定硝酸钾的溶解度时,温度计应插入KNO3溶液中,A不正确;蒸馏时温度计所测定的是蒸馏产物的沸点,故B中所给温度针水银球位置正确;酯的水解应在70°C~80°C的水浴中加热,即温度计应插入水浴中,C不正确;H2SO4的沸点为338°C,显然D不正确。12、下列仪器能直接用酒精灯加热的是()①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶A.②③④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧【答案】C【解析】13、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3【答案】C【解析】14、化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A.①②③⑤B.①④⑤C.②③④⑥D.④⑤⑥【答案】B综合题15、请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体,所需试剂自选。(1)在下面的方框中,画出实现上述实验目的的装置示意图(仪器选自于下图,夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出,也不必标出装置内试剂,需要加热的仪器下方用△标出),按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:(2)根据方框中的装置图,填写下表:仪器符号仪器中所加物质作用最后一种装置(作图时请对其编号)浓硫酸防止空气中水蒸气进入E中干扰实验【答案】(1)如下图所示。(2)如下表所示。仪器符号仪器中所加物质作用A品红溶液检验SO2B酸性KMnO4溶液除去SO2C浓硫酸除去水蒸气D氧化铜将H2氧化为H2OE无水硫酸铜检验H2O,证明有H2生成(其他合理答案也可)【解析】检验SO2的试剂是品红溶液,检验H2的方法是先用氧化铜或氧化铁在加热条件下将其转化为H2O,再用无水硫酸铜检验水,为防止干扰需要将SO2除去并干燥H2,同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰,故共需要六种装置才能实现上述目标。16、下表是实验室制备气体的有关内容:编号实验内容实验原理气体发生装置①制氧气H2O2―→O2②制氨气NH4Cl―→NH3③是氯气HCl―→Cl2(1)上表气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是。(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为。(4)制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL,现用12mol·L-1的盐酸来配制。①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列中的(填序号):②配制过程中,除上图所列仪器外,还需要的仪器有、、。【答案】(1)Cl2NH3(2)编号发生装置①D②B③A或D(3)浓氨水和固体氢氧化钠(或生石灰等)(4)①C②100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒【解析】由HCl制备Cl2需要加氧化剂才能实现,制氧气、氯气均为氧化还原反应,制氨气为复分解反应。A、B、C、D四套装置分别可以用来进行的反应为:固体(液体)+液体需要加热,固体+固体需要加热,块状固体+液体不需要加热,固体(液体)+液体不需要加热。要提高量取液体的精确度应该用滴定管,取盐酸应该用酸式滴定管。17、某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式为。(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为。(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是。(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为色。【答案】(1)分液漏斗(答漏斗不得分)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)出现红棕色气体出现无色气体、蒸馏水中有气泡3NO2+H2O=2H++2NO+NO(3)氧气(4)黄红【解析】(1)在浓硝酸与铜的反应中,需要随时控制浓硝酸的流量,故采用分液漏斗,而不是一般的漏斗;浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。(2)二氧化氮为红棕色气体,能够与水反应生成无色的一氧化氮。(3)一氧化氮与氧气反应表现还原性,被氧化为二氧化氮。(4)试管D中的溶液为稀硝酸,稀硝酸具有氧化性,能够将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子与SCN-生成红色的物质。18、请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B,C,D的作用分别是:B;C;D。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是(填序号);②根据所选的装置完成下表;(不需要的可不填)应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象。【答案】(1)向上排气收集氯气安全作用,防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D③反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色,随反应的进行又逐渐变为无色A中的液体由无色变为浅蓝色B中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯C中【解析】(1)因氯气的密度比空气大,所以收集氯气时可用向上排空气法,装置B中导管是长进短出,装置C中导管是短进长出,则B,C装置能用于收集氯气的只能是装置B。装置D中盛有的稀NaOH溶液,能够吸收Cl2及挥发出的HCl。(2)实验室中可用铜与稀硝酸制取NO,因NO极易被氧化,所以收集NO不能用排空气法,应用排水法收集,可选用图I作制取NO气体的简易装置。A为NO的发生装置,加入的物质为铜屑和稀硝酸;B为排水法收集NO气体的装置,加入的物质为水;C主要是接收B中排出的水。19、同一种制备装置可用于制取不同的气体,若只用如图装置制取气体,则:(1)请在下表空格中填上所需药品。所制气体药品分液漏斗内烧瓶中O2MnO2H2稀H2SO4NH3CaONO稀HNO3CuCO2稀H2SO4石灰石C2H4C2H5OH稀H2SO4C2H2CaC2(2)写出表中药品制备O2的化学方程式。(3)写出表中药品制备C2H2的化学方程式。(4)请画出干燥NH3的装置图,并标明干燥剂和气体流向。(5)表中给全药品的项目中,不能用于制备相应气体的有(可不填满)。①气体,理由。②气体,理由。③气体,理由。【答案】(1)H2O2;锌粒;浓氨水;H2O(2)2H2O22H2O+O2↑(3)CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2(4)如图所示。(5)①CO2;稀硫酸与石灰石反应生成的CaSO4微溶,覆盖于石灰石表面,阻止了稀硫酸与石灰石的进一步反应②C2H4;C2H5OH必须在浓硫酸催化作用下加热,且要控制温度在170℃时才能生成C2H4。【解析】该装置可用于固+液(或液+液)不需加热制取气体。20、某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体,流程如下:(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19g·mL-1)的盐酸配制500mL6mol·L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有、。(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是(填下列各项中序号)。②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是(填下列各项中序号)。a.FeCl3固体b.CuCl2固体c.蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:第①步转化主要在200~300oC范围内进行,该步转化的化学方程式为。②300~400oC范围内,固体质量明显增加的原因是,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是(填下列各项中序号)。a.一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是。b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。c.若原CuS矿样的质量为l0.0g,在实验过程中,保持温度在760oC左右持续加热,待矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g,则原矿样中CuS的质量分数为。【答案】(1)胶头滴管?500mL容量瓶21、氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题:(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是(填下列各项中序号)。a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数(%)15~2015~205~1030~4010~15利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题:①酸洗过程中加入的酸为,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。②过滤所得滤渣的主要成分为。③根据图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是。【答案】22、碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式:。(2)判断碘已完全反应的方法是。(3)由滤液得到NaI晶体的操作是。(4)测定产品中NaI含量的方法是()a.称取3.000g样品溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.100mol溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为19.00mL。①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有,其中使用前需进行润洗的仪器是;②上述样品中NaI的质量分数为。【答案】(1)2Fe+IO23、如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:(1) ,(2) ,(3) 。【解析】本题主要考查有关蒸馏操作方面的知识。(1)温度计测量的是蒸气的温度,所以应该放在支管口处;(2)冷凝水的流向和蒸气的流向恰好相反,冷却效果好;(3)收集装置应该用锥形瓶,减少蒸气挥发。
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