河南省罗山高中2022届高三化学一轮复习1.3共价键精盐时练1含解析新人教版必修2

1.3共价键1、下列说法正确的是（　　）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥【答案】C【解析】解：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；故选C．2、能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（　　）A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C﹣O键能小于Si﹣O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键【答案】D【解析】解：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si﹣O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，故选D．3、中科院国家纳米科学中心2022年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（　　）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④【答案】D10\n【解析】解：①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③错误；④乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故④正确；⑤氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故⑤错误；故选D．4、下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（　　）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．A．仅③B．①③C．②④D．②③【答案】D【解析】解：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故①错误；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，硬度越大，与共价键的键能大小有关，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，故③正确；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故④错误．故选D．5、下列叙述正确有几个（　　）①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe（NO3）2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A．0个B．1个C．2个D．3个【答案】B【解析】解：①分子晶体中不存在化学键，如稀有气体，离子晶体中不存在分子间作用力，故错误；②稳定性与化学键有关，HF比HCl稳定，与氢键无关，故错误；③过量的HI，与铁离子发生氧化还原反应，则不能生成铁离子，故错误；④SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，体现其酸性氧化物的性质，与漂白无关，故错误；10\n⑤过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成碳酸氢钠和硅酸，加热碳酸氢钠、硅酸均分解，则在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅，故正确；故选B．6、现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是（　　）A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤【答案】A【解析】解：①在水分子中，氢、氧原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键，故①正确．②活泼金属和活泼非金属一般通过电子的得失形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，故②正确．③形成氯化铵的元素全部是非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故③错误．④HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键；在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故④错误．⑤在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故⑤正确．故选A．7、下列关于化学键说法正确的是（　　）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D．CaCl2中既有共价键又有离子键【答案】A【解析】A．单原子单质的分子不存在化学键，如稀有气体，故A正确；B．只含共价键的物质可能是单质，如H2，故B错误；C．乙醇溶于水后以分子存在于水中，所以乙醇溶于水不破坏化学键，故C错误；D．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故D错误；故选A．8、下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（　　）A．食盐和金属钠的熔化B．氯化铵和单质硫的熔化C．碘和干冰的升华D．金刚石和石灰石的熔化【答案】C【解析】A．食盐和金属钠的熔，前者属于离子晶体破坏离子键，后者属于金属晶体破坏金属键，故A不选；10\nB．氯化铵和单质硫的熔化，前者属于离子晶体破坏离子键，后者属于分子晶体破坏分子间作用力，故B不选；C．碘和干冰都是分子晶体，受热升华均破坏分子间作用力，故C选；D．金刚石和石灰石的熔化，前者属于原子晶体破坏共价键，后者破坏离子键，故D不选；故选：C．9、下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH【答案】D【解析】A．NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，故A错误；B．Cl2中只有Cl﹣Cl非极性共价键，且属于单质，故B错误；C．HCl中，H、Cl之间以极性共价键结合，故C错误；D．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，故D正确；故选D．10、下列说法正确的是（　　）A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2＞SC．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键D．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y【答案】D【解析】A．金属钨熔点3000°C以上，所以高熔点的固体可能为金属晶体，不一定为原子晶体或离子晶体，故A错误；B．氯化氢和氢硫酸都不是含氧酸，更不是氯元素、氯元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断S元素与Cl元素的非金属性强弱，也无法判断氯气和硫单质的氧化性，故B错误；C．由两种元素组成的共价化合物分子中，可能存在非极性键，如双氧水中存在O﹣O非极性键，故C错误；D．X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，设两离子的核外电子总数为x，原子的原子序数为：x+1，Y的原子序数为：x﹣2，所以原子序数大小为：X＞Y，故D正确；故选D．11、科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na+3CO22Na2CO3+C，下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2中含α键又含π键C．Na2CO3为离子晶体，只含离子键D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石【答案】B【解析】A、4Na+3CO22Na2CO3+C，因反应在高压的条件下发生，所以的热效应不知，故A错误；B、CO2的结构式为：O═C═O，1分子中含2个σ键和2个π键，故B正确；10\nC、Na2CO3为离子晶体，既含离子键，又含有共价键，故C错误；D、状况不知无法求二氧化碳的物质的量，所以无法求生成的金刚石的量，故D错误；故选B．12、共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（　　）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘【答案】B【解析】A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．13、下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、HCl为共价化合物，电子式不用加电荷，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，阴离子要加中括号和电荷，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，镁离子在两个F﹣之间，故C错误；D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，故D正确．故选D．14、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（　　）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P﹣H键是非极性键【答案】A【解析】A．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；B．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；C．PH3中P原子易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选A．10\n15、肼（H2N﹣NH2）和偏二甲肼[H2N﹣N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（）A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化B．肼分子中既有极性键又有非极性键C．肼分子是非极性分子D．肼与偏二甲肼互称同系物【答案】C【解析】A．肼分子中每个N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，则N原子采用sp3杂化，故A正确；B．肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，所以该反应中既有极性键又有非极性键，故B正确；C．肼分子结构不对称，则正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故C错误；D．肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个﹣CH2原子团，属于同系物，故D正确；故选C．16、X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)(２)其中原子半径最大的元素是　　　　，原子半径最小的元素是　　　．（填元素符号）(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。【答案】(１)C、O、S　(２)Ｎa；H(３)离子键、极性共价键　离子　【解析】试题分析：X＋只含有一个质子，属所以X是H元素。Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定，则X应该是第ⅣA族元素的碳元素；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z是氧元素。F与Z同主族，则F是S元素。E与X同主族，且E的原子序数大于氧元素的，而小于S元素的，因此E是Na元素。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及电子式和化学键的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。17、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：10\n(1)Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________________________________________(填化学式)，其主要原因是______________________________。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)　(2)AC(3)H2O　水分子间存在氢键(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓【解析】(1)Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O。又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与Y同主族，且A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H，化合物BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。18、原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）D的离子结构示意图是，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是，该物质的电子式是。（2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为。（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。【答案】（1）；Na2O2，；（2）3S+6OH-=加热=2S2-+SO32-+3H2O；（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。10\n【解析】“B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”且B、C、D原子序数依次增大，可知C的最高价氧化物对应的水化物具有两性，即Al(OH)3,故C为Al；Al(OH)3只能和强碱反应，故B为Na；A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，A为氧；A、D同主族，D为硫。所以，A、B、C、D依次为O、Na、Al、S。19、如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________；(2)化合物I的电子式为________________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为___________________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是________。【答案】(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(2)(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，铜粉的质量m(Cu)＝64g/mol×0.010mol＝0.64g。(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(注：不要求写OH－＋CO2===HCO)10\n(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体【解析】本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的思维能力。根据题干信息①确定C为金属铝、A为氧气、B为铁、G为三氧化二铁；由信息②确定I为二氧化碳、D为碳、E为金属镁、F为氧化镁。(1)铝与三氧化二铁高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨；(2)二氧化碳的电子式为(3)三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价铁离子反应得到亚铁离子和铜离子；(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。20、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和比A、D两元素原子核内质子数之和多12，且A元素的一种原子的质量数与质子数相等。据此回答下列问题：（1）A、C两元素可形成化合物M，其分子由四原子核构成，其电子式为。（2）写出由C、E元素形成的三原子核化合物和元素D的氧化物的水化物反应的化学方程式（写一个即可）。（3）BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是：。（4）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式：。【答案】（1）（2）SO2+2NaOH===NaSO3+H2O或SO2+NaOH===NaHSO3（3）2∶1（4）NH3+H3O+===NH4++H2O【解析】本题的突破口是：“A元素的一种原子的质量数与质子数相等”，得A为元素H，再由“A与D、C与E分别是同主族元素，C、E两元素原子核内质子数之和比A、D两元素原子核内质子数之和多12”、“A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大”得D为元素Na、C为元素O、E为元素S；又“B与C为相邻元素”得B为元素N。21、A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如图的反应关系ABDC+H++H+：(1)A、D的电子式分别为：A，B。(2)B、C、D三种微粒结合质子能力x>y>z,(x、y、z10\n分别代表B、C、D中的某一种微粒)，则x、y、z分别代表的微粒符号为x,y,z。【答案】（1）略（2）OH–，NH3，H2O22、近年来，新型材料压电陶瓷的应用越来越广。煤气灶的打火器，电声器件中的扬声器、送话筒、拾声器，水下通讯和探测的水声换能器和鱼群探测陶瓷压力针，通讯设备中的陶瓷滤波器等等。有一种压电陶瓷的结构如图1－10所示，其化学式为_____________________。【答案】BaTiO3【解析】每个晶胞中含Ba原子一个，含Ti个数为：8×=1，含氧原子数12×=3。所以化学式为BaTiO3。10