福建2022年上学期高一化学第3单元练习试题

福建2022年上学期高一化学第3单元练习试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：下列说法不正确的是（）A．溶液1中不可能含有Cl-B．气体1可能是二种气体的混合物C．固体1可能是二种固体的混合物D．固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种2．某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃．用cmol•L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。下列关于样品组成分析的说法，正确的是A．根据题给数据不能求出样品中所含H2C2O4•2H2O的质量分数13/13B．越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高C．＝3时，样品中一定不含杂质D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高3．将两份质量均为mg的铝片分别置于盛有盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中，待反应结束后，测得两个烧杯中溶液的质量均增加了，下列有关说法中错误的是A．B．两个烧杯中发生的反应所转移的电子数均为0.3NAC．两个烧杯中消耗的溶质的物质的量之比为D．两个烧杯中生成的氢气的体积均为4．将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(　　)A．0.5mol·L-1B．3.0mol·L-1C．2.0mol·L-1D．1.0mol·L-15．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（）A．mol•L-1B．mol•L-1C．mol•L-1D．mol•L-16．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，下列说法中正确的有（）①若a>c，则残余固体是铁和铜的混合物②若a>c，则最终溶液中一定有Fe2+和Cu2+13/13③若a>c，则最终溶液中一定没有Fe3+④若a<c，则最终溶液中可能有cu2+⑤若a<c，则最终溶液中一定有fe2+a．1项b．2项c．3项d．0项7．下列指定反应的离子方程式正确的是a．fe(oh)3溶于hi溶液:2fe(oh)3+6h++2i-=2fe2++i2+6h2ob．向naalo2溶液中通入过量co2:2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3↓+co32-c．向[ag(nh3)2]oh溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀:ag++ci-=agc1↓d．向k2mno4溶液中加入醋酸，生成kmno4和mno2:3mno42-+4h+=mno2↓+2mno4-+2h2o8．fe2o3、zno、cuo的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量co还原，得到金属混合物2.41g，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为a．7.41b．3.21c．2.46d．3.599．将18.0g由cu、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了5.4g。另取等质量的合金溶于过量稀hno3中，生成了8.96lno(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，则沉淀的质量为a．22.8gb．25.4gc．33.2gd．无法计算10．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加naoh溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是 13="" 13a="">Ksp[Fe(OH)3]13/13A．AB．BC．CD．D12．将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是　(　　)A．原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075molB．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C．若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12LNOD．第一次与100mL稀硝酸反应后剩余的4.8g金属为铜和铁13．向100mLFeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气(标准状况下)，刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是()A．2mol/LB．0.8mol/LC．0.6mol/LD．1mol/L14．若mgAl在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将mgAl投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是(　　)A．m=2.7B．Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解C．若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClOD．Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%15．已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O313/13C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a16．常温下，氧化性强弱顺序为，下列说法正确的是（）A．在溶液中可以将氧化：B．将足量的通入溶液中，只发生反应C．和都可以将氧化成，而I2不能D．I-可以被还原成I217．某工业废水显酸性，含有、和等离子，工业上为了变废为宝，常用酸、碱和废铁屑，将废水处理回收金、铁红和氧化铜。下列说法正确的是      A．A是Cu和Au的混合物B．是稀硝酸，分离出铁和铜C．的离子方程式是D．F是氢氧化铁红褐色沉淀18．往装有13/13的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A．只有Fe2+和Fe3+B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D．一定有Fe2+，可能有Cu2+19．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A．X中一定含有漂白粉，一定不含KIB．X中一定含有CuCl2、FeSO4和Fe2(SO4)3C．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2D．Y是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物20．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示：下列结论正确的是()A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2OB．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06molC．参加反应的铝与镁的质量之比为4:3D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72mol/L13/1321．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是编号实验目的实验过程A探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡B观察Fe（OH）2颜色向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡C检验K+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2mL0.0lmol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.0lmol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象A．AB．BC．CD．D22．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.22molB．0.12molC．0.16molD．0.21mol23．托盘天平两盘各放置一个盛有100g9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是(　　)A．2.4gMg和6.5gZnB．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5gD．2.3gNa和2.4gMg13/13二、填空题24．下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X、Y、Z分别表示不同元素。回答下列问题：(1)X的名称为________，硅元素在自然界以______ (填"游离态"或“化合态”)形式存在。(2)Y的氧化物属于______氧化物， 硅的氧化物属于______氧化物(填“酸性”、“两性”或“碱性" )。(3)常用ZCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为__________，区别ZCl3溶液和Z(OH)3胶体的方法是__________。(4)由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HC1=SiHCl3+A，SiHCl3+B=Si+3HC1( 均已配平)。①A的化学式为_______。②反应I、II、III中，有_______个属于氧化还原反应。③反应IV中生成的SiH4和NH3两种气体的物质的量之比为_______。三、解答题13/1325．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98％1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50％时，密度为1.4g/cm3，50％的硫酸物质的量浓度为_________(保留两位小数)。(2)实际生产用20％发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20％的发烟硫酸，则n=_______(保留两位小数)。(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为________。(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好与VmL2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O。①V值范围_____________；②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。__________四、推断题26．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。13/13(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_____________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；(4)反应④的离子方程式为______________。五、计算题27．某硫酸厂用接触法制硫酸：(1)在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数，下同)；在SO2的催化氧化时，SO3的产率为92%；在吸收塔中损失SO30.6%。现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，可制得98%的浓硫酸_____________t。(2)若该厂每小时生产at98%(质量分数)硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为_________m3，b%的下限等于__________。(3)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2(循环利用)和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐样品分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：①铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；13/13②铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；③铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变。通过计算推理求解该铵盐的成分和铵盐样品中氮元素的质量分数_____。(写出计算推理过程，计算结果用小数表示，并保留3位小数)六、工业流程28．钒是“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。铝土矿的主要成分Al2O3(含SiO2、V2O5、Fe2O3等杂质),利用Bayer法从铝土矿生产氧化铝的母液中提取钒的过程如图所示：(1)赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有_______________。(2)生成VO43-的离子方程式为____________________________。(3)沉淀物中含有水合铝酸钙(2CaO·A2O3·8H2O)、水合铝硅酸钙(水化石榴石3CaO.·Al2O3·SiO2·4H2O)和钒酸钙(3CaO·V2O5)，其中存在3Ca(OH)2(s)+2VO43-3CaO·V2O5(s)+6OH-，加入Na2CO3能够使钒酸钙溶解的原因：__________________(用平衡原理解释)。13/13(4)加入离子交换树脂(C12H18NCl)进行吸附和淋洗液解吸附的过程为Rn-+nC12H18NCl(C12H18N)nR+nCl-，Rn-的结构为________________________。0.1mol/LV2O5在不同pH的存在形态如表所示。pH13~1411~138.5~117.5~8.55~7.53~51~3存在形态VO43-V2O14-V4O124-V10O284-HV10O285-H2V10O284-V2O5(5)为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，还有____________________________________物质可以重复利用。(至少写两种)(6)利用铝热反应从V2O5中制取510gV需要铝的质量为__________________13/13</c，则最终溶液中可能有cu2+⑤若a<c，则最终溶液中一定有fe2+a．1项b．2项c．3项d．0项7．下列指定反应的离子方程式正确的是a．fe(oh)3溶于hi溶液:2fe(oh)3+6h++2i-=2fe2++i2+6h2ob．向naalo2溶液中通入过量co2:2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3↓+co32-c．向[ag(nh3)2]oh溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀:ag++ci-=agc1↓d．向k2mno4溶液中加入醋酸，生成kmno4和mno2:3mno42-+4h+=mno2↓+2mno4-+2h2o8．fe2o3、zno、cuo的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量co还原，得到金属混合物2.41g，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为a．7.41b．3.21c．2.46d．3.599．将18.0g由cu、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了5.4g。另取等质量的合金溶于过量稀hno3中，生成了8.96lno(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，则沉淀的质量为a．22.8gb．25.4gc．33.2gd．无法计算10．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加naoh溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是>