福建2022年上学期高一化学第4单元练习试题

福建2022年上学期高一化学第4单元练习试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是（）A．a与b、c、d形成的化合物均为共价化合物B．b和c的简单离子半径较大的是bC．a与b的化合物沸点低于a与d的化合物D．含有d元素的强酸只有1种2．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（）A．原子半径和离子半径均满足：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．简单氢化物的稳定性：D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性13/143．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项操作现象结论A将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：B向盛有溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：C的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液每滴约先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生溶解度：D向溶液中滴加溶液有黑色沉淀成分为产生酸性：A．AB．BC．CD．D4．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示。则盐酸的物质的量浓度为(　　)13/14A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：B．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强D．若固体是由直线形的和平面三角形的组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同6．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是A．原子半径：W>M>ZB．元素非金属性：Z>M13/14C．W的最高价氧化物的水化物具有两性D．常温常压下X与Z形成的化合物为气态7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和与W原子的最外层电子数相等，X的最低负价为－4。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D．W与Z形成的化合物ZW2中既含有离子键又含有共价键8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA．氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<yz3d．简单离子的半径：y<x9．a、b是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数m<n），常温下均为气体。x是一种能被磁铁吸引的金属单质，c、d、e为化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）a．元素的非金属性m<n13 14b="">WB．简单离子半径：Z<yc．简单气态氢化物的热稳定性：y>X13/14D．W、Y、Z形成的化合物含有共价键12．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中正确的是()A．虚线相连的元素处于同一主族B．形成气态氢化物的稳定性：C>DC．化合物BDA中既含离子键又含共价键且属于离子化合物D．C的氧化物能与B或D的最高价氧化物的水化物反应13．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是A．1molNH5中含有5NA个N-H键B．NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑14．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的5种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W的简单离子是它所在周期中简单离子半径最小的，T在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是（）A．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数相等13/14B．Z、W、T的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应C．Y、Z、T三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于当前疫情消毒D．Y与Z形成的化合物中都只含离子键15．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是A．简单离子半径大小关系：c＞d＞eB．简单阴离子的还原性：a＞c＞dC．氢化物的沸点：c＞dD．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一16．二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2可能使品红溶液褪色C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3D．将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2Cl2气体中有HCl17．下列两种方案制备氢氧化铝：Ⅰ：2.7gAlX溶液氢氧化铝13/14Ⅱ：2.7gAlY溶液氢氧化铝已知所用的稀盐酸和氢氧化钠溶液均为3mol·L-1，如图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系，下列说法正确的是A．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体C．在M点时，两方案所得溶液中溶质的物质的量浓度相同D．M点以后，a、b两条曲线重合为一条18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中Y与Z为金属元素，p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质。s是Z的单质，能溶解于Y的最高价氧化物的水化物溶液中。这些物质间的转化关系为。下列说法正确的是()A．q只含有共价键B．原子半径：X<w<z<yc．w的最简单氢化物的热稳定性比x的强d．y分别与w、x形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝19．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论a向nabr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉ki溶液最终溶液变蓝氧化性：cl2>Br2>I213/14B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．AB．BC．CD．D二、填空题20．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。三、解答题21．(1)某元素价层电子排布式为3d64s2，该元素在周期表中位于_____区_____族。13/14(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。(3)SO2分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型_____。四、推断题22．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：（1）基态M2+的核外电子排布式为__，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。（2）化合物XCl3的中心原子的杂化类型为__，RCl3的立体构型为__，XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是__；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有__与配位键。（3）已知H2Y2的熔点为-0.43℃、沸点为158℃，RH3的熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是__。（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。①该化合物的晶体类型是__，该晶体的化学式为___。②设两个X原子最近距离为apm，列式计算该晶胞的密度ρ=__g·cm-3。五、计算题23．向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。13/14（1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：___a与b的关系生成沉淀的质量（g）（2）若b=1mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少___？六、工业流程24．铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有，，，和等)为原料制取单质铍的工艺流程：已知：i.铍和铝的化学性质相似；ii.氯化铍在融熔态时较难电离；iii.Be(OH)2在时会溶解；iV.。13/14(1)滤渣1的主要成分是________。(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为________。(3)“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为________。(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。(5)在“分解”过程中产生的烟气会发生反应：，可用代替用于雕刻玻璃，反应过程中有生成，请写出此反应的化学方程式：________。(6)工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是________。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的，加入的作用是________。(7)铍铜因具有良好的导电性、导热性、耐腐蚀性、耐热冲击性以及无磁性、无火花等特性而成为最为广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中的含量为a%，上述工艺流程中的产率为b%，则1t绿柱石理论上可以生产含2%Be的铍铜合金________t。(8)工艺流程中产生的含有的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH值和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如图所示，则为了减少污染，最应选用的pH范围和温度分别是________(填序号)。 13/14A．9~11，30℃                 B．7~10，30℃                 C．8~11，35℃七、实验题25．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2mL0.2mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L−1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：_____。(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。13/14a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是___________。(3)已知：Al2(SO4)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二：_____________(按上图形式呈现)。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有______。盐溶液间反应的多样性与___有关13/14</w<z<yc．w的最简单氢化物的热稳定性比x的强d．y分别与w、x形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝19．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论a向nabr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉ki溶液最终溶液变蓝氧化性：cl2></yc．简单气态氢化物的热稳定性：y></yz3d．简单离子的半径：y<x9．a、b是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数m<n），常温下均为气体。x是一种能被磁铁吸引的金属单质，c、d、e为化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）a．元素的非金属性m<n13>