福建省厦门市杏南中学2022学年高二化学下学期段考试题含解析

福建省厦门市杏南中学2022-2022学年高二（下）段考化学试卷　一、选择题，44分（共22小题，每小题2分）1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（　　）A．B．C．D．　2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池充电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能　3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol　4．C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（　　）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高-32-D．两者互为同位素　5．下列反应中属吸热反应的是（　　）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应　6．如图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（　　）A．B．C．D．　7．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（　　）A．2H++2e﹣=H2↑B．Zn﹣2e﹣=Zn2+C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Ag++e﹣=Ag　8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢　9．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（　　）A．形成原电池铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜-32-D．铝质铆钉发生了化学腐蚀　10．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应　11．如图有关电化学的示意图正确的是（　　）A．B．C．D．　12．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（　　）A．Zn为正极B．负极反应式：O2+4H++4e﹣→2H2OC．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸　13．对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）-32-①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2．A．①③B．①④C．②③D．②④　14．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌片逐渐溶解C．烧杯中溶液逐渐呈蓝色D．该装置能将电能转变为化学能　15．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动　16．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平　17．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）-32-A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水　18．如图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极　19．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．其活泼顺序是（　　）A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z　20．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（　　）A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O　21．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）A．B．C．D．　-32-22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e﹣═CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加　　二、填空题（共31分）23．（11分）（1）根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　；相同状况下，能量状态较低的是　　　　　　；白磷的稳定性比红磷　　　　　　（填“高”或“低”）（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　．（3）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：　　　　　　．　24．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则-32-①电解池中X极上的电极反应式是　　　　　　．在X极附近观察到的现象是　　　　　　．②Y电极上的电极反应式是　　　　　　，检验该电极反应产物的方法是　　　　　　．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是　　　　　　，电极反应式是　　　　　　．②Y电极的材料是　　　　　　，电极反应式是　　　　　　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）　25．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为　　　　　　（用a、b表示）．（2）负极反应式为　　　　　　．　　三、实验题（共25分）26．（11分）如图1所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：Ⅰ．（1）实验中观察到的现象是　　　　　　（2）产生上述现象的原因是　　　　　　-32-（3）写出有关反应的离子方程式　　　　　　（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．Ⅱ．对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如图2研究．（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是　　　　　　．（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了　　　　　　（填“氧化”或“还原”）反应．（3）铁生锈的外部条件是　　　　　　．（4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是　　　　　　．A．刷油漆B．包上一层塑料层C．连接一定数量镁块．　27．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”），简述理由　　　　　　（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．　　-32--32-福建省厦门市杏南中学2022-2022学年高二（下）段考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题，44分（共22小题，每小题2分）1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（　　）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．【解答】解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．【点评】本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池充电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．还转化为光能；B．原电池是化学能转化为电能的装置；C．充电电池是电能转化为化学能；-32-D．镁条燃烧时化学能转化为热能．【解答】解：A．煤燃烧是化学能转化为热能和光能，故A错误；B．原电池将化学能转化为电能，故B正确；C．充电电池充电过程是电解原理，是电能转化为化学能，故C正确；D．镁条燃烧时放光、放热，即化学能转化为光能和热能，故D正确．故选A．【点评】本题考查了化学反应能量变化的特征和中和热的定义以及电解池原理等，注意知识积累，题目较简单．　3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；-32-D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．　4．C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（　　）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，△H＞0时，反应吸热，结合同位素的定义解答该题．【解答】解：金刚石、石墨由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，由C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol可知，石墨能量低，较稳定，只有A正确．故选A．【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，为高频考点，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．　5．下列反应中属吸热反应的是（　　）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、金属和酸的反应属于放热反应；B、酸碱中和反应属于放热反应；C、物质的燃烧反应属于放热反应；-32-D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应．【解答】解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和常见的吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　6．如图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（　　）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】构成原电池并产生较强的电流，应形成原电池反应，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．该装置中电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故B错误；C．Zn与Cu活性不同，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意把握原电池的构成条件，难度不大．　-32-7．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（　　）A．2H++2e﹣=H2↑B．Zn﹣2e﹣=Zn2+C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Ag++e﹣=Ag【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答．【解答】解：用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，铜为正极，正极发生还原反应，银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故选D．【点评】本题考查原电池，明确原电池中的能量转化及电极反应是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．　8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；-32-C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．　9．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（　　）A．形成原电池铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】铜、铝和电解质溶液构成原电池，铝易失电子作负极，铜作正极，电子从负极铝沿导线流向正极铜．【解答】解：铜、铝和电解质溶液构成原电池，A．铝易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；B．铝易失电子作负极，铜作正极，故B错误；C．形成原电池时，铝作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极铝，故C错误；D．铜、铝和电解质溶液构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池构成条件是解本题关键，根据得失电子的难易程度确定正负极，结合电流方向分析解答，难度不大．　10．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极-32-C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【考点】化学电源新型电池．【分析】A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．【解答】解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．　11．如图有关电化学的示意图正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极；-32-B、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气．【解答】解：A、活泼的锌应是负极，故A错误；B、锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向．　12．（2分）据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（　　）A．Zn为正极B．负极反应式：O2+4H++4e﹣→2H2OC．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，结合物质的性质分析．【解答】解：A、电池反应为2Zn+O2═2ZnO，锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，故A错误；B、锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，O2在正极上得电子，发生还原反应，即氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，故B错误；C、正极上得电子发生还原反应，故C错误；D．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D正确；-32-故选D．【点评】本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．　13．对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2．A．①③B．①④C．②③D．②④【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．【解答】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑转移电子65g2g2molxy1molx=32.5gy=1g故选A．【点评】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．　14．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）-32-A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌片逐渐溶解C．烧杯中溶液逐渐呈蓝色D．该装置能将电能转变为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．【解答】解：A．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；B．因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故B正确；C．由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故C错误；D．该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误．故选B．【点评】本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．　15．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．-32-【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置．【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．　16．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平【考点】中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．-32-　17．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的．【解答】解：A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C．熟石灰与水不反应，故C错误；D．氯化钠与水不反应，故D错误，故选B．【点评】本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答．　18．如图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．-32-【解答】解：A、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A正确；B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；C、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故C错误；D、锌作该原电池的负极，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答．　19．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．其活泼顺序是（　　）A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】原电池中较活泼的金属作负极；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：原电池中较活泼的金属作负极，X、Y组成原电池，X是负极，活泼性X＞Y；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，活泼性Y＞Z，所以活泼性顺序为X＞Y＞Z．故选A．【点评】本题考查了金属活泼性大小的判断，难度不大，金属活泼性大小的判断方法有：金属间的置换反应、金属与酸反应生成氢气的快慢、原电池的正负极等．　20．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（　　）A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O-32-【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O；判断溶液是碱性；【解答】解：A、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故A正确；B、放电时通入氧气的一极发生电极反应为02+2H2O+4e﹣=4OH﹣；附近溶液的pH升高，故B正确；C、甲烷燃料电池中，电池总反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，故C错误；D、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应可以用电池反应减去正极反应的2倍02+2H2O+4e﹣=4OH﹣；得到负极电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查甲烷燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应与电解质溶液的关系．　21．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液．-32-【解答】解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点．　22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e﹣═CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．电解池中如果石墨作电极，则阳极上阴离子放电；B．电解池中如果铜作电极，则阳极上铜本身失电子；C．电解池中阳离子向阴极移动；D．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电．【解答】解：A．电解池中如果石墨作电极，则a极上的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故A错误；B．电解池中如果铜作电极，则阳极上铜本身失电子，所通电后a电极没有气体产生，故B错误；C．该电解池中，铜离子向阴极即b极附近移动，故C错误；D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置是铜的精炼，通电后b电极上铜离子放电生成铜单质，所以质量增加，故D正确；故选D．-32-【点评】本题考查电解池原理，注意电解池中，活泼金属和惰性电极作阳极时的区别，为易错点．　二、填空题（共31分）23．（11分）（1）根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为　P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1　；相同状况下，能量状态较低的是　红磷　；白磷的稳定性比红磷　低　（填“高”或“低”）（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式　H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol　．（3）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：　CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol﹣1　．【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）利用盖斯定律可以解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．物质的能量越低越稳定；（2）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；（3）结合热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；【解答】解：（1）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1　①，P（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1　②，据盖斯定律，①﹣②×4可得：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1从上面的热化学方程式可见，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定．故答案为：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1；红磷；低；-32-（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；（3）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1结合盖斯定律①×2﹣②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol﹣1；故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol﹣1；【点评】本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，掌握基础是解题关键．　24．（14分）（2022秋•哈密市校级期末）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是　2H++2e﹣=H2↑　．在X极附近观察到的现象是　溶液会变红　．②Y电极上的电极反应式是　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　，检验该电极反应产物的方法是　将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气　．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是　纯铜　，电极反应式是　Cu2++2e﹣=Cu　．②Y电极的材料是　粗铜　，电极反应式是　Cu﹣2e﹣=Cu2+　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．-32-【分析】（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y为阳极电极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，X为阴极电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红；（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极上主要是铜放电．【解答】解：（1）①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X为阴极，电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；溶液会变红；②Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，①X电极是纯铜，为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；②阳极为粗铜，电极上铜放电，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+．【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，涉及电极反应式的书写、氯气的检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法、氯气的检验方法及现象，题目难度不大．　25．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　化学能转变为电能　，在导线中电子流动方向为　由a到b　（用a、b表示）．（2）负极反应式为　2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O　．-32-【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】（1）根据能量转化方式判断；在原电池中电子的流向是从失电子的电极流向得电子的电极．（2）负极上氢气失电子发生氧化反应，根据反应类型写出相应的电极反应式．【解答】解：（1）该装置是把化学物质中的能量转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，氢气失去电子为负极，所以是由a到b，故答案为：化学能转变为电能；由a到b；（2）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故答案为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写．　三、实验题（共25分）26．（11分）如图1所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：Ⅰ．（1）实验中观察到的现象是　试管中镁片逐渐溶解，产生无色气泡，烧杯外壁变热，烧杯底部析出少量白色固体　（2）产生上述现象的原因是　反应生成氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小　（3）写出有关反应的离子方程式　Mg+2H+=Mg2++H2↑　-32-（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．Ⅱ．对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如图2研究．（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是　A　．（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了　氧化　（填“氧化”或“还原”）反应．（3）铁生锈的外部条件是　与空气、水充分接触　．（4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是　ABC　．A．刷油漆B．包上一层塑料层C．连接一定数量镁块．【考点】金属的电化学腐蚀与防护；实验装置综合．【分析】I．（1）Mg位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氢气，该反应是放热反应，放出的热量使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；（2）根据Mg与HCl的反应以及氢氧化钙的溶解性判断；（3）单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子；（4）放热反应中反应物总能量大于生成物总能量．II．（1）能形成原电池且作原电池负极的金属易被腐蚀；（2）在原电池中，铁易失电子发生氧化反应；（3）铁在有水分、空气的条件下易生锈；（4）为防止铁生锈，可以采用刷漆、涂油、连接较活泼金属、电镀等方法．【解答】解：I．（1）Mg位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氢气，该反应是放热反应，放出的热量使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，实验中观察到的现象是：试管中镁片逐渐溶解，产生无色气泡，烧杯外壁变热，烧杯底部析出少量白色固体；故答案为：试管中镁片逐渐溶解，产生无色气泡，烧杯外壁变热，烧杯底部析出少量白色固体；-32-（2）Mg位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氢气，该反应是放热反应，放出的热量使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，故答案为：反应生成氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；（3）单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子，离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故答案为：小于；II．（1）能形成原电池且作原电池负极的金属易被腐蚀，A．铁、碳和溶有氧气的水能构成原电池，铁易失电子而作负极，碳作正极，作负极的铁易被腐蚀而生锈；B．该装置中没有空气，不能形成原电池则铁不易生锈；C．碱石灰能吸收空气中水分，则C装置中没有水，所以不能构成原电池，铁不易生锈；故选A；（2）A中，铁易失电子发生氧化反应而易生锈，故答案为：氧化；（3）A易生锈，B和C不容易生锈，B中没有空气，C中没有水分，A中含有水分和空气，所以铁生锈的外部条件是：与空气、水充分接触；故答案为：与空气、水充分接触；（4）为防止铁生锈，可以采用隔绝空气或隔绝水的方法，如采用刷漆、涂油、连接较活泼金属、电镀等方法，故选ABC．【点评】本题考查了常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系、金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原理是解本题关键，采用对比的方法得出金属被腐蚀的条件，从而采用合适的方法防止铁生锈，难度不大．　27．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　减少实验过程中的热量损失　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等、不相等”），所求中和热　相等　-32-（填“相等、不相等”），简述理由　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．-32-【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　-32-