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福建省福州市文博中学2022高二化学 化学反应原理练习(无答案)新人教版

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化学反应原理一、选择题1、天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是()A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量2、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/molB.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池,X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是()A.Y>W>Z>XB.X>Z>W>YC.Z>X>Y>WD.X>Y>Z>W4、关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(ag)-2e-=PbSO4(s)B.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小C.在放电时,该电池的负极材料是铅板D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(ag)5、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是()6、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是()A.阴极产物为H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解液的pH不断增大,最终大于7D.整个电解的过程实质是电解水7、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1         C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3          S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H5    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7      CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8A.②③④ B.①②③C.①D.④8、已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是()A.充电时作阳极,放电时作负极B.充电时作阳极,放电时作正极C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极9、对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是()4A.反应过程中能量关系可用右图表示B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C.若将该反应设计成原电池锌为负极D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,  正极放出气体一定为11.2L10、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大,电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为:负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列说法错误的是()A.锂离子电池充电时电池反应为:C6Li1-x+LiMO2==C6Li+Li1-xMO2B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去lmol电子,金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为:C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li11、已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ·mol-1,101kPa时辛烷的燃烧热为-5518kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是()A.H++OH-==H2O△H=-57.3kJ·mol-1B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1C.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(g)△H=-11036kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g))+18H2O(l)△H=-5518kJ·mol-112、近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑(未配平)。下列有关说法中,正确的是()A.电解时,石墨做阴极,铁作阳极B.电解时,在阳极上产生氢气C.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体D.电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧13、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液:①NaCl②NaNO3③CuCl2④AgNO3,在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定),理论上从多到少的顺序是()A.④①②③B.①②③④C.②①③④D.①②④③14、下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极15、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()A.CuSO4[Cu(OH)2] B.NaOH[NaOH]C.NaCl[盐酸]  D.AgNO3[Ag2O]16、最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部分为固体氧化物陶瓷,可传递氧离子。下列说法中正确的是()A.电池工作时,氧气发生氧化反应B.电池正极的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-C.电池负极的电极反应为:2C8H18+50O2-==16CO2+18H2O+100e-D.若消耗的O2为11.2L(标准状况),则电池中有1mol电子发生转移二、填空题17.按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:ZnCuab稀H2SO4ACu(NO3)2溶液B(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接,则4连接后的装置叫_。电极反应式:锌板:;铜板:。(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出。电极反应式,a极:b极:。H2O2abKOH溶液APtPt经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值(升高、降低、不变)。18.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。(2)负极反应式为。19.Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是,电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是。除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。a.NaOHb.Zn    c.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为g。20.已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol,则N≡N键的键能是21.右图为铜锌原电池的装置请回答:⑴铜是极,铜片上产生,电极反应式为⑵锌为极,电极反应式为⑶电池反应式为(4)有位同学在铜电极收集到了6.4g的固体,有多少克的锌溶解?有多少mol的电子发生了转移?22.甲烷-氧气燃料电池,该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气。负极的电极反应式:正极的电极反应式:电池总反应式:23.从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求。(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是___________(2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减小,应选用的电解质是___________(3)以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质质量和水量都减小,应选用的电解质是_____化学反应速率练习41.决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-13.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率()A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定4.20℃时,将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·L-1H2SO4溶液10mL混合,2min后溶液中明显出现浑浊,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应要看到同样的浑浊,需要的时间是()A.40sB.15sC.48sD.20s5.某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度分别为:c(X2)=0.4mol·L-1,c(Y2)=0.8mol·L-1,c(Z)=0.4mol·L-1,则该反应的反应式可表示为:()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y2X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3阅读下题,回答:把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L-1·min-1(1).上述反应中Z气体的计量系数n的值是()A.1B.2C.3D.4(2).上述反应在5min末时,已用去的Y占原来总物质的量分数为()A.20%B.25%C.33%D.50%6.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸  ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石    ④适当升高温度()A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③7.在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应:4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为()A.3B.4C.5D.68.反应4NH3(气)+5O3(气)4NO(气)+6H3O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1      B.V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C.V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1      D.V(H2O)=0.045mol.L-1.s-19.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:xA2+yB22C(气),两秒种后反应速率如下V(A2)=0.4mol/(L·s) V(B2)=1.2mol/(L·s)VC=0.8mol/(L·s)则该x和y的值分别为()A.2和3B.3和2C.3和1D.1和310.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀到50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是()A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液C.10ml4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:36 页数:4
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文章作者:U-336598

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