辽宁省2022年上学期实验中学东戴河分校高三化学第一次周测试题

辽宁省2022年上学期实验中学东戴河分校高三化学第一次周测试题1．美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)A．N×10－2mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－12.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6B. 3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1C. 100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01D. 常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4个氢原子3.以表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（    ）A. 标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为B. 7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4C. 1molSiO2晶体中含有4Si–O键D. 1.4g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.24.为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5原子B．标准状况下，0.1mol参加反应，转移的电子数目一定为0.2C．常温常压下，46g混合气体中含有原子总数为3D．1molNa与足量反应，生成的混合物，转移电子总数5.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6/6B.容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C.容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D.定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切6、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有的C(H+)等于A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L7.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c()为(  )A.0.15mol/L   B.0.10mol/L     C.0.25mol/L    D.0.40mol/L8.把500含有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子物质的量浓度为(   )A.B.C.D.9、在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P210.设阿伏加德罗常数为,标准状况下, 和的混合气体含有个分子,则 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为)(  )A.B.C.D.11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是(  )A.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NAB.256gS8晶体中含S-S键为7NA个C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个D.1molNa与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个12.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-C.将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应,转移0.2NA个电子6/613.设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(  )A.0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB.0.1mol/LFeCl3的溶液中,含Cl-数目为0.3NAC.标准状况下22.4LNO2气体与水完全反应时,转移电子数目为NAD.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5NA14.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到vmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有(   )①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克②恰好溶解后溶液中的离子的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()molA.2项       B.3项       C.4项      D.5项15.下列说法中正确的是(  )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的和的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于密度之比16.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是(  )A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1:4B.生成物C中A元素的质量分数为75%C.生成物C中A、B的原子个数之比为3:1D.反应前后气体分子数之比为1:417.在t℃时，将完全溶于水，得到溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为。下列说法不正确的是()A．溶质的质量分数B．溶质的物质的量浓度6/6C．溶液中D．上述溶液中再加入水，所得溶液溶质的质量分数小于18.密度为dg·cm－3的溶液VmL，含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()A．c＝1000m/VMB．m＝dVW/100C．d＝cM/10WD．W%＝cM/1000d%19.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()①3.9g苯与足量的反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1③1.8g和水蒸气()的混合气体中含电子数目为④常温下1L0.5mol/L溶液与2L0.25mol/L溶液所含的数目相同⑤常温下，4.6g和组成的混合气体中所含原子总数为0.3⑥1mol晶体中含有极性共价键数目为2⑦将1mol通入足量水中,溶液中HClO、、C1O-粒子数之和为2⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8A．①②④⑥B．②③⑤⑧C．②③⑥⑦D．③⑤⑦⑧20.如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是()A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B．葡萄糖的摩尔质量为180C．该注射液的密度约为16/6D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.01421.实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图K2-2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　(填仪器名称)。 图K2-2(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是　　　　。 A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀(3)在配制NaOH溶液时:①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　g。 ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度　(填“>”“<”或“=”)0.2mol· L-1。③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度　　　　(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。 6/6(4)在配制硫酸溶液时:①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为　　　　(计算结果保留一位小数)mL。 ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用　　　　mL量筒最好。 ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是　　　　　　。 22．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。6/6