高一化学下册全册课时练习

苏教版必修2全册课时练习江苏省盱眙中学-57-/57\n目录专题1微观结构与物质的多样性-4-第1单元　核外电子排布与周期律-4-课时1核外电子排布-4-课时2元素周期律（一）-6-课时3元素周期律(二)-7-课时4元素周期表及其应用（一）-9-课时5元素周期表及其应用（二）-10-第2单元　他微粒之间的相互作用力-13-课时6离子键-13-课时7共价键-14-课时8分子间作用力-15-第3单元　从微观结构看物质的多样性-17-课时9同素异形现象同分异构现象-17-课时10不同类型的晶体-18-专题2化学反应与能量变化-20-第1单元　化学反应速度与反应限度-20-课时1化学反应速率-20-课时2化学反应的限度-21-第2单元化学反应中的热量-23-课时3化学反应中的热量-23-第3单元化学能和电能的转化-25-课时4化学能转化为电能-25-课时5电能转化为化学能-26-第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用-28-课时6太阳能、生物质能与氢能的利用-28-专题3有机化合物的获得与应用-30-第1单元　化石燃料与有机化合物-30-课时1天然气的利用甲烷-30-课时2石油的炼制乙烯(1)-31-课时3石油的炼制乙烯(2)-33-课时4煤的综合利用苯-34-第2单元　食品中的有机化合物-37-课时5乙醇-37-课时6乙酸-38-课时7酯油脂-40-课时8糖类-40-课时9蛋白质氨基酸-41-第4单元　人工合成有机化合物-44-课时10简单有机化合物的合成-44--57-/57\n课时11有机高分子的合成-45-专题4化学科学与人类文明-47-第1单元　化学是认识和创造物质的科学-47-课时1化学是打开物质世界的钥匙-47-课时2化学是人类创造新物质的工具-49-第二单元化学是社会可持续发展的基础-51-课时3化学是社会可持续发展的基础-51-参考答案-54--57-/57\n专题1微观结构与物质的多样性第1单元　核外电子排布与周期律课时1核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A.LiB.SiC.AlD.K3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A．核外电子是分层运动的　　　B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转4．核外电子分层排布的主要原因是A．电子的质量不同B．电子的能量不同C．电子的数量不同D．电子的大小不同5．已知某粒子的质子数，则可确定的A．中子数B．最外层电子数C．核电荷数D．相对原子质量6．同种元素的原子和离子，具有相同的A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是-57-/57\nA．氮和磷B．碳和硫　　　C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl　B．P、O、SC．N、O、SD．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子13．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是14．下列粒子的结构示意图正确的是题号1234567891011121314二、填空题15．写出有关的元素符号或名称（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是。（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是。16．（8分）下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：（1）电子层排布相同的是，（2）属于同种元素的是，（3）属于金属元素的是，（4）属于稀有气体元素的是。17．元素Ｘ的核电荷数为Ｚ，它的阳离子Ｘｎ＋和元素Ｙ的阴离子Ｙｍ－的电子层结构相同，则元素Ｙ的核电荷数为＿＿＿＿＿＿＿。18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。由上述推断可得X为，Y为，Z为。19．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。-57-/57\n（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍：。课时2元素周期律（一）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：A．KB．ClC．NaD．S2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HXB．H2XC．XH3D．.XH43．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A．H2RO3B．.H2RO4C．HRO3D．H3RO44．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X5．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价一般比Y的低7．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为A．28B．14C．19D．328．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强-57-/57\n9．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱题号123456789二、填空题10．电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。11．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。12．短周期中置换H能力最强的是________________元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是__________________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________，碱性最强的分子式为______________，显两性的分子式为_________________________，原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属离子结构示意图________________。课时3元素周期律(二)一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH42．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO23．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强-57-/57\nC．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大4．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是A．X＞Ｙ＞ZB．Ｙ＞X＞ZC．X＞Z＞ＹD．Ｙ＞Z＞X5．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．a、b、cB．b、a、cC．b、c、aD．c、b、a6．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞ZD．电子层数：Ｙ＞X＞Z7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．.HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO4题号12345678二、填空题9．用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2Mｇ(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2OH2S，H2SHCl(4)还原性：H2OH2S，H2SHCl(5)酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO-57-/57\n从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越10．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_____种盐，化学式为_______。（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。课时4元素周期表及其应用（一）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素3．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是A．.第ⅦA族B．第ⅥA族C．第ⅤA族D．第ⅢA族4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y35．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A．第3周期第ⅤA族B．第4周期第ⅢA族C．第5周期第ⅢA族D．第4周期第ⅤA族6．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是-57-/57\nA．MgCl2B．CaF2C．SiO2　D．CS27．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是A．.Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl题号1234567二、填空题8．（10分）下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑾⑿⒀(1)表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑿的原子结构示意图是____________；(3)表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。9．（6分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。课时5元素周期表及其应用（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方B．左下方C．右下方D．.左上方2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是-57-/57\nA．原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比较强D．气态氢化物化学式为H2Se3．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品4．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是A．是银白色质软的金属B．形成＋3价的化合物C．T1(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强．5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的氧化性比砷强6．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能题号123456789-57-/57\n二、填空题10．（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。11．（12分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_______________________________________。-57-/57\n第2单元　他微粒之间的相互作用力课时6离子键一、选择题1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A.6和8B.11和13C.11和16D.12和172.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A．CsIB.NaFC.LiID.KCl3.bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为A.b-m-nB.b-m+nC.b+m+nD.b+m-n4.下列电子式书写正确的是×·　·　·　·　·　×·　·　×[Cl—]·　××·　HHNHA、B、[NH4+][Br:]－·　·　·　·　··　·　·　·　·　×·　×·　·　·　·　·　××·　·　·　·　·　·　C、Ｎa＋[O:O]2－Na＋D、Cl－[Ca２＋]　Cl:－5.下列说法中，正确的是A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B.金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。题号12345答案二、填空题6.用电子式表示下列物质：氟化钙，氧化钾。7.写出符合条件的化学符号：（1）含10个电子的阳离子；（2）含10个电子的阴离子；（3）含10个电子的化合物-57-/57\n课时7共价键一、选择题1.下列电子式中错误的是：2.下列各项中表达正确的是A.F－的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：∶N≡N∶3.下列物质属于共价化合物的是A.NH4ClB.HNO3C.H2D.Na2O24.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl55.下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是A.3与8B.1与16C.12与17D.6与86.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮－氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为－1题号123456答案二、填空题7.将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在①NaOH②H2O③CaCl2④N2⑤C2H4⑥Na2CO3⑦MgBr2等物质中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是。8.有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是，Y是，-57-/57\nZ是；（2）X2Z的电子式，Y2Z的电子式；（3）X2Z和Y2Z反应的化学方程式。课时8分子间作用力一、选择题1.下列说法正确的是A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力2.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A.化学键，化学键B.化学键，分子间作用力C.分子间作用力，化学键D.分子间作用力，分子间作用力3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态的组成发生改变              4.下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是A．碘晶体的升华B.氢气在氯气中燃烧C．过氧化钠露置空气中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气5.下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.CaCl2B.KOHC.H2OD.HF题号12345答案二、填空题-57-/57\n6.由A、B元素组成的含有4个原子核和42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个。试通过计算确定：（1）A、B元素的名称分别为和；（2）写出该阴离子的离子符号；（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有的化学键有。7.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为，X为，Y为，Z为；（2）W2Z的电子式为，所含有的化学键有；（3）由Y、X、W三种元素组成的Y2ZX4物质中，所含有的化学键为，它属于化合物（填“离子”或“共价”）。-57-/57\n第3单元　从微观结构看物质的多样性课时9同素异形现象同分异构现象一、选择题1.下列两种物质之间属于同素异形体关系的是A.石墨和C60B.水和重水B.正丁烷和异丁烷D.12C和13C2.下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B.臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化3.关于同分异构体的叙述正确的是A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B.化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C.同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D.只有少数的有机物之间存在同分异构现象4.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B.NO和COC.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3D.红磷和白磷5.白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为A.同一单质B.同位素C.同素异形体D.同分异构体6.下列说法正确的是A.互为同素异形体的物质的性质完全相同B.互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化C.氧气和臭氧之间的转化是物理变化D.氧气和臭氧之间的转化是化学变化题号123456答案二、填空题7.已知臭氧具有比氧气更强的氧化性，如它与KI溶液能迅速反应：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2将臭氧通入KI溶液后，再通过实验证明反应的产物。（1）可向反应后的溶液中滴入，溶液变为色，可证明有I2生成。-57-/57\n（2）若向反应后的溶液滴入，溶液变为色，可证明有KOH生成（3）在该反应中氧化剂是，还原剂是。8.下列各种微粒中：H2O、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是。课时10不同类型的晶体一、选择题1.在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.下列说法错误的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电3.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐4．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体5.IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（　　）①高沸点　②能溶于水　③水溶液能导电　④低熔点　⑤溶融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤6.下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构7.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A酒精和水分别受热变为气体-57-/57\nB.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中题号12345678答案二、非选择题9.在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有，其单质是金属晶体的有，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素。10.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A，B，C，D；（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是；（3）C的单质是晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于晶体。-57-/57\n专题2化学反应与能量变化第1单元　化学反应速度与反应限度课时1化学反应速率一、选择题1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质2．将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A．FeB．AlC．MgD．Cu3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比A．甲快B．甲慢C．相等D．无法判断快慢4．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)5．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染6．下列措施一定能使反应速率加快的是A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小容器体积D．加入生成物7．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是A．20mL，3mol·L－1B．20mL，2mol·L－1C．10mL，4mol·L－1D．10mL，2mol·L－18．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是A．AB段表示反应速率最慢B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系-57-/57\n9．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s10．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.3mol/(L·min)D．v(D)＝0.1mol/(L·min)题号12345678910答案课时2化学反应的限度一、选择题1．现有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol·L－1，B每分钟减少0.05mol·L－1，C每分钟增加0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B．m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol2．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v正(NH3)C．v正(H2)＝3v逆(NH3)D．3v正(N2)＝v逆(H2)3．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是A．用B表示的反应速率是0.75amol/(L·min)B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－14．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等-57-/57\n5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB26．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是A．各物质体积分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3题号123456答案二、填空题7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________________。8．影响化学反应速率的外界条件主要是__________、__________、__________、__________，一般地说，其他条件不变时，__________或__________都可以使化学反应速率增大，而__________对有气体参加或生成的反应有影响。9．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X＋YZ；第二步为Y＋ZM＋N＋X。此反应的总化学方程式为_________________________，反应的催化剂为_______。三、计算题10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是多少?-57-/57\n第2单元化学反应中的热量课时3化学反应中的热量一、选择题1．吸热反应一定是A．释放能量B．储存能量C．需要加热才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量2．下列反应属于吸热反应的是A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳3．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)的△H为A．＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋184.6kJ·mol－14．4P(红磷s)P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C．正反应是一个放热反应D．白磷热稳定性比红磷大5．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为A．50kJB．150kJC．450kJD．3900kJ6．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的A．0.8倍B．1.3倍C．1.6倍D．3.1倍题号123456答案二、填空题7．写出下列反应的热化学方程式。-57-/57\n(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量________________________________________________________________(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_______________________________________________________________(3)10gCaCO3分解吸收热量17.56kJ_______________________________________________________________(4)10g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ_______________________________________________________________8．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4kJ·mol－1。在该温度下，取1molN2和3molH2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。9．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2804.6kJ·mol－1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g。-57-/57\n第3单元化学能和电能的转化课时4化学能转化为电能一、选择题1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性A．不变B．先变小，后变大C．逐渐变大D．逐渐变小3．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极4．在下列各种变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速5．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是A．PtB．CuC．A1D．Fe6．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的A．中和反应B．氧化还原反应C．分解反应D．电解反应7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是A．SnB．ZnC．CuD．Ag8．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在潮湿疏松透气的土壤中D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中题号12345678-57-/57\n答案二、填空题9．在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_____________反应，常常伴随的现象是_________________________；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应，常常伴随的现象是________________________。10．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子_________mol，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。课时5电能转化为化学能一、选择题1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应2.下列叙述不能达到电镀目的的是A.铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液B.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液C.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液D.铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液3．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O，石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断锌片是A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原4．下列关于铜电极的叙述正确的是　　A．铜锌原电池中铜是正极　　B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极题号1234答案-57-/57\n二、填空题5．(1)粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属，采用电解法提纯粗铜时，应以__________为阳极，_________为阴极，__________为电解质溶液，电解时，在阴极上还原出来的金属是_____，留在溶液中的离子是_________________。(2)欲在铜片上镀银，请设计实验，画出装置图，注明电极和电解质溶液的名称，写出电极方程式________________________________________________。6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)______________。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_______________________________7．1kg锂燃烧可放出42998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于20000t优质煤的燃烧。(锂的相对原子质量取7.0)(1)写出锂燃烧的热化学方程式__________________________________。(2)Li还可以组成Li电池，它是一种高能电池，在电池中Li作_______极，Li是IA族元素，在该电池中的电解质采用非水溶性有机电解质，原因是____________________。Li－I2电池常作心脏起搏器的电源，若电池中Li为14g，则理论上需I2为__________g，可产生________C电量(1个电子的电量为1.6×10－19C)。-57-/57\n第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用课时6太阳能、生物质能与氢能的利用一、选择题1．下列能源中，属于无污染能源的是A.煤气B.核能C.太阳能D.石油2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是A.就地焚烧B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料D.制造沼气3.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是A.化石燃料物质内部储存着能量B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来4．下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是（）①光——热转换②光——电转换③光——化学能转换④光——生物质能转换A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④5．下列有关光合作用的说法不正确的是A.将无机物转化为有机物B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.将太阳能转化为化学能D.是自然界碳元素循环的重要途径6．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)(1)下列叙述正确的是A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源D.水煤气、干馏煤气是一级能源（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源7．下列对于城市废弃物中生物质能的利用不合理的是（）-57-/57\nA.把废弃物拉到乡下找个地方埋掉B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供热和发电C.把废弃物进行生物化学转化获取甲烷D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体题号123456（1）6（2）7答案二、填空题8．氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物的化学式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II主要是___________能转化为______________能。-57-/57\n专题3有机化合物的获得与应用第1单元　化石燃料与有机化合物课时1天然气的利用甲烷1．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体2．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（）A．通入溴水通入澄清石灰水B．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水3．在一定条件下，能与甲烷发生反应的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.溴蒸汽D.高锰酸钾溶液4．下列物质之间的反应，属于取代反应的是（）A.甲烷和氧气B.甲烷和氯气C.金属钠和水C.碘化钾和氯水5．光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是（）A.试管中气体的黄绿色变浅B.试管中有火星出现C.试管壁上有油状液滴出现D.试管口有白雾6．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是（　）A．CH3Cl　　B．HCl　C．CH2Cl2　　D．CHCl37．将1molCH4与Cl2完全发生反应后测得四种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2物质的量为()A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol8．下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（）A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④9．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1mL固体“可燃冰”能释放出20mL甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B.“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C．“可燃冰”将成为人类的后续能源-57-/57\nD．“可燃冰”是水变的油10.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有（）A．4种B.3种C.2种D.1种题号12345678910答案11．甲烷分子式是_________，电子式是___________，结构式。烷烃的通式。12．有机物分子里的某些原子或原子团_______________的反应叫作取代反应，用量筒收集CH4和Cl2的混合气倒扣在盛水的水槽中，使CH4和Cl2发生取代反应，甲烷与氯气应该放在____________的地方，而不应放在____________地方，以免引起爆炸，反应约3分钟之后，可以观察到量筒壁上出现____________，量筒内水面____________。X燃烧后气体13．如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是____________。（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加,则气体X是____________。（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是____________。课时2石油的炼制乙烯(1)1．下列物质属于纯净物的是（）A．石油B．汽油C．柴油D．乙烯2．石油分馏装置中温度计的水银球应放在（）A．石油的反应液中B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处3．下列说法正确的是()A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物4．石油催化裂化的目的是（）A.把相对分子质量大，沸点高的烃分子断裂为相对分子质量小，沸点低的烃分子B．只提高汽油的产量-57-/57\nC．只提高汽油的质量D．既提高汽油的产量又提高汽油的质量5．天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。若要将它们液化，下列说法正确的是（）A．贫气易液化B．富气易液化C．二者液化条件相同D．加压降温均有利于两者液化6通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。A．石油的产量B．乙烯的产量C．天然气的产量D．汽油的产量7．物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（）A．B．C．D．C4H88．用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）A．通入酸性KMnO4溶液中B．通入足量的溴水中C．点燃D．能入H2后加热9．制取C2H5Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯和HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代10．在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是（）A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H211．下列物质不能发生加成反应的是（）A．C2H4Br2B．C2H4C．C2H6D．C2H212．1molC2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（　　）A．2molB．4molC．5molD．6mol13．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是（　　）A．分子组成中含碳氢原子数比为1：2B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2OC．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D．空气中燃烧能产生黑烟14．两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（）A．混合气体一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯题号1234567891011121314答案-57-/57\n15．完成方程式：（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色_______________________________________（2）与水的加成反应_______________________________________（3）乙烯与氢气反应_______________________________________（4）乙烯与溴化氢反应_______________________________________课时3石油的炼制乙烯(2)1.下列物质不能使溴水退色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．丁烯D．丙烷2.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．它们都属于纯净物B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到3.现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:A．只有①②B．只有①④C．有①②③D．全可能含有4.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液5.某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（）A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H66.某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2C．该有机物中必含氧元素D．该有机物中必定不含氧元素题号123456-57-/57\n答案7.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。试回答下列问题：（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式。（2）安全瓶b可以向上倒吸，并可以检查实验进行时试管d中是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。（3）写出容器c中NaOH溶液的作用。（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。课时4煤的综合利用苯1.下列各组液体混合物中，不分层的是()A．苯和水B．酒精和水C．油和水D．三氯甲烷和水2.下列分子中各原子不处于同一平面内的是（）A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯3.下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解4.在一定条件下，可与苯发生反应的是（）-57-/57\nA酸性高锰酸钾溶液B溴水C纯溴D氯化氢5.能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是A.苯的一溴代物没有同分异构体B.苯的间位二溴代物只有一种C.苯的对位二溴代物只有一种D.苯的邻位二溴代物只有一种6．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A.分子式为C25H20B.所有碳原子都在同一平面上C.此分子为非极性分子D.此物质属于芳香烃，是苯的同系物7．下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）A.二氧化硫B.乙炔C.苯D.乙烯8.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色9.下列有关苯的叙述中错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下苯能与氯气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色10.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（）①苯的间位二元取代物只有—种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的原子的核间距离，④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氯气加成生成环已烷⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A①②③④B③④⑤⑥C②③④⑥D全部题号12345678910答案11.甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；-57-/57\n（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是。12.煤的综合利用的主要方法有：、、。从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出、、等有机化合物。13.苯与溴的反应在催化剂作用下，苯与液溴发生反应的方程式为。该反应属于反应，生成物为，它是色体，密度比水的。14.苯的硝化反应中，浓硫酸作用是________，化学方程式为________________。实验制得的初级产品为______色的油状液体,有________气味，比水______(重或轻)____(有或无)毒。15.写出分子式为C8H10含有苯环的烃的结构简式16.写出分子式为C9H12含有苯环的烃的结构简式-57-/57\n第2单元　食品中的有机化合物课时5乙醇1．用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．碱石灰B．CuSO4C．浓硫酸D．金属钠2．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A．HOCH2CHOHCH2OHB．CH3OHC．CH3COCH2CH3D．CH3CH33．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反应5．质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag的是（）A．盐酸B．一氧化碳C．硝酸D．乙醇6．相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是()A．甲醇B．乙醇C．水D．甲烷7.某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是　　8.某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是　　9.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）A．生石灰B．金属钠C．浓硫酸D．无水硫酸铜10.制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（）A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．新制的生石灰D．碳化钙11.不能用加氢还原的方法得到的醇是-57-/57\nA．C2H5OHB．(CH3)3COHC．(CH3)2CHOHD．CH3OH题号1234567891011答案12．甲醛、乙醛等醛类的都含有相同的原子团，装修材料中挥发出的气体对人体有害，乙醛是重要的有机合成原料，写出由乙醛生产乙酸的化学程式。13．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，可看到铜丝表面变色，生成的物质是，立即将它插入盛乙醇的试管，发现铜丝表面变色，试管中有气味的物质生成，其化学方程式是。14．乙醇的分子式是，结构式是，结构简式是。乙醇从结构上可看成是基和基相连而构成的化合物。乙醇的化学性质主要由基决定。在医学上常用于消毒的酒精含量为________%。15．乙醇分子中的化学键如右图，在不同反应中断键不同：和金属钠反应键断裂；化学方程式是，在Ag催化下和O2反应键断裂。16．某有机物中只含C、H、O三种元素，相对分子质量为46，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，该化合物的分子式为根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，请你推测乙醇具有的可能的结构简式：课时6乙酸1．下列化合物分子中不含双键结构的是（）A．乙醇B．二氧化碳C．乙酸D．乙醛2.关于乙酸的性质叙述正确的是A.它是四元酸B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸3．可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶B．乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D．乙酸能与乙醇发生反应4.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是-57-/57\nA.属于氧化反应B.属于取代反应C.酸去氢，醇去羟基D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯5．炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成6．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（）A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．CH3OHD．CH3COOH7．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯题号123456789101112答案8．乙酸又称，它的分子式是，结构式是，结构简式是。乙酸从结构上可看成是基和基相连而构成的化合物。乙酸的化学性质主要由基决定。9．乙酸在反应中体现酸性，断裂键，乙酸的电离方程式：，乙酸能使紫色石蕊变色，乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：，观察到的现象是，这个反应说明乙酸的酸性比碳酸。10．写出下列反应的离子方程式：A．醋酸除去水垢的反应B．乙酸溶液与澄清石灰水反应C．乙酸溶液与氧化铜反应D．乙酸溶液与锌粒反应11.在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。试回答下列问题：（1）酯化反应（定义）：。反应现象：反应化学方程式：（2）在酯化反应中，乙酸的分子结构发生什么变化？（3）酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？（4）酯化反应中，浓硫酸起什么作用？（5）-57-/57\n为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？（6）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？课时7酯油脂1．下列物质属于酯类的是①豆油②甘油③牛油④煤焦油⑤汽油⑥菜籽油⑦润滑油（）A．②③④⑦　　B．①③⑥　　C．⑤⑥⑦　　D．②⑤2．下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类　　B．粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤C．是高级脂肪酸的甘油酯　　D．油脂能水解，酯不能水解3．下列说法正确的是（）A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物　B．肥皂的有效成分硬脂酸钠和甘油　C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低　　D．各种油脂水解后的产物中都有甘油4．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A．反应液使红色石蕊试纸变蓝B．反应液使蓝色石蕊试纸变红C．反应后静置，反应液分为两层D．反应后静置，反应液不分层5．硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水（）A．④③B．④②C．①③D．④①题号12345答案6．简答题：（1）在硬水中滴加少量肥皂水，为什么会有白色沉淀产生？（2）在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿？7．以油脂为原料可以制取高级脂肪酸和甘油，也可以用来制取肥皂。工业上制高级脂肪酸和甘油时选择（酸性、碱性、中性）_______条件，其反应类型为___________，化学方程式为_____________________；若制取肥皂和甘油，则选择_____________条件，其反应类型为_______________，化学方程式为_______________。课时8糖类1．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明()A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉-57-/57\nC.苹果成熟时淀粉水解为单糖D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉2．下列对葡萄糖性质的叙述中错误的是（   ）。A．葡萄糖具有醇羟基，能和酸起酯化反应B.葡萄糖能使溴水褪色C.葡萄糖能被硝酸氧化D.葡萄糖能水解生成乙醇3.下列物质不需水解就能发生银镜反应的是（）A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．纤维素4．证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是（）A．碘水B．氢氧化钠溶液、银氨溶液C．烧碱溶液、新制氢氧化铜溶液D．碘水、烧碱溶液、氢氧化铜悬浊液题号12345答案5．乳酸是一种无色粘绸的液体，易溶于水，可由葡萄糖发酵制取。经测定乳酸和葡萄糖的最简式相同，等质量的乳酸和葡萄糖，所含的分子数之比为2：1。（1）写出乳酸的分子式；（2）已知乳酸分子式中含有羟基、羧基、甲基各一个，写出乳酸的结构；（3）乳酸在一定条件下能与乙醇反应，写出其化学方程式。6.新制Cu(OH)2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：(1)判断葡萄糖溶液能否使KMnO4(H+，aq)褪色。(2)判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。课时9蛋白质氨基酸1.下列说法正确的是(　　)A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯2．下列物质不能发生水解反应的是()A．蛋白质B．油脂C．蔗糖D．葡萄糖3．下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是()A．水B．饱和Na2SO4溶液C．饱和(NH4)2SO4溶液D．硝酸4．误食重金属盐后，应采取有效应急措施是()A．服用大量葡萄糖溶液B．喝大量的生理盐水-57-/57\nC．喝大量的豆浆或牛奶D．注射大量盐水5．用酒精消毒的原理是()A．溶解作用B．氧化作用C．还原作用D．变性作用6．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）A、滴加浓HNO3B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧7.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其能保存鲜蛋的原因是：①石灰具有强碱性，杀菌能力强；②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出CO2反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。()A．①②B．③④C．①③D．②④8．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的说法中不正确的是()A．酶是具有催化作用的蛋白质B．由题可知酶具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶在强酸、强碱作用下才能发挥作用9．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A.乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B.用盐析法分离油脂皂化反应的产物C.在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管10．下列叙述不正确的是（）A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色C.酶不属于蛋白质D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质题号12345678910答案11.(1)蛋白质溶液中含杂质Cl-，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl-，他这样的错误是________________________________________________(2)现有淀粉胶体和蛋白质胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入1mL_________，加热至沸，溶液显明显的________，说明蛋白质存在。要把蛋白质和淀粉分离开，可向溶液中加入大量固体________，因蛋白质___________而盐析成沉淀析出，从而使蛋白质从混合液中分离出来。12.在澄清蛋白质溶液中加入以下物质。⑴加大量饱和食盐水，现象为，此过程叫做。⑵加入甲醛溶液，现象为，此过程称为蛋白质的。-57-/57\n⑶加入浓HNO3并微热，现象为，这是由于浓HNO3与蛋白质发生了反应的缘故。13.血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？-57-/57\n第4单元　人工合成有机化合物课时10简单有机化合物的合成1．在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是（）A．水B．硫酸C．乙酸甲酯D．甲酸乙酯2．有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）A．乙酸丙酯B．甲酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯3．根据有机物的结构推测，它不可能发生的反应是（）A．银镜反应B．加成反应C．酯化反应D．中和反应4．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种题号1234答案5．卤代烃的取代反应，实质是带负电的原子团取代了卤代烃的卤原子，如：CH3Br+OH-(或NaOH)→CH3OH+Br-(或NaBr)，试写出以CH2=CH—CH2Cl为主要原料制取甘油的化学方程式。；。6．若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH）在一定条件下同一反应体系中发生酯化反应，理论上生成种酯，其中哪些是同分异构体？。7.以电石、水、氯化氢为原料制取聚氯乙烯。写出反应的化学方程式：（可以使用催化剂）8．在有机反应中，反应物相同而条件不同得到不同的主要产物，下式中的R代表烃基：如：（请注意：H和Br所加成的位置）写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件：-57-/57\n反应方程式：（1）；（2）9．CH3CH2Cl可以由乙烷、乙烯、乙炔分别反应制得。试设计可能的合成路线，并比较哪中方案更好。10.最近发现烯烃在苯中用某种催化剂处理时,能发生这样一个反应:2RCH=CHR’RCH=CHR+R’CH=CHR’对于此种反应提出两种反应机理a和ba、RCH=CHR’+RCH=CHR’RCH=CHR+R’CH=CHRb、RCH=CH－R’+R－CH=CHR’RCH=CHR+R’CH=CHR试问：通过什么方法能确定这个反应的机理课时11有机高分子的合成1．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．油脂B．聚乙烯C．聚苯乙烯D．淀粉2．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A．两者都能使溴水褪色，性质相同B．两者都是纯净物C．两者的物质状态相同D．两者的组成元素相同3．制取下列物质时，不能用乙烯做原料的是（）A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．氯乙烷D．1，2－二溴乙烷4．下列塑料的合成，所发生的化学反应不同于另外三种的是（）A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．聚苯乙烯塑料D．酚醛树脂塑料5．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物-57-/57\nB．聚乙炔的化学式为-[-CH=CH-]-nC．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体题号12345答案6．腈纶(人造羊毛)的主要成份是聚丙烯腈(丙烯腈.CH2=CH-CN)，试写出合成它的化学反应方程式：。7．由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的有机化学反应方程式为：（1），反应类型为：；（2），反应类型为：。-57-/57\n专题4化学科学与人类文明第1单元　化学是认识和创造物质的科学课时1化学是打开物质世界的钥匙一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A.氧气的发现B.质量守恒定律的发现C.原子－分子论的提出D.元素周期律的发现2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少3．根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是（）A.所有的弱酸根都是碱B.酸式弱酸根既是酸又是碱C.不可能一种物质既是酸又是碱D.氢氧根是碱4．钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是（）A．加热NaCl晶体B．用金属钾与NaCl溶液反应C．电解NaCl溶液D．电解熔融的NaCl5．“可燃冰”又称“天然气水合物”，在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水与普通水的化学性质不同7．置换反应是金属冶炼的基本原理之一。下列不是通过置换反应得到铁的是（）A．CO通过灼热的Fe2O3　　B．C与灼热的FeO共热-57-/57\nC．H2通过灼热的Fe3O4D．单质铝与Fe2O3混合物加热引燃8．美国等国家发射的航空器将我国的磁谱仪带入太空,其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷,下列表示反物质酸碱中和的离子方程式正确的是（）A．H-+OH+===H2OB．H++OH+===H2OC．H-+OH-===H2OD．H++OH-===H2O9．铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有（）A．两性B．良好导电性C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热10．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl16]—。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（）A．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B．NaOH+HCl==NaCl+H2OC．NH3+HCl==NH4ClD．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO-题号12345678910答案二、填空题：11．司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4==Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是上述反应中的氧化剂是，还原剂是。12．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架　　　E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、量筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是___________________________________。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂应选用_____（填代号）。　A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。13．化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:m-n0123-57-/57\n含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4（1）规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。*（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为_________和。课时2化学是人类创造新物质的工具一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)1.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.碳酸钾2.海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀。从经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是（）A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O3.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是：①烧碱；②纯碱；③金属钠；④氯气；⑤盐酸（）A．全是B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤4.近期《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有共价键5.下列物质中，不属于合成高分子化合物的是()A．有机玻璃B．纤维素C．酚醛树脂D．聚氯乙烯6.下列说法中正确的是（）A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B．某些植物通过叶面直接吸收空气中的氮气，然后将氮由游离态转化为化合态C．光导纤维是以单晶硅为主要原料制成的D．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂7、工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是（）A.C3H8C+4H2B.C3H8C3H6+H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2D.2H2O2H2+O2题号12345678910-57-/57\n答案二、填空与计算题：8.工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3等杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。下图中牵涉到的其中一个反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓。（1）写出图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂。（2）试推断物质（写化学式）B；C；H；F。写出化学方程式：①。②。③。④。9.世界上每年铜的产量是八百万吨（8×106t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu2S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu2S＋O22Cu＋SO2如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu2S为多少吨？由此得到的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？-57-/57\n第二单元化学是社会可持续发展的基础课时3化学是社会可持续发展的基础一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)1.我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（）A．氧气B．氢气C．氮气D．氨气2.2022年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为（）A．0.50、0.50、0.50B．0.25、1.0、1.5C．0.50、1.0、1.5D．1.0、0.25、0.173.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（）A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成污染是不可避免的，所以要发展经济就必须先牺牲环境D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展4.为了减少酸雨，下列措施中有效的是：①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发太阳能（）A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤D．①③④⑤5.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3一定条件一定条件6.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤（）250℃500℃①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+CaOHgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑-57-/57\n该方案的目的是为了制备A．HBrB．CaOC．H2D．Hg1.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制()①温室效应②酸雨的形成③空气中的固体颗粒浓度④白色污染A.只有①B.只有①②C.①②③D.①②③④2.随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是（）A．回收电池外壳的金属材料B．回收电池中的二氧化锰C．回收电池中的石墨电极D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染3.从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(NO3)2的方法中最理想的是（）A．B．C．D．4.为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（）①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋，以防传染疾病；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用。A．①③③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是：①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧水体富营养化。()A．②⑥B．⑥⑦C．①③⑤D．④⑤⑧6.汽车排放的尾气中因含有氮氧化物，而污染大气，造成产生氮氧化物的主要原因是（）A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅汽油引起的C.是由于燃烧不充分引起的D.是在汽缸中N2被氧化生成的题号123456789101112答案二、填空与计算题：-57-/57\n1.录像用的高性能磁带的磁粉，主要材料之一是化学式CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2或+3价,且上述化合物每种元素都只有一种化合价,则x值为________,铁的化合价为___________,钴的化合价为_________.2.对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。工业“三废”指的是、　和。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到和的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少（填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是）。RECHARGEABLE1.2V600mAhSTANDARDCHARGE15hat50mA3.右图是某型号进口电池外壳上的标志及说明文字，请认真阅读并按要求回答问题：（1）该电池的电动势是伏。该电池最多可放出毫安时(mAh)的电量；该电池含有的金属元素中具有较强毒性是（填元素符号）。（2）该电池的种类是（填序号）。A．干电池B．可充电电池C．燃料电池（3）该电池不能使用时，下列处理方法中最合理的是A．不能随意丢弃，应投入垃圾桶中B．不能直接投到垃圾桶里，应将电池拆开，分类投入垃圾桶或分类回收C．不能投入火中，应埋入地下以防污染环境D．投入废旧电池回收箱，让有关部门集中处理4.用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：（1）写出①、②两步的化学方程式①；②。（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少。-57-/57\n参考答案第1课时一、选择题（共45分）题号1234567答案BBABCAB题号891011121314答案DCACCCD二、填空题15．（1）C（2）Li或Si;（3）镁16．（1）B、C（2）A、B（3）D（4）C17．Z－n－m18．镁元素，磷元素，铝元素。19．第2课时一、选择题题号1234567答案CDADADA二、填空题8．减小；增大；增强；减弱；增强；减弱；增强。第3课时一、选择题题号12345678答案CBDCBBDB二、填空题9．(1)＞＜(2)＞＞(3)＞＜(4)＜＞(5)＞＞①强②强③非金属强④弱⑤强10．（1）钠、碳、磷、氯（3）三，Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4（4）HCl＞PH3-57-/57\n第4课时一、选择题（共45分）题号1234567答案BABABAD二、填空题（共55分）8．（10分）（1）FKBr（2）（3）HF>HCl>PH3（4）HClO4>H2SO49．（6分）(1）He(2）2F2+2H2O====4HF+O2(3）2Na+S====Na2S第5课时一、选择题（共45分）题号123456789答案ACACADCDB二、填空题（共55分）10．（8分）（1）氮碳氢（2）NH3(3)HNO3H2CO311．（12分）（1）S2－HClCl－H2SF2（2）S2－＋2H+===H2S↑第6课时1.D2.C3.C4.C5.C6.7.（1）Na+、Mg2+、Al3+（2）N3-、O2-、F-（3）HF、H2O、NH3、CH4第7课时1.C2.A3.B4.C5.D6.C7.③⑦②④⑤①⑥8.（1）X是Na，Y是H，Z是O（2）（3）Na2O+H2O==2NaOH第8课时1.D2.B3.C4.A5.B-57-/57\n6.（1）硫和氧（2）SO32-（3）共价键和离子键7.（1）W为H，X为O，Y为Na，Z为S（2）共价键（3）共价键，离子键离子第9课时1.A2.C3.B4.C5.C6.D7.（1）淀粉，蓝（2）酚酞，红（3）臭氧，KI8.H、D和T，12C和13C属于同位素，金刚石和石墨属于同素异形体，甲醚和乙醇属于同分异构体。第10课时1.C2.A3.C4.A5.A6.C7.A8.A9.碳和硅，锂、铍、钠、镁、铝，氧、氮、氟等。10.（1）碳，氧，硅，钠（2）C>Si>Na>O2（3）原子，离子参考答案：第1课时1、D2、C3、D4、C5、C6、B7、A8、A9、C10、B第2课时1.C2.D3.C4.C5.C6.B7.X+3Y2Z0.05mol/(L·min)8.浓度、温度、压强、催化剂升高温度、增大反应物浓度压强9.2Y=M+NX10.(1)0.15mol/(L·min)3mol(2)0.05mol/(L·min)(3)X=2第3课时1．B2.A3.D4.A5.D6.D7．（1）S（s）+O2(g)=SO2(g)△H＝－296kJ·mol－1(2)2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)△H＝－1645.2kJ·mol－1(3)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＝+175.6kJ·mol－1(4)C2H6(g)+3.5O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H＝－1560.96kJ·mol－18．氮气与氢气的反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应生成2molNH3，所以反应热小于92.4kJ。9．806g第4课时-57-/57\n1．B2.D3.D4.BD5.CD6.B7.B8.B9略10.0.05mol1.625g0.56L第5课时1.BC2.D3.A4.AC5.（1）粗铜纯铜含铜离子的盐溶液（如CuSO4）铜Zn2+Fe2+(2)以银作阳极，铜作阴极，电解质溶液使用硝酸银溶液。图略6.（1）D（2）铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜。7.（1）4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H=-1203.94kJ/mol(2)负锂与水会发生反应254g192640C第6课时1．C2.A3.B4.D5.B6．(1)B（2）B7．A8.化学电w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-57-/57