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高一化学氧化剂与还原剂测试题2
高一化学氧化剂与还原剂测试题2
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测试题一、选择题(每题有1或2个正确答案)1.毒品有害人体健康,危害社会稳定。“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一,其化学式为C9H13N,有关该物质的下列说法中,不正确的是()A.组成该物质各元素的质量比为9:13:1B.该物质的相对分子质量为135C.该物质为三种元素组成D.该物质属于有机物2.电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的,而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是( )A.0.2mol.L-1NaCl 溶液B.0.15mol.L-1MgSO4 溶液C.0.1mol.L-1BaCl2 溶液D.0.25mol.L-1HCl 溶液3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,如Na2S2O3和氯气反应,可将氯气完全转化为CI-从而消除氯气对环境的污染,则在该反应中S2O32-不能转化为()A.S2-B.SO2C.SD.SO42-4.法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是:用锌.盐酸与被检验试样混和,若有砒霜,则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中,正确的是()A.盐酸做氧化剂B.砒霜做氧化剂C.锌和盐酸做还原剂D.盐酸做还原剂5.离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O,则m为()A.2xB.4C.y/2D.26.下列离子方程式中正确的是()A.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.大理石溶液与醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD.氨水与醋酸溶液反应NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O7.根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是()A.SO2>Cl2>Br2>SB.Cl2>Br2>S>SO2C.Br2>Cl2>S>SO2D.Cl2>Br2>SO2>S3/38.下列说法正确的有()A.凡是有离子参加的反应,都能写成离子方程式B.通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C.导电能力强的溶液,一定是浓溶液D.氧化剂在反应中被还原,所以它发生了氧化反应9.下列反应既属于离子反应,又属于还原反应的是()A.NaCl溶液+AgNO3溶液B.Na+Cl2C.CO+Fe2O3D.Zn+稀(H2SO4)10.亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是()A.N2B.N2O3C.NH4+D.NO2二、填空题11.指出除去括号内杂质用什么试剂,并写出离子方程式:⑴盐酸(硫酸)试剂_________。离子方程式__________________。⑵CO2(HCl)试剂_________。离子方程式__________________。12.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为_________色,得到的是_________;反应的离子方程式是_____________________;用此分散系进行下列实验:⑴将其装入U形管内,用石墨做电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色___________,这表明_________,这种现象称为_________。⑵向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_____________,原因是_______________.⑶向其中逐滴加入过量的稀硫酸,现象是___________;原因是______________。13.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式________________________。(2)上述反应中,氧化剂是____________,氧化产物是_____________。HNO3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的___________.三、计算题14.KMnO4溶液与浓HCl反应,可生成Cl2:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气,需参加反应的氯化氢为多少克?被氧化的氯化氢是多少克?15.向一定量的Fe.FeO.Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol.L-13/3的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到的质量是多少?参考答案一、选择题(每题有1或2个正确答案)1.D2.B3.AC4.B5.B6.D7.D8.B9.D10.AC二、填空题11.⑴BaCl2;Ba2++SO42-=BaSO4↓⑵NaHCO3;HCO3-+H+=CO2↑+H2O12.红褐;Fe(OH)3胶体;Fe3++3H2OFe(OH)3↑(胶体)+3H+(1)渐变深;Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带电荷;电泳(2)形成红褐色沉淀;电解质电离生成的阴离子SO42-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀。(3)先形成红褐色沉淀,当继续滴加稀硫酸时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液;稀硫酸是强电解质,其中SO42-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,从而使其凝聚,当继续滴加时,H+又将Fe(OH)3溶解为Fe3+.13.(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)HNO3;Cu(NO3)2;75%三、计算题14.116.8g;73g15.2.8g本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供!3/3
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:20
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