高一化学寒假作业15氧化剂和还原剂新人教版

（15）氧化剂和还原剂一、单选题1.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。`服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有(  )A.酸性       B.碱性       C.氧化性     D.还原性2.酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是(  )A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2+的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D.若生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol3.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是(  )A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是(  )A.C→CO2     B.CO2→COC.CuO→Cu     D.H2SO4→BaSO45.取24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(  )A.+6         B.+3         C.+2         D.06.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(  )① H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)38\nA.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO4>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-7.对于反应3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列叙述正确的是(  )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5:18.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是(  )A.生石灰     B.还原性铁粉     C.氯化钙     D.硫酸钡9.一定量的中加入浓盐酸发生反应:(浓),其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为(  )A.1:6        B.6:1        C.1:5        D.5:110.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是(  )A.O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+(CH3COO)2CaC.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2↑D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O11.下列反应属于氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂的是(  )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2     B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2     D.Cl2+H2O=HCl+HCIO12.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个反应。已知反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,若物质X能使上述反应发生,则物质X应具有(  )A.酸性       B.碱性       C.氧化性     D.还原性13.现有2molNa,其中1molNa与氧气反应生成氧化钠,另1molNa与氧气反应生成过氧化钠,则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为(  )8\nA.1:2        B.2:1        C.4:1        D.1:1二、填空题14.下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是__________①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O15.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:、、、、。已知该反应中只发生过程:。1.该反应中的还原剂是__________。2.该反应中,发生还原反应的过程是__________→__________。3.写出该反应的化学方程式(配平):__________。16.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:1.人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(  )A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂2.下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(  )A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3.某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:__________。4.Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是__________(填字母)。8\nA.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO35.若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:8\n参考答案一、单选题1.答案：D解析：略亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,维生素C所起的作用必定是将Fe3+离子重新转变为Fe2+离子,这说明维生素C具有还原性。2.答案：C解析：反应中,铜元素的化合价没变,硫元素的化合价由?2升到+4价,只有硫元素被氧化,A错误;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性CuS>Mn2+,B错误;氧化剂为KMnO4,还原剂为CuS,设KMnO4为xmol,CuS为ymol,根据电子守恒:x×(7-2)=y×(4-(-2)),x:y=6:5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5,C正确;二氧化硫物质的量为0.1mol,由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×6/5=0.12mol,反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价,故转移电子为0.12mol×(7-2)=0.6mol,D错误;正确选项C。3.答案：A解析：试题分析:氧化还原反应中;还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物,还原剂具有还原性,将氧化剂还原成还原产物。“活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂,所以答案选A。4.答案：A解析：A、C的化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要氧化剂，正确；B、二氧化碳中C元素的化合价是+4价，降低到+2价，发生还原反应，需要还原剂，错误；C、CuO中Cu的化合价是+2价，降低到0价，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、硫酸生成硫酸钡，元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，错误，答案选A。考点：考查对氧化、还原反应的判断5.答案：B解析：氧化还原反应中电子的得失不守恒,还原剂失去2个电子,氧化剂是K2Cr2O7,Cr的化合价从+6价降低到+x价,所以有0.024L×0.05mol/L×2=0.02L×0.02mol/L×2×(6-x),解得x=3,所以答案选B。8\n6.答案A解析①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则H2SO3还原剂,还原性:H2SO3>I-;②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性:I->Fe2+;③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2还原剂,还原性:Fe2+>NO。由此可知,还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO,故选A。7.答案：C解析：题述反应中Cl元素的化合价由0升高到+5,由0降低到-1。A项,只有Cl元索的化合价发生变化,则Cl2既是氧化剂又是还原剂,故A项错误,C项正确;B项,由反应方程式可知,被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:5,故B项错误;D项,由电子守恒可知,氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等,二者之比为1:1,故D项错误。8.答案：B解析：根据题意可知,包装袋中放人抗氧化物质是为了防止食品氧化变质,说明抗氧化物质具有还原性,故B项正确。9.答案：D解析：本题易错之处是未理清“发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素”的区别,未准确理解浓盐酸在反应中的作用,从而错选答案。发生还原反应的元素是中的,发生氧化反应的元素是中的,中有一部分转入到中,另一部分转入到中。根据得失电子守恒和化学方程式中各物质的化学计量数可知,本题选D。10.答案：C解析：A项,O3分子中有2个氧原子化合价不变,1个氧原子化合价降低,由得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比不为2:1;B项中无元素价态的变化,不是氧化还原反应;C项,I2为还原剂,NaClO3为氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1;D项,还原剂为HCl,参加反应的HCl中有一半起还原剂作用,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。综上所述,本题选C。11.答案：D解析：A项,水中H元素的化合价降低,水为氧化剂;B项,水中O元素的化合价升高,水为还原剂;C项,没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应;D项,只有Cl元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂,故选D。8\n12.答案：D解析：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O是还原反应,若使该反应能发生,则加人的物质必能发生氧化反应,发生氧化反应的物质具有还原性13.答案：D解析：钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素都是从0价升高到+1价,1molNa与氧气反应生成氧化钠,另1molNa与氧气反应生成过氧化钠,消耗的钠的物质的量相等,所以转移的电子数相等,故选D二、填空题14.答案：KMnO4解析：由反应①知氧化性Fe3+>I2,还原性I->Fe2+;由反应②知氧化性Cl2>Fe3+,还原性Fe2+>Cl-;由反应③知氧化性MnO4->CI2,还原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>I2,还原性强弱顺序为Mn2+<Cl-<Fe2+<I-15.答案：1.2.;3.解析：1.表题疑难之处是需根据题意分析出是反应物。由可知,氧元素的化合价升高,所以作还原剂。2.中氧元素的化合价升高,则必有元素化合价降低,从题给物质可看出化合价降低的是,其发生还原反应的过程为。3.根据得失电子守恒法配平该氧化还原反应方程式为16.答案：1.D;2.B;3.NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H++2Cl-4.C;5.262221解析：1.亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性;服用维生素C可解毒,说明维生素C能把Fe3+还原,生成Fe2+,因此维生素C具有还原性,所以选项D是错误的。8\n2.亚硝酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,而氯化钠溶液显中性,A正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色,B不正确;亚硝酸钠具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,C正确;氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀,所以D也正确。3.氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,说明反应中氯水是氧化剂,亚硝酸钠是还原剂,所以离子方程式为NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H++2Cl-。4.氯气的还原产物是氯离子,而硝酸氧化亚铁离子会引入NO3-,所以a、d不正确;单质铁没有氧化性,b错误;双氧水的还原产物是水,没有杂质,c正确。5.氧气是过氧化钾的氧化产物,每产生1molO2就失去2mol电子。而亚铁离子在反应中失去4个电子,所以2mol硫酸亚铁失去8mol电子,反应中共失去10mol电子,因此氧化剂就必须得到10mol电子,所以参加反应的过氧化钾起氧化剂作用的是5mol,则参加反应的过氧化钾是6mol,即系数分别是2、6、2、2、2、1。8