内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第二中学九年级化学上册2.3构成物质的微粒II_离子第2课时导学案无答案新版粤教版

构成物质的微粒（II）——离子学习目标:1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2.会书写离子符号。学习重点会书写离子符号。学习难点书写离子符号。学习过程备注【合作复习】要求：独立完成下列习题，然后同伴互助交流，时间为5分钟。1.物质是由、、等微粒构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：、等等。由分子构成的物质有：、等等。由离子构成的物质有等。2．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A．分子是化学变化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C．分子的质量总比原子质量大D．分子、原子、离子都能直接构成物质3.下列关于分子和原子的说法不正确的是（）A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变B．分子在不停地运动C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子4.结构示意图所表示的粒子是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子5.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．分子是保持物质性质的一种粒子D．铝原子与铝离子的化学性质相同6.下列叙述中，不正确的是（　　）A.原子的质量主要集中在原子核上B.直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C.在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D.给篮球打气时气体被压编，分子变小了【自主学习】要求：阅读教材31-34页完成下列各题，时间15分钟。7．下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。(2)图中表示的阳离子是，表示的阴离子是8.下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是()4\nA．都属于阳离子B．都属于阴离子C．属于同一种元素D．属于同一种原子9.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是离子化合物D．钠离子与钠原子有相似的化学性质10.用符号表示：一个镁离子两个镁离子一个氧离子两个氧离子一个铝离子三个铝离子。11.写出下列符号：氢元素两个氢原子n个铜原子两个硫原子硫离子四个氖原子钙元素三个氯原子一个铝原子碳元素两个氧离子【合作交流】要求：小组交流自主学习中给出的问题；讨论如何从给出的微观粒子图中判断出它们是原子、阴离子、阳离子？时间约8分钟。【展示提升】要求：展示自主学习中的5、6题，重点说出离子怎样进行分类的？如何从粒子结构示意图判断是原子、阴离子、阳离子？时间约为7分钟。【知识梳理】1.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2.书写离子的方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1可以不写）4\n【课堂检测】要求：独立完成，时间约5分钟整洁：成绩：（基础闯关）1.（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子，3个钠离子。（2）镁的原子结构示意图为Mg原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）2个电子。2.以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息请回答下列问题：⑴③中处的元素符号是。⑵①中元素的原子结构示意图为,其中x的数值为。⑶②中元素的原子形成离子的符号是。3.用“分子”、“原子”或“离子”填空。水由水构成；氯化钠溶液中含有钠；化学变化中的最小粒子是。4．有下列粒子：a．Fe3＋b．3Hc．3N2按要求填空(填序号)：①表示3个氮分子的是________，②表示铁离子的是________，③电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充______气（填名称）。5.若R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是（）A．该粒子的核外有2个电子层B．R元素是金属元素C．该粒子是阳离子D．该粒子的最外层有8个电子6.如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是（）A.钠原子的质子数为11B.在化学反应中钠原子易失去电子C.钠的相对原子质量是22.99D.钠的原子结构示意图中X=107.今年3.11日本强烈地震引发核泄漏后，在我区出现一股抢购食盐的不良之风。其实我国食盐来源广泛、蕴藏丰富，因此抢购食盐是完全没有必要的。已知氯化钠中氯元素在元素周期表中的某些信息如图所示，4\n8.下列说法错误的是（）A.氯元素原子在化学反应中容易得到电子,形成阴离子B.氯元素的核电荷数为17C.氯元素的相对原子质量为35.45D.氯元素原子核外有2个电子层，最外层有7个电子(中考链接)9．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究⑴第16号元素属于__________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易____________(填“得”或“失”)电子；⑵元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有__________________________（任写一点）；⑷研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是_______________________________________________________________。10.某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是()A.m==nB.m==n+xC.m==n-xD.m==x-n4