内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第二中学九年级化学上册3.2制取氧气导学案1无答案新版粤教版

3.2　制取氧气学习目标1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理。2.认识催化剂和催化作用。学习重点1.实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理。2.催化剂的概念及催化作用。3.分解反应的概念与应用。学习难点1.理解催化剂的概念及催化作用。2.掌握分解反应的概念及其应用。学习过程备注【合作复习】(大约3分钟)写出下列反应的文字表达式：⑴碳在氧气中燃烧_____________________________________⑵铜在空气中加热变黑_________________________________⑶铁丝在氧气中燃烧___________________________________⑷镁带在空气中燃烧___________________________________⑸硫在空气中燃烧_____________________________________⑹磷在空气中燃烧_____________________________________⑺铝在氧气中燃烧____________________________________⑻蜡烛在空气中燃烧_______________________________【自主学习】(大约14分钟)氧气的实验室制法1.请阅读P75、P77和P78写出实验制取氧气的文字表达式。并归纳其反应的类型。2.请阅读P7３—P7４，结合教师演示实验填写P7４上的表格的内容。实验室用过氧化氢溶液制取氧气药品有什么特点？3.什么叫催化剂?并画出关键字词。同时归纳催化剂的特点是什么？它在反应中起什么作用？4.如何证明某物质在化学反应中是催化剂？【跟踪训练】学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如：氧化铝是否也可以做过氧化氢分解的催化剂。1.问题：氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？2.猜想：氧化铝能做过氧化氢的催化剂。3.实验验证：4\n实验步骤（实验一）____________________________（实验二）在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中。实验现象（实验一）木条不复燃。（实验二）木条复燃。实验结论（实验一）常温下过氧化氢溶液不易分解。（实验二）________________________________.4.结论：氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂。5.讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究试验。试验目的：探究________________________________.实验步骤：①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤，洗涤________________，称量；④对比反应前后氧化铝的质量。讨论：如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。6.有的同学认为上述实验还未能证明氧化铝就是过氧化氢分解的催化剂，还需要补充一个探究试验。试验目的是探究________________________________.【合作交流】(大约8分钟)交流自主学习中的问题【展示提升】(大约10分钟)展示自主学习中的问题【知识梳理】3.2制取氧气反应原理①过氧化氢水+氧气②高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热③氯酸钾氯化钾+氧气催化剂：一变二不变注意①改变包括加快或减慢；②催化剂不影响生成物的质量；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应【课堂检测】(约5分钟)日期____整洁成绩(基础闯关)1.关于催化剂的说法正确的是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰B.催化剂不参加化学反应C.催化剂能改变其它物质的化学反应速度D.二氧化锰是所有化学反应的催化剂2.下列化学反应中，属于化合反应的是（填序号，下同）只属于氧化反应不属于化合反应的是。属于分解反应的是。①碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳②乙炔＋氧气点燃二氧化碳＋水③镁＋氧气点燃氧化镁④水通电氢气＋氧气（中考链接）3.某研究性学习小组选择“H2O2生成O24\n的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，Ⅰ气体发生装置中仪器a的名称此实验中B处宜采用的气体收集方法是_。【实验记录】Ⅱ【结论】该探究过程得出的结论是Ⅲ【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的是否改变？H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）。4.学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后______．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论带火星的木条复燃．溶液中有气泡放出，且猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．（2）步骤①的目的是______．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、______．5.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”4\n这一命题.她设计并完成了下表所示的实验.（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格.实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气,但是                 。反应的文字表达式为：                 。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象                  实验三                                                         二氧化锰能加快过氧化氢的分解（2）在小丽的探究实验中,实验一和实验二起得作用是____________（3）小英同学认为仅有上述实验还不能完全得出表内的总结,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对命题的实验证明.第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是________________________.第二方面的实验是利用实验三反应后试管内剩余物继续试验,接下来的实验操作、现象和结论是________________________4