2021-2022学年九年级化学人教版上册：3.3 元素 (第1课时)-课件

课题3元素人教版九年级上册第三单元第一课时知识目标新课导入课程讲授习题练习 加碘盐、高钙奶、加铁酱油等都是我们日常生活中常听到的名词，你知道这里的“碘”“钙”“铁”指的是什么吗？新课导入 课程讲授知识目标初步认识1.了解元素的概念。2.初步认识物质的宏观组成与微观结构。3.了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。 观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。汞原子氧原子氢原子氧原子碳原子氧原子氧原子氧化汞氧气水二氧化碳一、元素课程讲授新课推进 物质相同原子相同原子的核电荷数(即质子数)HgOO2H2OCO28OOOO888化学上将核电荷数(即质子数)为8的所有氧原子称为氧元素。上述分子中都含有氧原子，这些氧原子属于同类元素吗？课程讲授新课推进 1、元素定义定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。注意：（1）具有相同核电荷数的一类微粒不一定是同种元素。如氖原子和水分子；（2）元素的化学性质取决于最外层电子数；（3）元素的种类取决于质子数。课程讲授新课推进把质子数(即核电荷数)为8的氧原子统称为氧元素。把质子数(即核电荷数)为1的氢原子统称为氢元素。例如 2、元素理解对一类原子的理解：核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子。如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。课程讲授新课推进1不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。2元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。3 钠原子（Na）钠离子（Na+）失去一个电子（原子种类没有改变）钠元素（电子数不同）用电子数来判断元素种类相对原子质量质子数中子数66碳—1212碳—146814碳元素（质子数相同）（中子数不同）用中子数来判断元素种类2、判断元素的种类质子数（核电荷数） 氧元素和硫元素最本质的区别是()A.质子数不同B.相对原子质量不同C.电子数不同D.最外层电子数不同例导引：正确理解元素的概念：元素的种类是由质子数决定的，不同种元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。课程讲授新课推进A 【思考】在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生变化？元素是否发生变化？元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。过氧化氢→水+氧气(H2O2)(H2O)(O2)二氧化锰(S)(O2)(SO2)点燃硫+氧气→二氧化硫课程讲授新课推进3、元素的化学性质氦等除外在化学变化前后，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是()A.元素的相对原子质量B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数D例导引：结合原子结构示意图来理解元素的化学性质。若最外层达到相对稳定结构，则化学性质稳定；若最外层电子数小于4，则易失去电子；若最外层电子数大于或等于4，则较易得到电子。因此，元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关。 物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上描述物质的组成，原子、分子是从微观上描述物质的构成。物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子或离子描述，分子的构成用原子描述。4、从宏观微观角度看元素 用“元素”“原子”填空：（1）二氧化碳是由碳________和氧________组成的；（2）二氧化碳分子是由碳________和氧________构成的。元素元素原子原子课程讲授新课推进 钠原子（Na）钠离子（Na+）氯化钠（NaCl）含有钠元素具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。元素：（宏观概念）（只讲种类不论个数）氯化钠中含有钠元素和氯元素氯化钠中有一个钠元素课程讲授新课推进 区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数适用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观构成联系质子数（即核电荷数）相同的一类原子就是同一种元素元素是原子的一个归类“集体”，原子则是元素的最小单位。即元素和原子是总体和个体的关系。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的氧气是由氧分子构成的一个氧分子是由两个氧原子构成的5、元素与原子的区别与联系课程讲授新课推进 1.元素的分布：1、空气中含量位居前两位的元素：氮(N)、氧(O)2、地壳中含量位居前四位的元素：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)地壳中含量最高的非金属元素和金属元素分别是什么？非金属元素：氧(O)金属元素：铝(Al)二、元素的分类 1、空气中含量位居前两位的元素：氮(N)、氧(O)2、地壳中含量位居前四位的元素：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)3、生物细胞当中含量位居前四位的元素：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）（非金属元素）课程讲授新课推进 非金属元素金属元素：元素名称带“钅”字旁（汞、金除外），如铁、铜等气态非金属元素或稀有气体元素：元素名称带“气”字头，如氧、氦等液态非金属元素：元素名称带“氵”字旁，如溴固态非金属元素：元素名称带“石”字旁，如碳、硅等元素的分类稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙2.元素的分类： 如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（　　）A、区域1可以表示氧气含量B、区域2元素为非金属元素C、区域3表示铁元素的含量D、区域4元素主要以单质存在B【方法点拨】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答。【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。例课程讲授新课推进 元素概念元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称分类金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）含量地壳中：氧、硅、铝、铁等生物细胞中：氧、碳、氢、氮等课程讲授课堂总结 1.[2020甘肃金昌中考改编]C919部分机身采用了新型的铝锂合金,铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是()A.相对原子质量不同B.原子的质子数不同C.原子的电子数不同D.原子的中子数不同【解题思路】　元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),不同种元素最本质的区别是核电荷数(即核内质子数)不同。B课堂练习 2.（2021•陕西中考）下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是（　　）A．均含有1个氢分子B．均含有2个氢原子C．均含有氢元素D．均含有2个氢离子【解答】解：A、氢气是由氢分子构成的，水、过氧化氢分别是由水分子、过氧化氢分子构成的，水、过氧化氢中均不含氢分子，故选项说法错误。B、氢气、水、过氧化氢的1个分子中含有2个氢原子，故选项说法错误C、氢气、水、过氧化氢中均含有氢元素，故选项说法正确。D、氢气、水、过氧化氢分别是由氢分子、水分子、过氧化氢分子构成的，均不含氢离子，故选项说法错误。故选：C。C课堂练习 3.[2021北京宋庄中学期中]碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是()A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数选项正误分析A√氧16和氧18这两种氧原子的质子数均为8B✕氧16和氧18的相对原子质量分别为16和18,质量不相同C✕原子中质子数等于核外电子数,质子数相同则其核外电子数也相同D✕16和18表示两种氧原子的相对原子质量(或原子中质子数与中子数之和)A课堂练习 4.如图是甲、乙、丙三种微粒的微观示意图,下列分析正确的是()A.甲中质子数和中子数不相等B.乙是阳离子C.甲和丙属于同种元素D.丙的质量最大【解题思路】　甲中含有2个质子、2个中子和2个电子,质子数和中子数相等,A错误;乙中含有1个质子、1个中子和1个电子,质子数等于电子数,乙是原子,B错误;甲中含有2个质子,丙中也含有2个质子,质子数相同,属于同种元素,C正确;甲比乙多1个质子、1个中子和1个电子,甲比丙多1个中子,所以甲的质量最大,D错误。C课堂练习 5.[2021江苏苏州草桥中学期中]思维导图有助于建构知识,如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“▲”应填入的是()A.原子B.中子C.电子D.质子【解题思路】　原子可以构成分子,原子可以直接构成物质,原子也可以通过得失电子形成离子,故选A。A课堂练习 6.【2020•常州】地壳中的元素分布如图所示，其中区域②代表的元素是()A.氧B.硅C.铝D.铁B课堂练习 7.下列有关元素和原子的叙述不正确的是()A.元素是宏观概念,只论种类不论个数B.原子是微观概念,既论种类又论个数C.在化学反应中,元素可分而原子不可分D.氯化氢是由氯元素和氢元素两种元素组成的【解题思路】　在化学反应中,分子可以再分,原子不可以再分,不是元素可以再分,C错误。C课堂练习 8.【2020•鸡西】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是()A.它们表示四种元素B.②对应的原子在化学反应中易失去电子C.④表示的元素是非金属元素D.①③表示的都是阳离子B课堂练习 【解析】决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，A错误;②对应的原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，B正确;④的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，C错误;①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子;③质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，D错误。课堂练习