精品解析：2024届福建省南平市高三下学期第三次质量检测化学试题（原卷版）

南平市2024届高三第三次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Cl35.5Na23Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.政和“四平戏”脸谱使用的胭脂常用红色花朵制作，下列有关制作步骤与“过滤”原理相同的是A.清洗捣碎B.加水浸泡C.绞汁去渣D.晾干凝固2.有机化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是A.分子式为B.含有2个不对称碳原子C.能与溴水发生取代反应和加成反应D.1molM最多能与3molNaOH反应3.硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.8g固体中含有的离子数为0.2B.pH=7的纯水中含有的数为C.0.1mol中含有的键数为0.4D.生成22.4L(已折算成标准状况)的时，转移的电子数为24.某药品主要成分的结构式如图所示。X、Y、Z、M、L、Q为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，M、Q同主族。下列说法正确的是A.原子半径：X<L<YB.最简单氢化物键角：Q<M<ZC.第一电离能：Z<MD.最高价氧化物对应的水化物酸性：Q<Y 5.下列实验操作、现象及结论均正确的是AB实验目的验证蔗糖是否发生水解反应检验铁锈中是否含有实验操作实验现象无砖红色沉淀生成紫色褪去实验结论蔗糖未发生水解铁锈中含有CD实验目的检验未知溶液中是否含有比较和的水解常数大小实验操作滴加稀硝酸，沉淀不溶解溶液都变红，碳酸钠溶液的红色更深 实验现象实验结论溶液中含有AAB.BC.CD.D6.水系锌碘电池极具潜力，工作原理如图所示。基于壳聚糖(CTS)形成的双螺旋结构的功能粘结剂，能有效抑制电池工作时产生的扩散，防止电池寿命快速衰减。下列说法正确的是A.CTS通过范德华力形成双螺旋结构B.充电时，Zn电极接电源负极，发生氧化反应C.放电时，外电路转移0.2mol电子，负极区溶液质量增加6.5gD.充电时，阳极区发生的反应有7.某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是A①中：B.②中：C③中：D.④中： 8.以A和有机锌试剂()为起始原料，通过催化偶联反应增长碳链的机理(部分步骤和产物省略)如图所示，下列说法错误的是A.F为催化剂，其化学式为FeLB.B→C过程中Fe元素的化合价不变C.C中Cl和N均用p轨道上的电子与Fe形成配位键D.总反应式为9.南平市的铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液[主要含和As(Ⅲ)等]和窑渣(主要含FeS、CuS、、、等)。已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是A.“氧化”时，使As(Ⅲ)转化成As(V)B.“浸出”时，增大液固比可提高废酸中的去除率C.“浸出”与“沉砷”时，氧化的元素不同D.“水解”时，加的作用是调节溶液的pH，使沉淀10.常温下，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1醋酸(HAc)溶液，溶液中HAc、的分布系数[如]、pH的变化与V(NaOH) 关系如图所示。滴定过程形成具有缓冲能力(外加少量酸或碱时，溶液pH变化不明显)的溶液，已知缓冲能力越强，缓冲容量β的值越大。下列有关说法正确的是Aβ(b)<β(c)B.约为C.b点：D.若改用与NaOH等浓度的氨水滴定，则反应终点由c点向d点方向移动二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.以某四氯化钛精制厂的尾渣(主要含、、NaCl及少量的、等)为原料制备的工艺流程如下：已知：①＋5价钒在溶液中的主要存在形式如图所示②25℃时，；；（1）“水洗”的目的为___________。“水洗”和“酸浸”后均采用减压过滤，与常压过滤相比，其优点为___________。（2）“焙烧”的目的是将转化为和可溶于水的，以利于“酸浸”时钒浸出。①该反应的化学方程式为___________。②钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系如图所示。“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为___________、 ___________温度不宜过低的可能原因为___________。（3）“酸浸”时，若溶液pH为6～8，与按物质的量比1：1进行反应的离子方程式为___________（4）“沉钒”时，在25℃下维持溶液pH=7，向=0.2的酸浸液中加入等体积的溶液进行反应(忽略溶液混合时体积的变化)，反应后溶液中=0.005，则沉钒率为___________%。（5）“煅烧”所得可制成铝钒合金()，其晶胞结构如图所示。用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，如A点原子的分数坐标为。①基态V原子的价电子排布式为___________。②B点原子的分数坐标为(1，，___________)(用含b、c的代数式表示)，V原子的配位数为___________。12.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成，难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易氧化和水解。某学习小组探究CuCl的制备并测定纯度。回答下列问题：已知：①②某些含铜化合物和离子在水中的颜色和状态如下表： 化合物或离子CuCl[CuCl4]2-[CuCl3]2-CuOHCu2O颜色和状态白色沉淀黄绿色溶液无色溶液黄色沉淀棕红色沉淀实验过程及现象如下：Ⅰ.组装仪器，检查装置气密性，添加药品；Ⅱ.水浴加热三颈烧瓶，打开K1、K2；Ⅲ.待三颈烧瓶中溶液由黄绿色变为无色，关闭K1、K2；Ⅳ.通过注射器向三颈烧瓶中加入水，生成白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为棕红色。（1）仪器a的名称为___________；B的作用为___________(答出一点即可)。（2）步骤Ⅲ反应的离子方程式为___________。（3）步骤Ⅳ中，沉淀由白色转化为棕红色的原因___________。（4）为防止生成棕红色固体，还需在原步骤Ⅰ中通过注射器往三颈烧瓶中加入一定量___________(药品名称)，再按上述步骤进行实验即可。（5）产品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的为___________。（6）测定CuCl产品纯度：将10.00g产品溶于硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL，加20.00mL0.5000mol/LAgNO3溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，平行实验三次，平均消耗NH4SCN溶液10.00mL。产品的纯度为___________，若未加入硝基苯会导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。[已知：，]。 13.和催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图1。在不同温度下，维持的量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入为0：1、1：1、2：1、3：1的的混合气，测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。已知：ⅠⅡ.Ⅲ.（1）=___________。（2）①=1：1对应图中曲线___________(填序号)。②900K下，曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为___________。（3）900K，将=3：1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。①下列说法正确的是___________(填序号)。A．通入氩气可提高的平衡转化率B．体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应Ⅱ平衡不移动C．当和的比值不变时，体系达到平衡 D．改善催化剂的性能可提高生产效率②若初始压强为，tmin时达到平衡，此时分压是CO的5倍，0～tmin内=___________；反应Ⅰ的压强平衡常数=___________。（4）利用反应可制备高纯Ni。①晶体中不存在的作用力有___________。A．离子键B．π键C．范德华力D．极性键E．金属键②中Ni为杂化，配位原子是___________，判断依据是___________。14.以享有“东方巧克力”美誉的松溪“百年蔗”为原料制得H(治疗心绞痛的药物)和M(光学塑料的中间体)的流程如下：回答下列问题：（1）B的名称为___________，E的官能团名称为___________。（2）C的酸性___________(填“强于”或“弱于”)苯甲酸。（3）合成过程中需控制F与以物质的量比1：1反应，目的为___________。（4）G→H第②步反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。（5）N是F的同分异构体，14.6gN与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L(已折算成标准状况)，N的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的结构简式为___________。（6）参照上述合成路线，设计由甲苯和甘油()为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。