【9化三模】2024年安徽省亳州市涡阳县多校中考三模化学试题

2024年中考九年级第三次模拟考试化学试题注意事项：1．本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”）满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩），化学与物理的考试时间共120分钟；2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的；3．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回；可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的四个选项中只有一个符合题意）1．我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放，绚丽多彩，下列诗词中涉及化学变化的是（    ）A．白玉为堂金作马B．千锤万凿出深山C．山寺桃花始盛开D．日照香炉生紫烟2．现代社会，化学与生产、生活密切相关，下列描述正确的是A．某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用B．进入久未开启的菜窖和沼气池之前，先做灯火试验C．蔗糖作为甜味剂添加到食品D．用CO冶炼金属——CO具有可燃性3．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是  A．①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性16/16,B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低C．③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧D．④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶24．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是  A．X与W属于同一周期B．Z与Y能形成两种常见的化合物C．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子D．常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>75．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是  A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是D．物质丁一定是该反应的催化剂6．科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是  16/16,A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%B．该反应的化学方程式为C．生成物丙和丁的质量比为1：1D．该反应有助于实现“碳中和”7．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是A．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物B．离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子C．常温下，酸溶液的小于7，则小于7的溶液一定是酸性溶液D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氧元素8．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是  A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液9．如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是  A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状16/16,D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象10．下列实验方案能解决相应实际问题的是选项实际问题实验方案A清除水壶水垢取样后加入炉具清洁剂B除去铜粉中含有的少量CuO通入氧气加热C区分软水和硬水取样后加入明矾D检验溶液中是否含有取样后加入溶液A．AB．BC．CD．D11．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块，如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是A．试管内溶液的质量变小B．试管内有固体析出C．试管内溶液的溶质质量分数变小D．小木块浸入溶液内的体积变小12．下列对图象的分析不正确的是（    ）  A．由气体溶解度随温度、压强的变化关系可知，p2>p1B．等质量镁、铝、锌、铁分别与足量稀盐酸反应C．等质量碳酸钠粉末分别与足量不同浓度的稀盐酸反应D．一定质量碳粉与过量氧气在点燃的条件下充分反应二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．阅读下列科普短文16/16,近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。  依据文章内容回答下列问题：(1)下列属于复合材料的是_____。(填选项)A．棉花B．玻璃钢C．钛合金D．塑料(2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是。(3)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是。(4)由图3可以得到的结论是。(5)下列说法错误的是_____(填选项)。A．石墨烯属于化合物B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域14．下图是实验室常用的装置，请据图回答下列问题(1)写出标号①的仪器名称：；16/16,(2)实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是；写出实验室制取的化学反应方程式：，若用G装置收集，气体应从（填“a”或“b”）端通入；(3)乙炔（）是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，为得到平稳的乙炔气流，收集较纯净的乙炔气体应选择的装置组合为（填装置字母）；15．烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和，下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：(1)步骤①中操作a要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有，其作用是；(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为；(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的______（填字母）A．KOH溶液B．溶液C．溶液D．溶液(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而（填“增大”或“减小”）。16．中国古代劳动人民已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气，废水需经过处理后排放；I﹑铜的冶炼与防腐(1)如图是一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管处理内出现（填现象），证明反应已经发生；(2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，，干燥；（可选用的试剂：稀硫酸、溶液、溶液，蒸馏水）(3)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿16/16,的条件（如图所示），下图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填字母）；A．B．C．D．Ⅱ、湿法炼铜废水的处理(4)湿法炼铜产生的酸性废水，其中含有的可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去其他条件不变，废水对去除率的影响如图所示；①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为；②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是；Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理(5)工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分，经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图所示①图中虚线表示或的变化，其中曲线X表示的物质是；②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是（用化学方程式表示）；17．某同学在电解水实验中，加入了氯化钠，发生了这样一个反应：16/16,，正极收集到了氯气，负极收集到了氢气。(1)理论上氯气和氢气的体积比为1：1，但实际收集的氯气和氢气的体积比小于1：1，可以推测出氯气的物理性质是(写出一点即可)。(2)若收集4克氢气，理论上能收集氯气的质量是？16/16,参考答案1．C【详解】A、“白玉为堂金作马”是说用白玉做成厅堂，用黄金雕成马，过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、“千锤万凿出深山”是说石灰石只有经过千万次锤打才能从深山里开采出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、“山寺桃花始盛开”，桃花盛开过程中有新物质生成，属于化学变化；D、“日照香炉生紫烟”是说香炉峰在阳光照射下升起紫色烟霞，过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选C。2．C【详解】A、甲醛水溶液（福尔马林）不能浸泡海鲜，因为甲醛水溶液致癌，描述错误；B、进入久未开启的菜窖可以做灯火实验，防止菜窖内氧气含量低，进入沼气池之前不能做灯火实验，因为沼气具有可燃性，描述错误；C、蔗糖具有甜味，可作为甜味剂添加到食品，描述正确；D、一氧化碳具有还原性，可用CO冶炼金属，描述错误；故选：C。3．D【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确；B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确；C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误；故选：D。4．A【详解】根据图示：X、Y、Z、W的质子数分别是1、8、6、11，则对应的元素是H、O、C、Na。A、X是氢元素，在第一周期，W是钠元素，在第三周期，不属于同一周期，说法错误；16/16,B、Z是碳元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：CO、CO2，说法正确；C、Y是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，W是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，说法正确；D、X、Y、W三种元素是H、O、Na，形成的化合物是NaOH，属于碱，常温下，NaOH的水溶液pH大于7，说法正确。故选A。5．C【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选C。6．C【详解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确；B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：，说法正确；C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，说法错误；D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。故选C。7．C【详解】A、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙都不是有机物，该选项归纳推理不正确；B、离子是带电的微粒，但所有带电的微粒不都是离子，比如，质子、电子都带电，但不是离子，该选项归纳推理不正确；C、常温下，酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，比如硫酸铵溶液是盐溶液，但pH小于7，该选项归纳推理正确；16/16,D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳是由碳、氧元素组成的，水是由氢元素、氧元素组成的，氧气是由氧元素组成的，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素，不一定含有氧元素，比如甲烷燃烧生成二氧化碳与水，甲烷是由碳元素、氢元素组成的，该选项归纳推理不正确；故选C。8．D【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。故选：D。9．C【详解】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。故选：C。10．D【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，除水垢可以选用酸性较强的物质，炉具清洁剂是强碱性物质，无法清除水垢，A错误；B、在加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，得不到目标产物铜，B错误；C、含较多可溶性钙镁矿物质盐的水是硬水，明矾能加速不溶性杂质的沉降，无法区分软水和硬水，C错误；D、取样后加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，NaCl不能与氢氧化钠反应，若观察到产生白色沉淀，则说明氯化钠溶液中含有氯化镁，D正确。16/16,故选：D。11．D【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确；B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，试管内有硝酸钾晶体析出，说法正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法正确；D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误；故选D。12．C【详解】A、气体溶解度随温度和压强升高均减小，则p2>p1，正确；B、设金属质量为m，等质量镁、铝、锌、铁分别与足量稀盐酸反应的关系：、、、，>>>，则生成的氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn，正确；C、稀盐酸浓度越高，生成二氧化碳的速率越快，不正确；D、根据碳在氧气充足的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式，反应前后分子个数不变，正确。故选C。13．(1)B16/16,(2)玻璃纤维(3)碳原子排列方式不同(4)石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小(5)AB【详解】（1）A.棉花属于天然纤维，不符合题意；    B.玻璃钢属于复合材料，符合题意；    C.钛合金属于金属材料，不符合题意；    D.塑料属于合成材料，不符合题意。故选：B。（2）由图1数据可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在明显差异。（4）图像3是石墨烯用量和热导率的关系图。由图3数据可以得到的结论是石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小。（5）A.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，属于单质，错误；B.由图2可知，同等情况下普通纤维的紫外线透过率高于加了石墨烯的紫外线透过率，错误；C.在一定条件下，石墨、石墨烯都属于碳单质，所以分别在氧气中充分燃烧，产物相同，正确；D.由材料可知，随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用，正确。故选：AB。14．(1)试管(2)可以随时控制反应的发生和停止a(3)B和F【详解】（1）①为试管；16/16,（2）C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；若用G装置收集CO2，二氧化碳密度比空气大，则气体应从a端通入；（3）实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应为固液常温型，切该反应非常剧烈，为得到平稳的乙炔气流，发生装置可选择B，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，以获得平稳气流，排水法收集的气体较排空气法纯净，乙炔难溶于水，收集较纯净的乙炔气体，收集装置可选择F，故应选择的装置组合为B和F。15．(1)玻璃棒引流(2)(3)B(4)减小【详解】（1）步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤，进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒；玻璃棒的作用是引流；（2）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，该选项不符合题意；B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，该选项符合题意；C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，该选项不符合题意；D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，该选项不符合题意；故选B；（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。16．(1)黑色固体逐渐变红(2)加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次16/16,(3)A(4)Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn(5)##二氧化硫【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红，说明反应已经发生，故填：黑色固体逐渐变红。（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥。（3）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜由铜元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，空气中含氢元素的物质是水，根据原子个数比，推知氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触。A、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触；B、该实验中铜片与水接触，但是水中可能溶有空气中的气体；C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，容易生锈；D、该实验中，铜片与氧气和水接触。由以上分析可知，铜片上最不易产生铜绿的是A，因为破坏了铜生锈的两个条件，故选：A。（4）①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn，故填：Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn。（5）①由图可知，温度降低时，二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的的分子个数比为2∶1∶2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO2。故填：SO2；②由图可知，温度由500℃降低时，SO3含量降低，H2O含量降低，而H2SO4含量上升，推知是SO3与H2O反应生成H2SO4，反应方程式为：。17．(1)氯气溶于水16/16,(2)解：设理论上能收集氯气的质量是x答：理论上能收集氯气的质量是142g。【详解】（1）实际收集的氯气和氢气的体积比小于1：1，可以推测出氯气的物理性质是氯气溶于水，导致氯气体积减小。（2）见答案。16/16