九年级化学下册 中考模拟考试卷（人教福建版）(二)

九年级化学下册中考模拟考试卷（人教福建版）可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23Mg：24　P：31　S：32　Cl：35.5　Ca：40　Fe：56　Cu：64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．福建福鼎特色小吃“福鼎肉片”，制作肉片中的瘦肉主要含有的营养素是(　　)A．糖类B．维生素C．蛋白质D．无机盐2．200.0g20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)中，NaCl的质量为(　　)A．72.0gB．64.0gC．52.9gD．46g3．下列有关氧气制取与性质实验的操作，不正确的是(　　),A.检查气密性　,B.制备氧气　,C.收集氧气　D.蜡烛燃烧4．负离子空气净化灯通电后，其碳纤维头产生的负高压作用于空气中的氧气，将释放出少量能消除室内有害气体、净化空气的臭氧(O3)等物质。下列说法不正确的是(　　)A．O3和O2都由氧元素组成B.O3是一种新型的化合物C．O3和O2具有不同的性质D.O2转化为O3是化学变化5．根据如图的信息判断，下列说法中错误的是(　　)(第5题)A．钠原子的质子数为11B．钠原子结构示意图中x＝810 C．钠的相对原子质量为22.99D．钠原子在化学反应中容易得电子6．如图是超市销售的某种碘盐标签上的部分说明。下列说法中错误的是(　　)A．该产品中的钙、碘指的是元素B．该产品可预防甲状腺肿大C．这包盐最少含有碳酸钙100mgD．碘酸钾(KIO3)中碘元素显＋5价配料：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：NaCl≤88%钙(以Ca计)100～300mg碘(以I计)10～25mg(第6题)7．某海水淡化系统简易图如下，利用太阳能将海水蒸发，水蒸气在顶部凝结，流到蒸馏水采集器中，实现海水淡化。下列表述不正确的是(　　)(第7题)A．太阳能作用下，水分子运动加快B．液态水变为水蒸气，水分子变大C．水蒸气冷凝为水，水分子之间的间隔变小D．海水变为淡水，水分子化学性质不变8．通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后，弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关实验的表述错误的是(　　)10 (第8题)A．铁块表面覆盖一层紫红色物质B．溶液由蓝色变为浅绿色C．读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小D．若将CuSO4溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大9．下列实验方案能达到实验目的的是(　　)选项实验目的实验方案A除去Fe粉中的少量Cu粉加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、烘干B鉴别二氧化碳和氮气分别向集气瓶中伸入燃着的木条，观察是否熄灭C鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解，用温度计测溶液温度变化D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱将Fe片分别加入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中10.某同学利用传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液pH和温度的变化情况如图。下列分析错误的是(　　)(第10题)A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．该实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量C．a→b，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大D．c→d，温度降低的原因是散热和所加液体的冷却作用二、非选择题：本题共8小题，共70分。11．(7分)化学兴趣小组开展了一次“古代文献”中的化学原理解说大赛，请你一起参与：(1)第一篇章“诗歌与化学”：①10 “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“淘”“漉”相当于化学实验操作中的______。②“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于______(填“天然”或“合成”)纤维，这种纤维的优点是___________________________________________________________。(2)第二篇章“古典著作与化学”：①《黄帝内经》中“五谷为养”的“五谷”是指稻、麦、黍、稷、菽。稻俗称水稻、大米，其富含的营养素是____________。②北宋《浸铜要略序》记载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理：______________________________________________________________。12．(8分)学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约为1.0×10－5m的单晶颗粒，其化学式为Ca9NaMg(PO4)7。请和小组同学一起研究。(1)嫦娥石的吸附分离过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)嫦娥石由________种元素组成。(3)围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：①助力农业生产：嫦娥石可作为生产________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的原料。②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为__________g(嫦娥石的相对分子质量为1072)。13．(16分)水是人类宝贵的自然资源。(1)净水过程中明矾的作用是____________________________________________________________。(第13题)(2)在水电解器中加入稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应，只起增强导电性的作用)。通直流电一段时间后现象如图1所示。①电极N与电源__________(填“正极”或“负极”)相连。②电解水的实验说明水是由________________组成的。③自来水厂用二氧化氯(ClO210 )消毒杀菌，二氧化氯中氯元素显________价。④长期饮用硬水对健康不利，生活中常通过________的方法降低水的硬度。⑤为了防止水的污染，下面采用的方法中正确的是______(填字母)。A．抑制水中所有动、植物的生长B．不任意排放工业废水C．禁止施用农药和化肥D．生活污水经过净化处理后再排放(3)海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图2是三种物质的溶解度曲线。①80℃时，把40gKCl放入50g水中，所得溶液的质量为__________。②保持温度为80℃，将溶质质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，可采取的方法是_________________________________________________________。14．(10分)粮食安全是“国之大者”。(1)守住良田沃土，保障粮食安全。①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为________。A．KNO3　　　B．熟石灰　　　C．稀硫酸②下列有关化肥和农药的说法不正确的是________。A．铵态氮肥不能与草木灰混用B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料C．为增加农作物产量，大量施用化肥和农药(2)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。①将CO2资源化利用，可减缓________效应。②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为________。③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是____________________________________________。(第14题)10 15．(7分)福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如图(“…”表示省略相关过程)。请和小组同学一起研究。(1)主要成分为甲烷的化石燃料是__________。(第15题)(2)X为CO，参照如图，画出该分子的微观示意图：________。(3)B2O3中氧元素的化合价为－2，则硼元素的化合价为______。(4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为______________________________________________________________。(5)生成Y的过程如图中虚线框所示，且各粒子数目之比为1∶1∶1∶1，则Y的化学式为________。16．(10分)具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。小明和小华完成以下两个实验，相关实验装置如图所示。(第16题)Ⅰ组：O2和H2的实验室制取。(1)仪器a的名称是__________。(2)小明想用同一套装置分别制取O2和H2，应选用发生装置____(填装置序号)和收集装置______(填A～E装置序号)。其中，制取较纯净H2的化学方程式为_______________________________________________________________。(3)小华选用F装置测定生成氧气的体积，若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________(写一点)。Ⅱ组：比较铁和铜的活动性。(4)为了除去铁钉表面的铁锈，简便的物理操作是________。10 (5)小华分别取铁钉和铜片于试管中，加入5mL的稀硫酸，能得出铁的金属活动性比铜强的实验现象是______________________________________。(6)小明取铁钉于试管中，加入________________，也能比较铁和铜的金属活动性。17．(6分)化学小组对某氯化钙除湿盒中的除湿剂进行探究。【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCl2)和氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)。③氯化钙晶体在受热时发生如下反应：CaCl2·xH2OCaCl2＋xH2O。④氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。【活动一】探究除湿剂的吸湿过程和成分。称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一次样品质量，数据如下表。分析表格数据，回答问题：测量次数12345678910除湿剂样品/g5.06.58.810.210.911.512.112.412.612.6无水氯化钙/g5.08.811.813.214.315.216.016.516.716.7(1)第3次测量时，发现两种样品均已全部溶解，此时样品________(填“有”或“没有”)吸水性。(2)当氯化钙溶液的溶质质量分数为________________(列计算式)时，开始不具有吸水性。(3)除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙，其判断依据是______________________________________________________________。(第17题)【活动二】测定除湿剂CaCl2·xH2O中的x值。某同学设计实验方案并测得样品质量随温度的变化情况如图所示。10 (4)其实验方案：称量一定质量的样品，__________________________________________，经计算求得x。(5)根据资料，称量样品时应注意：____________________________________________________________。18．(6分)氯酸钠氧烛能为空间站提供理想的备份氧源。每位宇航员平均每小时需氧量约为22.9L。常温下氧气密度约为1.4g·L－1。(1)用4260g氯酸钠制作一根氧烛，若不考虑损耗，理论上最多能产生氧气的质量是多少？(已知：2NaClO32NaCl＋3O2↑)(2)仅用4260g氯酸钠制作的氧烛提供氧气，________(填“能”或“不能”)满足1名宇航员一天的需氧量。10 10 10